云南省昭通市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是O2与NO2的混合气体

C.可能是NO与N2的混合气体 D.只能是NO2一种气体

2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.1mol乙醇所含共价键数目为6NA

B.22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NA

C.18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA

D.标准状况下，6g乙酸和丙醇（C3H8O）的混合物中含有的分子数为0.1NA

3、已知。关于浓度均为的三种溶液：①盐酸、②氨水、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．：③＜②

B．水电离出的：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

D．②和③等体积混合后的溶液：

4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI ；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

A. I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO    B. Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

C. H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO    D. NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

5、下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是

A. NH3    B. SO2    C. Cl2    D. H2

6、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是

A．用CS2洗涤

B．用澄清石灰水洗涤

C．用饱和食盐水洗涤

D．用水洗涤

7、某烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH2CH3)2，其命名正确的是   （  ）

A.2−乙基丁烷 B.3−乙基戊烷 C.2−乙基己烷 D.3−甲基己烷

8、下列关于金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应

B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应

D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

9、下列各组中的两种物质发生反应：①铁与硫酸；②AlCl3与氨水；③NaOH与CO2；④SO2与O2。因反应物用量、浓度不同而能生成不同产物的是

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

10、向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为

A. 16.8 g   B. 21.6 g   C. 26.4 g   D. 23.2 g

11、维生素C又称抗坏血酸，属于水溶性维生素，化学式为C6H8O6，维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力。下列关于维生素C的叙述错误的是

A．维生素属于有机物

B．维生素C的一个分子中含有20个原子

C．维生素C的摩尔质量是176

D．0.2mol维生素C的质量是35.2g

12、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溶液中加入稀硫酸：

B．泡沫灭火器工作原理：

C．使用检验：

D．酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：

13、a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．基态a原子的轨道表示式：   

B．c、e对应原子的半径：c＞e

C．简单气态氢化物的稳定性：a＜d

D．基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为   

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.⇌H++的lgK=-6.4

B.pH=8的溶液中：c(Na+)＞c()

C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl-)

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=+H2O

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.l mol OH-中含有的电子数为8NA

C.4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4NA

D.标准状况下，2.24L水中含有O—H键的数目为0.2NA

17、如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法正确的是

A．乙是反应的催化剂

B．该反应为置换反应

C．参与反应的甲、乙分子个数比为3：2

D．丙属于化合物

18、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA

B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

19、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 明矾常用于水体杀菌消毒

20、均苯三甲酸(，用表示)水溶液存在如下平衡：，向溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数随溶液pH变化的曲线如图所示：

已知

下列说法错误的是

A．若用滴定至恰好生成，可选酚酞指示剂

B．M点，

C．的溶液中：

D．25℃时的电离平衡常数，则与不能大量共存

21、(1)写出—C4H9对应的所有结构简式________________________。

(2)丙烷的六氯代物有________种。

(3)一氯甲烷的电子式是____________，是甲烷的________模型。

22、回答下列问题：

(1)一种铜-金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中，原子处于面心，原子处于顶点，则该合金中原子与原子数量之比为_______；该晶体中原子之间的作用力是_______。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中如图所示，该晶体储氢后的化学式应为(以形式表示)_______。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_______pm。(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)

23、（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。

（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____________和H2O。

③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

24、常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。

(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。

(4)c点溶液，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。

25、蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_________________性。

26、有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

27、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为_______，电极反应式为_______。

(2)电解液c可以是_______(填字母)。

A．纯水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是_______，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_______。

(4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______。

28、完成下列物质的电离方程式：

HCl___________________________；

KClO3_________________________；

(NH4)2SO4 ___________________________。

29、氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上制备原理如下：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；AlN产品中常含有碳等不与NaOH溶液反应的杂质。为了分析某A1N样品中A1N的含量。某实验小组设计了如下三种实验方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】有人想用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行)。只需进行简单而又必要的数据测定，用差量法就可测定样品中A1N的质量分数，较合理的装置是:___________(填代号)。

【方案2】取一定量(m1)的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置己略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是___________；

（2）完成以下实验步骤:组装好实验装置，首先检查装置气密性:再加入实验药品，接下来关闭K1打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间。

请回答:I、需测定___________(填A、B、C)装置反应前后的质量变化。Ⅱ、通入氮气的目的是____________。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的含量:

（1）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________；

（2）步骤③的操作是___________，A1N的纯度是___________(用m1、m2、m3表示)。

30、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：

（1）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=___________________。

（2）稀硫酸的体积V=___________________mL。

31、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的

(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。

(2)“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。

(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。

(4)简述洗涤沉淀的操作_________________________。

(5)在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。

32、一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为_______。属于_______区元素。

(2)位于同主族，元素的第一电离能分别为、。的原因是_______。

(3)三种元素的电负性如下表。具有较高的熔点(855℃)，PbBr2具有较低的熔点(373℃)，原因是_______。

(4)该晶体材料的立方结构如图所示，其化学式为_______。若其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度=_______。

(5)该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性。

①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变)，导致器件效率降低，其原因是_______。

②某大学采用对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫，_______(离子)脱离晶格，用钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是_______。

(已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或收缩，对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)