广东省揭阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A．

B．

C．

D．

2、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A．分子中含有碳碳双键

B．与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．易被酸性KMnO4溶液氧化

D．一定条件下与Cl2反应生成C6H6Cl6时发生加成反应

3、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)

A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

4、一般情况下，前者无法决定后者的是

A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

5、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。下列说法错误的是

A．是无色、有毒的气体

B．在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C．由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定

D．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应

6、在容量瓶上无需标记的是

A. 刻度线   B. 容积   C. 温度   D. 浓度

7、如表是某饼干包装袋上的说明：

下列说法不正确的是

A. 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B. 白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖

C. 向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色

D. 葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物

8、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

9、下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

10、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是(　　)

A.Cu、Fe B.Fe、Au C.Zn、W D.Cu、Ag

11、下列与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是

A．滴入酚酞试液先变红后褪色

B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀

C．通入SO2会产生白色沉淀

D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀

12、—定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示

则下列说法错误的是

A. 醋酸的电离程度：a<b<c

B. 溶液的pH值：b<a<c

C. 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c

13、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是

A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．最简单氢化物的稳定性：Z＜Y

C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性

D．X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性

14、图是离子交换膜电解槽，电解饱和食盐水时，离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是

A．a是电源的正极

B．X处产生的是氯气

C．可用铁作电极A的材料

D．Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液

15、工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下，；难溶于水]。下列说法错误的是

A．时，与氨水反应生成，溶液中

B．时，

C．时，物质的量分数最大，除铅效果最好

D．时，转化为的离子方程式为

16、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是

A．反应①②表明Na具有还原性

B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

C．反应④可用于除去NaHCO3中少量Na2CO3

D．反应⑤⑥中都存在每消耗1molNa2O2转移1mol电子

17、下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列说法正确的是

A．MgF2晶体中的化学键是共价键  

B．在共价化合物中一定存在共价键

C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物一定只含离子键

19、下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是

A.

B.

C.

D.

20、己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（    ）

A. 2个    B. 4个    C. 6个    D. 8个

21、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。

(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。

(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。

(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。

22、指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。

(1)过氧乙酸_______

(2)过二硫酸_______

23、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。

24、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

25、向一个铝制易拉罐充满后，再往罐内注入足量的溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象.

（1）易拉罐开始变瘪的原因是___________，其离子方程式（或化学方程式）为___________.

（2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_____________，其离子方程式（或化学方程式）为_______.

26、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，属于烯烃的是___(填序号，下同)，属于烃的衍生物的是___，与①互为同系物的是___。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为___。

27、回答下列问题。

(1)补齐物质及其用途的连线。

   ________________。

(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

①上图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为___________。

②上图所示装置可将___________(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是___________。

(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．石墨是电池的负极

b．发生氧化反应

c．当有参与反应时转移电子

28、回答下列问题：

(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。

A.容量瓶    B .蒸馏烧瓶      C .分液漏斗     D .量筒      E.蒸发皿

(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量________g Na2CO3·10H2O晶体。

(3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容________。

A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签

(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____。

A.容量瓶中原有少量水            B .溶解所用烧杯未洗涤

C .颠倒摇匀后补加少量的水        D.定容时俯视观察刻度线

(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

29、某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性____________填写离子符号，能说明上述结论的离子方程式是______。

（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体。取其中的一份加入过量，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是______，沉淀溶解的离子反应式为______。

（3）综上可知溶液中必定还存在______，且浓度范围为______。

（4）溶液中还可能存在的阳离子有______，检验的操作为______。

30、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mg·L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。

已知：2MnO ＋5 ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。

31、Ⅰ.和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为_______。

(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。

(3)、熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。

(4)可与结合生成，水中的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。

(5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：

(6)比稳定，试从原子结构角度解释原因_______。

(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_______。

(8)镉晶胞如图3所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_______(用含NA、的代数式表示)；镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含的代数式表示)。

32、锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为GeO2＋2NaOH=Na2GeO3＋H2O As2O3＋2NaOH=2NaAsO2＋H2O

②“蒸馏”过程中的反应为Na2GeO3＋6HCl=2NaCl＋GeCl4＋3H2O

③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 ℃、84 ℃。

(1)锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。

(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的化学方程式为___________。

(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是___________。

(4)“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ___________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是___________(答一条即可)。

(5)若1 t二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745 t的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为___________。