云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH（CH3）CH3

C. （CH3）3CCH2CH3 D. （CH3）2CHCH2CH3

2、在离子 Rn- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是

A．A–x+n

B．A–x

C．A–x-n

D．A+x-n

3、下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是

A．

B．CH3CH2OH

C．

D．C2H5OH

4、下列实验描述正确的是

A．浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分

B．S在足量O2中燃烧可生成SO3

C．分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空气中久置，质量均增加

D．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量浓度为mol/L

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、Na+、、 B.H+、、OH-、Na+

C.Na+、Fe3+、Cl-、 D.H+、K+、、

6、下列物质间的反应没有明显反应现象的是（    ）

A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化

B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中

C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近

D．将氯化氢气体不断通入滴有酚酞的烧碱溶液中

7、下列相关实验的说法中不正确的是（ ）

A.镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全

B.可用纸层析法分离微量的Fe3+离子与Cu2+离子形成的混合物

C.分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出

D.可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸

8、黑火药是中国的四大发明之一，在爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A．S和C的单质中不存在化学键

B．KNO3和K2S中含有的化学键种类相同

C．等物质的量N2和CO2中含有的π键数目相同

D．液态H2S与液氨中都存在分子间氢键

9、将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（ ）

A. Mg   B. Al   C. Fe   D. Zn

10、用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、溶液的性质。

实验1   测得溶液的pH约为3.5

实验2   分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成

实验3   向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅

实验4   向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色

下列说法正确的是

A．实验1说明

B．实验2中发生两个离子反应方程式均为：

C．实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小

D．实验4中反应后的溶液中存在：

11、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．氢氧化钾与硫酸的反应

B．碳酸钠与盐酸反应放出气体

C．镁条在空气中燃烧

D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

12、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源，下列属于新能源的是(   )

A.煤 B.石油 C.天然气 D.核能

13、在阻击新冠肺炎的战役中，最大程度地体现了我国的政治优势。医用酒精、“84”消毒液、双氧水等在防疫中均能起到杀菌作用。下列说法错误的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O

B．的结构示意图：

C．一个分子中含有3对共用电子对

D．乙醇分子的球棍模型：

14、硫是一种重要的非金属元素。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B.浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂

C.二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂

D.硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

15、硅酸()是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验；

下列结论不正确的是

A．盐酸与石灰石反应离子反应方程式；

B．由Ⅰ不能说明酸性

C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液

D．向溶液中通入过量，发生反应：

16、下列实验，能达到实验目的的是

A.A

B.B

C.C

D.D

17、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是

A. 该产物的名称是2－乙基丁烷

B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物

C. 原单烯烃只可能有3种不同结构

D. 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

18、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变ΔH＜0

B．图中Z的大小为b＞3＞a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

19、下列说法正确的是

A．根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定

B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子

C．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关

D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量

20、能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

21、回答下列问题

(1)最简单的烯烃的结构式为_______。

(2)在通常情况下，加热到100℃由液态变为气态，而加热到2000℃才能分解成氢气和氧气，请说明原因：_______。

(3)将光亮的铜丝插入硫酸氢钠和硝酸钠的混合稀溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

22、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠___原因是__②钠熔化小球，原因是_____③小球四处_____逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液______，原因是_________。

23、按要求回答下列问题：

（1）系统命名的名称为：______________________________________。

（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为______________________________________(填序号）。

①2-甲基丁烷   ②2，3-二甲基丁烷   ③ 2，2-二甲基丙烷 ④戊烷   ⑤3-甲基戊烷

（3）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______________________________________。

（4）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：

①烃 A 的分子式为______________________________________。

②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为______________________________________。

③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为______________________________________，______________________________________，______________________________________。

24、乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为   。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为  

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为   。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为  

25、Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A”或“B”)。

(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用ɑ1、ɑ2表示，则ɑ1 ___________ɑ2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)

Ⅱ．醋酸钠一种常见的强碱弱酸盐

(4)醋酸钠在水溶液中水解的离子方程式___________。

(5)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的呈中性，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。

(6)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。

26、现有下列物质：①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba(OH)2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水

(1)上述物质分类中不属于电解质的有__(填序号)，④在水溶液中的电离方程式为__。

(2)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有___(填序号)。

(3)向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：___。

27、H2(g)+ I2(g)⇌2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________（填序号）。

①

②

③、、不再随时间而改变

④单位时间内生成的同时生成

⑤单位时间内生成的同时生成

⑥反应速率

⑦一个键断裂的同时有两个键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑪温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

28、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

29、Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精(一种含氨消毒剂)的装置如下。

(1)A为氯气发生装置，A中反应方程式是_____________。

(2)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

途径二：Ca(C1O)2+H2O+CO2=______+____________(把反应补充完整)。

(3)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强"或“减弱")。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是__________(填离子符号)。

(4)定量检测实验中，规范的操作及实验步骤是确保结果准确性的关键。比如用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：

①用量简取所需要的浓盐酸的体积为____mL。

②下列操作可能导致最终样品中所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.用量简按事先计算结果量取一定量浓盐酸时，仰视刻度

b.配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长

c.浓盐酸在稀释后，但未等溶液冷却，就迅速转移、洗涤、定容

d.定容后摇匀，发现液面降低，再加水至刻度线

30、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-１，请填写下列空白：

(1)x值等于______；

(2)A的转化率为_____；　

(3)生成D的反应速率为______；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)

(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。

31、CO2、CO 转化重整是环保的重要举措，受到社会越来越多的关注。回答下列问题：

(1)CO2 与 H2 在催化剂作用反应的能量变化如图甲所示。

①CO2与H2在催化作用下发生吸热反应的产物为 ___________。

②写出CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________。

(2)a mol CO2和 3a mol H2混和气体在 Cu-ZnO／ZrO2 催化下反应，测得 CO2转化率及 CH3OH 和 CO 选择率随温度变化如图乙所示(选择率：转化的 CO2 中生成 CH3OH 或 CO 的百分比)。

图乙中 CH3OH 选择率对应的曲线是___________(填“b”或“c”)

(3)400 K， 反应物的起始浓度 c(H2)=0.20 mol·L -1，c(CO)=0.10 mol·L -1，达平衡时 c(CH3OH) =0.080 mol·L-1 ，则：

①CO 的平衡转化率为___________，

②该温度下平衡常数 K的数值为___________。

③等温等容时下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是（________）

A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．消耗1molCO的同时生成1mol CH3OH

C．体系的压强不变时 D．H2的浓度不变时

32、金属镓应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝原子核外共有___________种不同能量的电子。用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：。常温下的金属性比的金属性___________(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取的主要原因是___________。

A.高温时的活泼性大于       B．高温有利于分解

C．高温时比稳定       D．Ba的沸点比的低

(2)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________。

A．基态Ga原子价层电子的轨道表示式：

B．常温下，可与水剧烈反应放出氢气

C．一定条件下，可与反应生成盐

D．可由受热分解得到

(3)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与同周期，As与同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

a．䂸性：

b．非金属性：

c．酸性：

②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因___________。

③废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式___________。