香港特别行政区2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入盐酸，产生的体积与盐酸体积关系如图。下列说法不正确的是

A．V(盐酸)在25mL前，发生的反应为：

B．通入后，溶液中的溶质为和

C．通入的体积为168mL

D．所用NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

2、下列醇类物质，既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是

A．2-甲基-1-丁醇

B．2，3-二甲基-2-丁醇

C．

D．

3、一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2气体，发生如下反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（ ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气休的颜色不变化

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1

D．单位时间生成2nmolNO，同时消耗2nmolNO2

4、下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是

A．35℃时，纯水中

B．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小

C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

5、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，

下列有关说法中，正确的是

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性L＜Z

D. 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

6、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中

C．工业上将液氯储存在钢瓶中

D．氢氟酸保存在塑料瓶中

7、工 业 废 气 NO 、 NO2是 造 成 大 气 污 染 的 气 体 之 一 ， 工 业 上 常 用 原 理为 NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2 的混合 3.0L，可与 3.5L 相同状况的 NH3 完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO 和 NO2 的物质 的量之比是（    ）

A. 1：1    B. 1：3    C. 3：1    D. 2：1

8、已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与

b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（   ）

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

9、某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列说法不正确的是

A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

10、历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是

A.汤姆生 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.居里夫人

11、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．NO(g)HNO3(aq)

B．稀HNO3(aq)NO2(g)

C．NO(g)N2(g)

D．NO2(g)N2(g)

12、中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时A电极反应式为：Zn2++2e-=Zn

B．放电时电解质储罐中离子总浓度减小

C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

D．充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA

13、下列选项中除杂试剂(括号内)选用正确的是

A．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)

B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(二氧化碳)

C．除去二氧化碳中的少量一氧化碳(氧气)

D．除去CO2中的HCl(NaOH溶液)

14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.水 D.氯气

15、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

16、下列物质属于电解质的是

A．蔗糖

B．氯化氢

C．氨气

D．液氯

17、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯( )氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是

A．氯乙烯能使溴水褪色

B．氯乙烯与 互为同系物

C．1 mol苯乙烯最多可消耗4 mol H2

D．苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应

18、NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．常温常压下，1.8g氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9NA

B．标准状况下，11.2L戊烯中含有双键的数目为0.5NA

C．28gN2与足量H2反应，生成NH3的分子数为2NA

D．常温下，1LpH=2的HCl溶液中，H+数目为0.2NA

19、下列对于“摩尔”的理解正确的是（   ）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量

C.1mol氧含6.02×1023个O2

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

20、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

21、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下1mol完全燃烧放出的热量为___________ kJ。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22、化合物H是合成治疗高血压药物奈必洛尔的重要中间体，其部分合成路线图如下(Ph代表苯基)：

（1）化合物C的含氧官能团名称为________、________。

（2）B→C的反应类型是________。

（3）写出A→B的化学反应方程式________。

（4）C→D的转化中，反应物G的分子式为C6H10O3，生成物除D外还有Ph3P＝O，则G的结构简式为_________

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ．分子中含有一个酯基和一个手性碳原子，有4种化学环境不同的氢；

Ⅱ．不能发生银镜反应；

Ⅲ．能发生水解反应，且其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）已知：

①RCOONa

②

化合物是一种重要的有机合成中间体，请写出以苯酚、乙醇和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂作用)。合成路线流程图示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

23、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

24、完成下列问题

(1)在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。

(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应至平衡时，v(X)为_______。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。

25、回答下列问题:

(1)在某溶液中存在的平衡体系。

①在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

②在溶液中加入少量的固体，平衡___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。

(2)煤作为燃料可通过下列两种途径提供热能：

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：制水煤气：

水煤气燃烧：

则___________(用、、表示)。

(3)利用和在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：，其两种反应过程中能量的变化曲线分别如下图a、b所示，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．上述反应的

B．a过程正反应的活化能为

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

(4)将等物质的量的A和B，混合于的密闭容器中，发生如下反应：，后测得，且的平均反应速率是。则___________，A的转化率为___________。

(5)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。

该反应的热化学方程式为___________。

26、如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。

(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

27、请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；

(2) 从海水中提取粗盐________；

(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；

(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

28、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：

(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为。

①基态核外电子的空间运动状态有___________种，画出其价电子排布图___________；

②在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，如：显浅蓝色，显深蓝色。

a．和分子键角较大的是___________，简述判断理由___________。

b．已知中2个被2个取代，得到两种结构的配离子，则的空间构型是___________(填“正四面体”或“正四边形”)。

(2)雌黄和雄黄是As的两种常见硫化物，其中一种转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄()结构图，分子中是否含有S—S键___________(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构式___________。

②转化的中间产物是一种三元弱酸，其结构式为___________。

29、某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。

（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。

A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液

C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液

D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液

30、将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO2 )请回答:

(1)NO的物质的量为___________mol

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g

31、某化学兴趣小组探究和的化学性质。

Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备

(1)图中仪器A的名称为___________。

(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。

(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。

A．溶液       B．溶液       C．溶液

Ⅱ.实验探究

①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；

②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。

【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。

【查阅文献】

i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；

ii．，为无色配合物。

【提出猜想】猜想一   被氯水氧化成，使溶液呈黄色；

猜想二   加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。

【验证猜想】

(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

【提出质疑】

(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。

【再次探究】

(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

【得出结论】

(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。

32、如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：

(1)a为电源的________(填“正”或“负”)极，C池是________池。A池阳极的电极反应为__________，C池阴极的电极反应为___________。

(2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。

(3)如果A池溶液是200mL足量的食盐水(设电解过程溶液体积不变)，则通电5min后，溶液的c(NaOH)为________。

(4)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向_______(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_____________。