云南省昭通市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

A．①③④

B．仅②③

C．②③④

D．①②③

2、质量为8.02g的铁片，放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g 。假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为

A．0.89 mol/L B．0.82 mol/L C．0.78 mol/L D．0.6 mol/L

3、下列物质长时间露置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A．金属Na

B．Na2O

C．新制氯水

D．Fe(OH)2

4、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列过程属于物理变化的是（   ）

A．石油的分馏   B．石油的裂化 C．煤的干馏 D．乙烯聚合

7、下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

A. B.

C. D.

8、下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）

A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

9、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

A. 石油的年产量    B. 乙烯的年产量

C. 合成纤维的年产量    D. 硫酸的年产量

10、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦

11、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

12、下列实验操作中错误的是(   )

A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即，可停止加热

B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(与下沿平齐)

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

13、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.用稀盐酸溶解5.6g表面锈蚀的铁钉，转移电子数目小于

B.标准状况下，甲醇中含有共价键的数目为

C.16g甲烷燃烧，一定能生成个

D.溶液中含有、的总数为

14、下列两种气体的分子数一定相等的是：

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．相同压强、相同体积的CO和O2

C．相同温度、相同体积的O2和N2

D．质量相等的N2和CO2

15、下列物质属于纯净物的是(   )

A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂白粉

16、已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是(　　)

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K3＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0

D.对于反应②，增加CuO的量，平衡正移

17、下表中对应关系错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是

A.着色剂 B.调味剂 C.防腐剂 D.增白剂

19、V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1   C. mol·L－1   D. mol·L－1

20、检验溶液中是否有S2O32﹣的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液，如果有S2O32﹣，会发生如下反应：

Ag++2S2O32﹣→[Ag(S2O3)2]3﹣；

3Ag++[Ag(S2O3)2]3﹣→2Ag2S2O3↓(白色)；

Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓(黑色)+H2SO4；

下列叙述正确的是(　　)

A.此实验可在酸性溶液中进行 B.此实验可在碱性溶液中进行

C.此实验只能在中性溶液中进行 D.硝酸银溶液必须过量

21、现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

22、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___→__。

（3）写出该反应的化学方程式(配平)：___。

23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）H2SO4______________________。

（2）Ba(OH)2______________________。

（3）CuSO4______________________。

（4）NH4NO3______________________。

24、染料木黄酮()中含氧官能团的名称为_______。

25、(1)下列物质中①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

属于强电解质的是___________(填序号，不同)；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料③碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

26、人体缺乏维生素C(Vc)易得坏血症。下图是维生素C的结构简式。

请根据其结构推断性质：

(l)Vc的分子式是_________

(2)Vc分子中，除含酯基外，还有____（填官能团名称）。

(3)在维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C具有_____性，在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘溶液，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有 ___性．

27、与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是___________。

28、合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g-1•min。反应的焓变△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。

29、某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质。请回答下列问题：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)仪器链接顺序为a→_____→_____→d→e→_____→_____→_____→_____→l，写出浓盐酸和二氧化锰反应产生氯气的化学反应方程式：___________，并写出离子反应方程式：___________。

(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是___________。

30、在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。

(1)所得溶液中n(Cu2+)=____mol。

(2)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成____g沉淀。

31、刀片电池(The blade battery)是比亚迪于2020年3月29日发布的电池产品。正极材料使用了磷酸亚铁锂()，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由、(葡萄糖)和在高温条件下制备：。回答下列问题：

(1)Li位于元素周期表的_____区，基态Fe原子的价电子排布式为_________。

(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是_______。

(3)有关叙述正确的是___________。

A．分子中键和键个数比为1：1

B．含有极性键的非极性分子

C．分子空间结构与相同

D．熔点、沸点高于

(4)的空间结构为______，其中P采取____杂化方式。

(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是______，解释易溶于水的原因_______。

32、炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：

(1)废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)

A．硫酸盐

B．碱式碳酸盐

C．盐酸盐

D．亚硫酸盐

(2)“除杂”过程中，发生的离子方程式是___________，H2O2需要分批加入，主要目的是___________。

(3)两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为___________。

(4)加入Zn，得到的还原产物是___________。

(5)废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。

A．降低成本，提高效益

B．充分利用废泥，使废泥资源化

C．整个工艺原子利用率达到100%

D．增加反应速率，提高反应程度