广东省揭阳市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列化学用语正确的是（   ）

A.葡萄糖的分子式：CH2O B.2-丁烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.苯的实验式：C6H6

2、根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是

A.它们属于不同元素 B.它们都具有稳定结构

C.它们都是离子 D.它们核外电子排布相同

3、将10 mL 0.1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是（ ）

①的电离程度增大 ②增大   ③的数目增多 ④增大   ⑤导电性增强   ⑥增大

A.仅①②③ B.仅①⑥ C.仅①③⑥ D.仅②④⑥

4、某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，不正确的是（　　）

A.1-丙醇发生了还原反应

B.生成物可以发生银镜反应

C.反应中有红黑颜色交替变化的现象

D.2-丙醇也能发生图示的催化氧化反应

5、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是

A.Cu是还原剂，被腐蚀 B.FeCl3是氧化剂

C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应

6、寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：X<Y<N<M

B.简单氢化物的稳定性：Y<N

C.第82号元素与M位于同一主族

D.X和M形成的化合物溶于水显酸性

7、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法不正确的是

A.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢为铁的合金

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝属于高分子化合物

C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的烟是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮和棉花的成分均含纤维素

8、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8kJ/mol

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)  ΔH＜0

D.已知中和反应生成1molH2O时的反应热为-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

9、下列表达式正确的是

A．基态铬原子Cr的价电子排布式：

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．的结构示意图：

D．HClO的电子式：

10、下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)(   )

A.HCl B.CH3COOH C.NH3 D.HClO

11、在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气体)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。下列有关说法错误的是

A．该反应的

B．升高温度，可加快CO的去除速率

C．该反应在任何温度下均可自发进行

D．的物质的量浓度不再减小时，应达到最大限度

12、下列各组两瓶无标签的无色溶液中，不能通过互滴实验鉴别的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．HCl和Na2CO3

C．NaHCO3和NaOH

D．NaAlO2和HCl

13、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）

A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2+与R2-的核外电子数相等

14、反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是

A．中子数为8的氧原子：

B．H、D、T互为同位素

C．的结构示意图：

D．NaOH的电离方程式：

15、下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是（   ）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2与CO2反应时，1mol Na2O2转移2mol电子

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O所含的共价键数目为2NA

B．10mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA

C．2gHO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA

D．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

17、甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．4∶1

18、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA

B．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NA

C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为19NA

19、关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是

A. 化合物O2AsF6为离子化合物

B. 化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键

C. 化合物O2AsF6中As的化合价为+5价

D. 1摩尔O2+含有11摩尔核外电子

20、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．食盐水中：、、、

B．氯化铁溶液中：、、、

C．小苏打溶液中：、、、

D．洁厕剂溶液中：、、、

21、醋酸是一种常见的弱酸，请回答：

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。

(2)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

22、电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1为___(填“原电池”或“电解池”)装置，电池工作时，右侧电极室的SO___(填“能”或“不能”)移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，A极为电池的____(填“正极”或“负极”)，b通入的是____(填“燃料”或“空气”)，若以乙醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：____。

(3)图3中外电路中的电流方向为由____(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水      B.稀盐酸     C.蔗糖溶液

(4)图4易发生___(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用___的电化学方法进行保护。

23、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为___________。

②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原的体积为___________L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为___________(填化学式)。

②4min时，___________。

③___________，反应进行4min时，的转化率为___________%。

24、一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

(1)气体A的合理组成为如下三种情况：

①只有SO3   ②_________   ③三种气体都有

(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是_______________。

A.石蕊试液   B.品红溶液   C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是________________。

25、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的______极，OH-向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。

26、近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO_______（判断对错）。

27、按要求填空：

（1）有一种的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：_________________。

（2）乙酸的键线式_____________。

（3）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应：______________________________，反应类型_____________。

28、养殖业废水中含有一定量的氨氮(以形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。

①该反应的离子方程式为___________。

②增大废水的，除生成沉淀和沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为___________。

(2)折点氯化法：向废水中加入溶液，将氨氮最终转化为除去。时，投加量[即 ]与水中余氯(即氧化性的氯，包括、、、等)含量关系如图-1所示。

①时发生反应的离子方程式为___________。

②废水的对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在后迅速下降、后下降变缓，其原因可能是___________。

(3)由于不稳定，实验前需测定试剂溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的的质量，单位)。取市售待测溶液，加水稀释至，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液为3.5~4.2；加入过量溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液(已知：)。计算该市售溶液中有效氯含量___________(写出计算过程)。

29、野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究

（1）下列酸属于二元酸的有___________。

a．HCOOH  b．H2CO3   c．H2C2O4   d．CH3CHOHCH2COOH

（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性

b.将甲酸滴入溶液中有气体生成

C.常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3

d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强

（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究

相关原理和化学方程式如下：

先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：

实验步骤如下：

（4）碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

（5）甲酸铜晶体的制备：

将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

③若该实验所取原料 CuSO4•5H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。

30、运用基本公式进行计算：

(1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，

分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。

(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，

所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。

(3)已知224L标准状况下的HCl气体完全溶于1L水（密度为1g/cm3）得到密度为1.1g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为：__________________ （保留一位小数）。

31、我国科学家潘锦功发明了碲化镉薄膜太阳能电池，又称“发电玻璃”，被誉为“挂在墙上的油田”，使得碲元素重新走进人们的视野。以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，回收锡酸钠并制备碲单质的流程图如下。

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中碱的质量浓度关系如图所示，最理想的碱的质量浓度为100 g/L，其理由是___________。

(2)“氧化”时，反应的离子方程式为___________；“氧化”的温度控制在60℃～70℃之间，其原因是___________。

(3)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，还有___________(写化学式)。

(4)“还原”反应的化学方程式为___________。

(5)将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。电解过程中阴极上的电极反应为___________。

(6)碲产品中碲质量分数的测定，步骤如下：

①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中。

②往锥形瓶中加入25.00 mL 0.1 mol·L酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。

③用0.1 mol·L硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗18.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。试计算该碲产品中碲的质量分数为___________。(保留小数点后面二位数字)

32、硫化锌是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是______填序号。

研磨   多次浸取   升高温度   加压 搅拌

步骤Ⅱ中的作用是______，所得滤渣的主要成分是______写化学式。

步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为______。

步骤Ⅳ还可以回收来制取。

检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______。

可由等物质的量的和在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为______。

若步骤Ⅱ加入的为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到V L，c 的溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______。