广东省茂名市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、下列化学用语的表示正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．钠离子的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．乙醇的结构式：

2、氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是

A．都是较稳定的红褐色液体

B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

C．都有丁达尔现象

D．分散质微粒都可通过滤纸

3、下列反应属于非氧化还原反应，且是吸热反应是

A．稀醋酸与烧碱溶液反应

B．灼热的炭与CO2的反应

C．铁片与稀盐酸的反应

D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

4、下列由实验现象得出的结论正确的是( )

A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2+

C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后向溶液中加两滴碘水，溶液变蓝，则淀粉未水解

D.向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚的酸性大于碳酸

5、下列推论正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2；则：ΔH1＞ΔH2

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．硫的燃烧热为315kJ/mol，表示硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol

6、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

D. 待水分完全蒸干后停止加热

7、已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是（）

A. X－ B. Y－ C. Z－ D. W－

8、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	、、
B	、、
C	、、	少量NaOH
D	、、	少量

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛

10、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L

11、在同温同压下，某有机物和过量反应得到氢气，另取一份等质量的该有机物和足量的反应得二氧化碳，若，则该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

12、氧化还原反应的实质是（）

A．氧元素的得与失

B．化合价的升降

C．电子的转移

D．分子中原子重新组合

13、2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

A. 4种 B. 5种

C. 6种 D. 7种

14、K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O (橙色) + H2O 2CrO (黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原，可用来检测汽车司机是否酒驾

C．对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液氧化性强

D．若向④加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是一种高效消毒剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：D＞C

B．A的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

C．工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质

D．E的氧化物对应的水化物是强电解质

16、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中下列分析正确的是

A．闭合，铁棒上发生的反应为

B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

17、关于下列各种材料的说法错误的是

A	B	C	D

比亚迪公司采用的磷酸铁锂“刀片型”电池用于电动车驱动，它属于二次电池	塑料在当今人类生产生活中不可或缺，它属于合成高分子材料	“天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度的二氧化硅	氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，它属于无机非金属材料

A．A

B．B

C．C

D．D

18、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。下列叙述正确的是

A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应

19、下列说法或表示方法正确的是(　　)

A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝-566.0kJ/mol

C. 在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

二、（共1题，共 5分）

20、25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和

B．b点的pH为4.75

C．水的电离程度：a＞b＞c

D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1

三、填空题（共8题，共 40分）

21、水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。

(1)某温度下，纯水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=___________，若保持温度不变，滴入NaOH溶液使c(OH-)=5×10-4mol·L-1，其中由水电离产生的c(OH-)=___________。

(2)25°C时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=___________。

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。

②95℃时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___________。

③95℃时，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液与200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________。(已知：lg2=0.3，lg3=0.48)

22、Ⅰ．(1)用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_____________。

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：______________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）该反应氧化剂是__________。

（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP。

23、(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______；

（2）由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是__________；

（3）由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_________；

（4）第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________；

（5）三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。

24、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被___________(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应式为___________。

(2)装置2中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。

(3)装置3为由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池示意图。在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则Y为___________(填化学式)；石墨II极的电极反应式为：___________；当石墨I极中有1molNO2参加反应时，石墨II极消耗的O2的体积___________(标准状况下)。

25、I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

26、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

物质n/mol

100

n(N2O4)

0.40

0.20

n(NO2)

0.00

0.24

0.52

0.60

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

27、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl−	7.91
K+	7.62		8.27

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中，电池工作过程中左边电解质溶液质量增加，右边电解质溶液质量_______。(填“增大”“不变”或“减小”)

(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=______。

(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为____。

(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_____。

28、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼 B．铍 C．氦 D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

四、实验题（共1题，共 5分）

29、用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。

(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)