广东省韶关市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、有机物M()具有止血功能。下列关于M的说法错误的是

A．属于芳香族化合物

B．能与HCl反应生成盐

C．与互为同系物

D．能发生缩聚反应和加成反应

2、常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.点①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)

B.点③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)

C.点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)

3、CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。

反应I：

反应II：

下列说法正确的是

A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低

B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率

C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大

D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动

4、下列说法正确的是( )

A.焓变单位中kJ•mol﹣1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

C.一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，△H>0

D.一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0

5、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

B.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体

C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

6、下列事实与胶体性质无关的是

A.豆浆中加入CaSO4制豆腐

B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

7、亚硝酸甲酯()与自由基的反应具有重要的研究价值。时，该反应在空气中存在“氢提取”和“加成两种反应路径，反应机理如图2(表示过渡态，、表示中间产物)。下列说法错误的是

A．图1中的两种构象a更稳定

B．“氢提取”路径中的总反应为放热反应

C．“加成”路径中决速步为

D．时，与自由基的反应主要产物为

8、短周期元素的W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F，则下列说法正确的是（）

A. 原子半径：W＞X＞Z＞Y B. 热稳定性： H2Y＞HZ

C. 离子半径：W2+＞Y2- D. 碱性：XOH＞W(OH)2

9、下列有关说法正确的是

A．甲烷的燃烧是放热反应，反应时不存在吸收热量的过程

B．吸热反应需要在加热或高温条件下才能进行

C．原电池是将化学能转化为电能的装置

D．化学电源的能量转化率比燃料燃烧低

10、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅

D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动

11、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如下。下列说法不正确的是(　　)

A. 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

B. 白磷着火点低，在空气中可自燃

C. 白磷、红磷互为同素异形体

D. 31 g白磷中，含P—P键1.5 mol

12、一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（）

A．1/4

B．3/4

C．1/8

D．3/8

13、图为乙醇的结构，下列关于乙醇反应时断键位置的描述正确的是

A.乙醇与钠反应，断开②号键

B.乙醇与HCl反应，断开①号键

C.乙醇在Cu催化下被O2氧化，断开①和③号键

D.乙醇发生消去反应断开③④号键

14、下列说法正确的是（）

A.和互为同素异形体

B.和互为同分异构体

C.和是同一种物质

D.正丁烷和异丁烷互为同系物

15、能正确表示下列反应的离子方程式为

A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3·H2O+2 H2O

B. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O

16、下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是

A．将金属钠放入水中：

B．将氧化镁与稀盐酸混合：

C．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：

D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

17、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A．Y的结构有4种

B．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有4种

C．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D．与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

18、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A. 做油条用的膨松剂不应含明矾

B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

19、已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=2KClO3＋Br2。下列说法正确的是

A．上述三个反应都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6

C．反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5

D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3

20、下列叙述正确的是

A.直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体

B.Fe(OH)3胶体是纯净物

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

二、填空题（共8题，共 40分）

21、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	，有效氯含量
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等水溶液；餐饮具、瓜果等水溶液

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的浓盐酸与足量固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

22、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，_______(保留三位有效数字)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A．气体的压强不变

B．

C．与的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

23、在、、、、、中：

(1)__________和__________互为同位素；

(2)__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；

(3)__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

24、A、B两元素。A元素的M层电子数与K层电子数相等；B元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半。则A为_______，B为_______。

25、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。

（2）原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为_____。

（3）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是____（填元素名称)，离子方程式为：__________

26、在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生__________反应，电极反应式为 ___________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是___________。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

27、按要求填空：

(1)在S2−、Fe2+、Fe3+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

ⅰ用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目_____

ⅱ已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_____

ⅲ某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

(a) NO+MnO+H+ →NO +Mn2+ +H2O (b) MnO+ H2C2O4+ H+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

①配平反应(a) _____

_____NO+ ____MnO+ ____H+ = ____NO + ____Mn2+ + ______H2O

②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_____(填序号)。

A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C＞Fe2+ D．NaNO2是还原剂

28、回答下列问题：

(1)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________。加碘盐就是以普通食盐为载体加入一定量的___________(填化学式)，经混合均匀制作而成的食盐。

(2)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，请写出该反应的化学方程式为___________。

(3)以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为___________。

(4)某同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4。

方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即CuCuOCuSO4。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。

(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是___________________________________________________________________。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，又已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____。