广东省揭阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）

A．8mol A+4mol B     B．2mol A+1mol B

C．6mol C+2mol D+2mol B   D．6mol C+2mol D

2、以下有关元素性质的说法正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①；②；③；④，原子半径最大的是④

B．具有下列价电子排布式的原子中，①；②；③，第一电离能最大的是①

C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是

3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

4、铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是（ ）

A. 反应①、②均属于置换反应   B. HCl在反应①、②中均作氧化剂

C. 反应①中HCl被氧化   D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应

5、下列实验操作、现象、所得结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、苹果因含有邻苯二酚()等邻酚结构的化合物易发生褐变，其反应过程如图所示，下列说法错误的是

+2++H2O

A．褐变的原因是邻苯二酚易被氧化

B．邻苯二酚与苯酚互为同系物

C．邻苯醌分子中所有原子一定共平面

D．邻苯二酚遇到溶液会显紫色

7、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

D．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-

8、下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

9、以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是

A．1s22s1

B．1s22s12p1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s1

10、下列叙述正确的是（   ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D. 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

11、下列物质中不含共价键的是

A．水

B．甲烷

C．二氧化碳

D．单质氦

12、运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（ ）

A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂

B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O

C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价

D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

13、下列物质中，不能与水反应的是

A．溴乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸乙酯

14、在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（   ）  

A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

B．反应的化学方程式为N2M

C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态

D．t3时，正反应速率小于逆反应速率

15、土卫六表面蕴含着丰富的液态烃甲烷、乙烷、丙烷、丁二炔、丙炔、乙炔以及二氧化碳、氰、氰化氢和氦气；且天上常下“甲烷、乙烷雨”有关说法正确的是     

A.土卫六表面蕴含的物质均为有机物

B.在一定条件下，丙炔与适量氢气加成一定得丙烷

C.乙烷在土卫六表面呈液态

D.乙炔焰呈淡蓝色，温度极高

16、如图所示的4个试管实验中均产生了白色沉淀，下列说法中正确的是

A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒种类不同

B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大

C．Ca2+、Al3+均促进了、的水解

D．滴加溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

17、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为

A. mol·L—1   B. mol·L—1

C. mol·L—1   D. mol·L—1

18、生活处处有化学，下列说法正确的是

A．甘油可以用作汽车和飞机燃料的防冻剂

B．福尔马林可作食品的保鲜剂

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

19、化学与生活、生产密切相关，下列有关物质性质或应用不正确的是

A．SiO2纳米管性质稳定、耐高温，可作高温下催化剂的载体

B．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南

C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是硅

20、下列说法正确的是（   ）

A.2.0gH218O与 2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0

C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸

21、2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

22、已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_____种元素，___种核素，____种分子。

23、K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料，可用于玻璃、染料、香料等工业，在医药上可用作缓泻剂，在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

回答题：

（1）用28%氨水（密度为0.898g/L）配制4%氨水（密度为0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液时，应选用的仪器是______（选填序号）。

(a)20mL量筒   (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

（2）填写下列操作名称：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

（3）硅渣主要成分是___________，（写化学式），脱硅后的固体为红泥，可用于_________。

（4）上述流程中可以循环使用的物质X是__________________。

（5）钾氮肥的主要成分是__________，请设计实验检验钾氮肥中（除K+以外）的阳离子：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________________；

（6）为了测定钾氮肥中钾的含量，在试样完全溶于水后，加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀a克，若要计算K2SO4的物质的量，还需要_____________数据，列出计算式：_____________________。

24、回答下列问题：

(1)向甲烷和氯气进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水，看到的现象是______。

(2)若1mol某烃最多与6 mol氯气发生取代反应，则该烃分子中含有_______个氢原子，同时生成氯化氢________ mol。

25、按要求填空：

(1)在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①；②；

③

其中你认为一定不可能实现的是______________。

(3)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目____________，该反应中若生成，则被氧化的盐酸的有多少______________g。

(4)、Zn、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：__________。

(5)已知氧化性：，则下列离子方程式

a．氯气与溶液以按个数比1∶1反应：__________

b．少量氯气与溶液反应：____

26、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L-1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于___，其分散质是___。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到___。

（3）所得红色溶液____(填“能”或“不能”)继续加热。

27、用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是 ．

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ．

（3）最高价氧化物具有两性的是 ．

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

（5）气态氢化物最不稳定的是 ．

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是 ．

（7）地壳中含量最高的金属元素是 ．

（8）不含化学键的物质是 ．

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是 ．

28、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。

(2)实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。

(3)用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。

(4)溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。

29、践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治：

(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有___________(至少写两种)，固体Ⅰ含有的物质是___________。

②NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为___________；捕获剂所捕获的气体成分主要是___________。

(2)汽车尾气是城市的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO2反应，生成无毒气体N2和CO2。

①写出上述反应的化学方程式：___________。

②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：

a．结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为___________。

b．该套装置中有一些不完善之处，如在装置(Ⅲ)与(Ⅳ)之间应加一气体干燥装置，还应在装置(Ⅳ)后添加___________。

30、向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。

（1）写出有关反应的化学方程式_____________；

（2）计算盐酸的质量分数和物质的量浓度_______________（要求有计算过程）。

31、(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)    ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH3=+179.5kJ·mol-1

计算CO和NO2转换为无污染气体的反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)   ΔH=_______

(2)某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

①若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

②若在其他条件不变的情况下，再充入2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.CH3OH的质量不变          b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.v逆(CO)=2v正(H2)    d.混合气体的密度不再发生改变      e.化学平衡常数K不变

④在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_______p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH_______0。

(3)二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，

①a极反应式：_______

②每消耗1molCH3OCH3，有_______molH+向右侧移动。

32、工业上用自然界存在的角膜硼镁矿主要成分为制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：

根据以上信息回答下列问题：

(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。

(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。

(3)制得的粗硼可在一定条件与作用生产，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：

称取粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用的溶液滴定至终点，消耗标准液滴定原理：

①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；

②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；

③该粗硼的纯度为 ______ 。

(4)酸性染料电池的反应机理为：，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液，则电池工作一段时间后，电解液，此时溶液中 ______ ；当溶液时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：