广东省揭阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法中错误的是（  ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键

2、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是

A. “地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用

B. 淀粉遇碘变蓝

C. 蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸

D. 葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银

3、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A．该高分子材料可降解

B．异山梨醇分子中有3个手性碳

C．反应式中化合物X为甲醇

D．该聚合反应为缩聚反应

4、某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A.简单离子半径：W＞Z＞Y B.Z的氯化物可促进水的电离

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D.ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同

5、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y不可能是(　　)

A.C、CO B.S、SO2

C.AlCl3、Al(OH)3 D.Fe、Fe(NO3)2

6、25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)

7、下列离子方程式正确的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

C．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe＋ Fe3＋=2Fe2＋

D．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO=CaCO3↓

8、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示(逆反应速率未画出)。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数

D．平衡常数

9、不能用水浴加热的实验是

A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制乙酸乙酯 D.由乙醇制乙烯

10、下列说法正确的是(   )

A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

B. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生升降

C. 化合物所含的某种元素处于其最高价态，此化合物不一定具有强氧化性

D. 元素的单质只能由还原该元素的化合物制得

11、下列说法正确的是

A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏

12、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水收集氯气

B．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深

13、下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是（   ）

A.门窗框架的铝合金 B.汽车的钢化玻璃

C.编织衣物的羊毛 D.家居装修的瓷砖

14、下列说法中，正确的是

A．水汽化的过程中，，

B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

C．   ，则正丁烷比异丁烷稳定

D．等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者

15、关于镁的性质，下列说法错误的是(  )

A.镁是一种具有银白色光泽的金属 B.金属镁着火，可以用CO2灭火。

C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气

16、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （    ）

   A．18g D2O中含有的中子数为10NA

   B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA

   C．标准状况下，11.2L已烯中含有的碳原子数为3NA

   D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

17、下列有关叙述中正确的是（   ）

A. 利用乙醇能使重铬酸钾变色的原理检验酒驾时，乙醇发生取代反应

B. 将等体积CH4和Cl2混合，光照反应后，只生成CH3Cl和HCl且体积相等

C. 淀粉、纤维素、蛋白质在一定条件下能发生水解反应

D. 乙烯和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生加成反应，SO2表现了漂白性

18、H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a  kJ

19、电解原理在工业生产中具有广泛的应用。下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

B．冶炼活泼金属钙的最佳方法是电解法

C．电解熔融的氧化镁是冶炼金属镁的最佳方法

D．电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用铁作阳极

20、下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为   。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为   。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为   （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为   。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。

22、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的D的质量为60.20g；

③准确称得25.00 g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得D的总质量为66.36 g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量不变，为66.80g。

请回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置A中试剂X应选用足量的___________(填标号)。

A．饱和澄清石灰水

B．浓H2SO4

C．NaHCO3溶液

D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：___________。

②请用文字叙述装置E的作用：___________。

(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___________。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中Na2CO3的质量分数为___________。

23、ICl可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl的ICl溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明：KCl在ICl溶剂中形成的___离子作为碱，而___作为酸，发生的酸碱反应方程式为___。

24、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是___。

(2)下列反应中，属于放热反应的是__，属于吸热反应的是__。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

25、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)  ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)  ΔH＝ ________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na+迁移方向是________。

② 气体1是________；溶液2是________。

26、二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料

(1)电解含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。

①写出生成的电极反应式___________。

②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为___________。

(2)溶液(含、等杂质)经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。

①除铁时加入软锰矿(主要成分是)能除铁，原因是___________。

②已知沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是___________。

③如图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是___________。

(3)测定软锰矿中含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL。

计算软锰矿中的质量分数__________，写出计算过程。

已知：(未配平)

27、海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

（2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

①图中仪器 B 的名称：_______。

②用热水浴加热的优点是：_______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

28、利用下图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：

(1)与反应的化学方程式为____________，反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____________，下列试剂不能用于验证生成物中含有的是___________(填标号)。

a. 品红溶液 b. 酸性溶液 c. 澄清石灰水

29、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)：_______。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。

(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，则最终代入计算式的温差平均值为_______℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=_______(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

30、（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl2时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

31、某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。工艺如下所示。

（1）完成有太阳能参与的反应式是______________。

（2）过程1改为电解， FeO电极反应式为___________。

32、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为__；低温下_(填“是”或“否”)有利于该反应自发进行。

（2）一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，已知A、B、C的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，B的浓度范围是__。