广东省韶关市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下不能发生催化氧化反应

C．1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生

D．1mol苹果酸与溶液反应最多消耗

2、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A.c(NH3·H2O)=10−3mol·L−1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水电离产生的c(OH−)=1×10−11mol·L−1

D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．与铝粉反应放出的透明溶液：

B．含有大量的溶液：

C．使酚酞试液显红色的溶液：

D．使石蕊试液显红色的溶液：

4、实验室可以用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.这个装置是将化学能转化为电能

B.阴极反应是2H++2e−═H2↑

C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液

5、用下列试剂或方法可以鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是(　　)

A. 紫色石蕊试液 B. Ba(NO3)2溶液

C. CuCl2溶液 D. 焰色反应

6、白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑色固体——黑磷，转化过程：白磷黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A．黑磷是一种化合物

B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷是物理变化

D．黑磷能在空气中自燃

7、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀释前两种酸溶液的浓度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

8、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是     (　　)

A. 圆底烧瓶、蒸发皿   B. 试管、烧杯   C. 试管、平底烧瓶   D. 蒸发皿、试管

9、2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

10、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

11、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。对反应速率有影响的是

A．①②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③⑤

12、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．At元素位于第六周期

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2

13、水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，且密度与普通水相同。下列有关水的叙述正确的是

A. 当水结成冰时，密度增大

B. 玻璃态水与液态水具有不同的化学性质

C. 玻璃态水不属于晶体

D. 纯净水与食盐水的熔点相同

14、在一容积可变的密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了   B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数增加了   D. 化学计量数关系a＞b

15、下列叙述正确的是

A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

16、下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（　　）

A. 卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I

B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C. 单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D. 氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A.标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数目为NA

B.常温下，1L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.1NA

C.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D.室温下，21g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

18、2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是

A．神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料

B．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒

C．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2Cl2)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸

D．世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C60)，它与石墨互为同素异形体

19、现有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。取一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；再取一份滴加AgNO3溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为

A．

B．

C．

D．

20、下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液　②蒸发 ③过滤

A. 试管   B. 胶头滴管   C. 玻璃棒   D. 漏斗

21、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。

22、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)  ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)  ΔH＝ ________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na+迁移方向是________。

② 气体1是________；溶液2是________。

23、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)碳酸的二级电离平衡常数表达式为K=___________。

(2)25℃时，下列五种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(用字母表示)。

A．        B．        C．    D．        E．

(3)下列反应不能发生的是___________(填正确答案标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)25℃时，向100mL0.1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是___________(填正确答案标号)。

A．HNO2的电离程度增大

B．Ka(HNO2)增大

C．增大

D．减小

(5)常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

24、在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极。

（2）A极的电极反应式为___________，析出气体________mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为   mol·L－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

25、(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

26、回答下列问题：

(1)下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是_______。(填序号，下同)。属于非电解质的是_______。

(2)49gH2SO4分子中共含_______个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_______。

(4)工业炼铁原理为，该反应是氧化剂是_______(填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况：_______。

27、有下列物质：①金刚石和石墨；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；④和；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是__(填序号，下同)；互为同素异形体的是___；互为同系物的是___；互为同分异构体的是__；属于同一种物质的是__。

28、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融  ③固体  ④铜  ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______________(填序号，下同)，属于非电解质的有_____________。

29、铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：

I．铁元素的检验

(1)“操作”是指___________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的___________(填写仪器名称)。

(2)取待测液少许，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加___________(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论___________(填字母序号)。

a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+

b．待测液中一定含Fe2+和Fe3+

II．铁元素含量的测定

(3)利用KMnO4标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量

步骤I：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

步骤II：向步骤I所得的溶液中加入适量稀H2SO4溶液，用0.0020mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液2.20mL。

①步骤I加入过量铜粉的目的是___________。

②步骤II滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为___________。

③用KMnO4标准溶液滴定至终点的标志是。___________。

④黑木耳中铁的含量为___________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。

30、25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中＝________(保留两位有效数字)。

31、以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

回答下列问题：

(1)如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是_______，时刻表示体系改变的反应条件是_______，时刻表示体系改变的另一反应条件是_______。

(2)在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是_______(答出两点即可)。

(3)一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入、、各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，此时的浓度为_______，反应Ⅱ的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压。)

32、的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用与制备“合成气(CO、)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。

(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

i.          

ii.          

iii.          

①为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应的反应热_______

②在体积为的恒温恒容密闭容器中，通入、和发生甲烷二氧化碳干式重整反应，达到平衡时，，，反应ⅲ的平衡常数_______(用含有a和b的代数式表示)。

(2)“合成气”在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇： ，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图1所示。

温度在800℃以上甲醇产率下降的原因是_______。

(3)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，在密闭答器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。

a.       b.       c.       d.无法确定

(4)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷制备的方法，其电化学反应原理如图2所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_______，标况下每分解，Ni电极产生的的物质的量是_______。