云南省昆明市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、能正确表示下列反应的离子反应方程式为  （ ）

A.用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

B.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

D.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+

2、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法不正确的是

A．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①＞②

B．已知分子为正四面体，中的∠O-P-O小于中的∠O-P-O

C．水中的氢键可以表示为O-H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

D．乙烯分子中的σ键和π键数目之比为5：1

4、下列各物质的名称正确的是

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，3-二甲基-4-乙基己烷

C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH  1，4-二羟基丁醇

D. CH3CH2CHClCCl2CH3  2、3、3-三氯戊烷

5、室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，滴定过程中得到溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(不考虑NH3•H2O分解)。下列说法不正确的是

A.水的电离程度：a>d

B.b点时溶液中的离子浓度关系有c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)

C.c点溶液显碱性的原因是c(NH3•H2O)>c()

D.滴定过程中存在关系c(NH3•H2O)+c()=c()

6、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应

B．Fe3O4中铁元素为+4价

C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

7、已知： 下列说法不正确的是

A.反应①属于加成反应

B.反应②中FeCl3作催化剂

C.N的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D.M、N、P均不能与溴水反应

8、题表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(  )

A. 高温会导致碘的损失

B. 碘酸钾可氧化氯化钾

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D. 该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

9、现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH ；④NH4Cl ；⑤NaOH。由水电离出的c(H+) 大小关系正确的是（ ）

A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤

C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②

10、某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 ( )

A.该反应的化学方程式为2Z＋Y3X

B.反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 moI/(L·min)

C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡

D.若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显变化

11、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(   )

12、下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是

A．MgO

B．

C．

D．HCl

13、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同

D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

14、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

15、在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．、Cl-、Fe3+、K+

B．Na+、、K+、Cl-

C．OH-、Fe2+、Na+、

D．K+、、、Na+

16、下列化学用语表示正确的是

A. HC1O的结构式：H-C1-O   B. 35Cl-和37C1-离子结构示意图均可以表示为：

C. 氮气的电子式：   D. 氯化铵的电子式：

17、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋

C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e－=6OH－+3H2↑

18、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿环境中能发生反应： 3NF3+2H2O=2NO +HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 若1molNF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

19、理论上不能设计为原电池的化学反应是(  )

A. 2C O (g)+ O2(g)==2CO2(g)

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D. Zn(s)+ Ag2 O(s)== Zn O(s)+2Ag(s)

20、碘元素在海水中主要以I的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是

A.可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B.足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C.由图可知氧化性：Cl2＜

D.途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移电子10mol

21、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是_______(填字母)。

a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料

b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料

c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质

d．在地铁信息传输系统中，光导纤维(SiO2)主要作用是将光能转换为电能

(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

22、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是   。

(2)写出该反应的化学方程式     。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

23、(1)钠与O2反应（点燃条件）的化学反应方程式____________；Na2O2颜色：____________

(2)钠投入水中的化学反应方程式：____________；钠的用途____________（至少写出一种）

(3)Cl2与铁反应化学方程式____________

(4)Cl2与水反应化学方程式____________

(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分:____________

(6)Cl2与KI溶液反应的离子方程式____________

24、(1)断裂1 mol H-H键、1 mol N-H键、键分别需要吸收能量436 kJ。391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___________。

(2)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和(标准状况)，并放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

25、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中

(1)三种分散系的名称分别是：溶液、__和胶体。用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__。

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源__极的方向移动(填“阴”或“阳”)。

(3)可用如图1所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

26、分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。

27、下图为周期表的主族元素的一部分，原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

(1)写出的元素符号：________。

(2)写出在元素周期表中的位置：________。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：______(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(4)简单气态氢化物的稳定性：____。

(5)、、的简单离子的半径由大到小的排列顺序是_______(用元素的离子符号表示)。

(6)下列说法不正确的是______(填标号)。

A．、的最高价氧化物对应的水化物酸性：

B．元素的单质具有半导体的特性，与可形成

C．、形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应

D．的单质的氧化性大于

28、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正 __v逆(填“大于”“小于”“等于”)。

29、某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答下列问题：

(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100 mL 0.05 mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_____(结合化学方程式回答)。

(2)甲组同学将0.10 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的Fe2(SO4)3溶液各5 mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_______，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离子方程式：_______，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_______。

30、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。取4.6g的钠投入水中，完全反应后，问：

（1）生成氢气的质量为多少克？

（2）生成氢氧化钠的质量多少克？

31、回答下列问题

(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据原电池的工作原理回答下列问题：

①利用反应“Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋”设计一个原电池，正极的电极反应式：_______________。

②带有“盐桥”的原电池工作时，盐桥中的阴离子向_______极移动(填“正”或“负”)。

③下列有关原电池、化学电源的说法正确的是：________。

A．原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生

B．原电池的两个电极一定是两种活性不同的金属

C．水果电池中，水果种类、电极材料、电极间距这些因素都会对电流大小造成影响

D．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应

(2)电解池是把电能转化为化学能的装置，将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。回答下列问题：

①请写出氯碱工业的总电解方程式：_______________________。

②利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作阳极，请写出获得的电极反应式：__________。

③下列有关电解应用的说法正确的是：________。

A．氯碱工业使用阴离子交换膜

B．电镀工业通常把镀件作阳极，镀层金属作阴极

C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等

D．工业上通过电解法冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属

32、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：

(g)(g)+H2(g)

(1)已知：

计算上述反应的△H=___________kJ•mol-1。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用α等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1﹕9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是___________。

A．600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高

B．温度过低，反应速率较慢，转化率较低

C．温度过高，选择性下降

D．温度过高还能使催化剂失去活性，且消耗能量较大