云南省丽江市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A．Fe在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2

B．NH3和氧气在催化剂、加热条件下生成NO2

C．焦炭还原SiO2生成Si和CO2

D．过量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和NaHCO3

2、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　 )

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥   B. 定容时仰视

C. 砝码上沾有杂质   D. 没冷却至室温就定容

3、X和Y是同一短周期的相邻元素。在水溶液中发生的离子反应为。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物为

B．Y可能位于第二周期ⅥA族

C．X原子的最外层有5个电子

D．Y元素原子的得电子能力比X的强

4、1 L 1 mol/L KOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比为

A．1：3

B．2：1

C．2：3.

D．3：2

5、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

D．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”

6、下列说法正确的是

A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．化学电池的反应基础是氧化还原反应

C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池

D．铅蓄电池放电的时候正极是，负极是

7、已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl

B．NCl3的电子式：

C．HClO的空间填充模型：

D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：

8、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为

A．2A +3B = 2C

B．A+3B =2C

C．2A+B = 2C

D．A+B = C

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(     )

A.2L0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含的数目为0.2NA

B.7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA

C.20gD2O与 20g 氖气所含有的电子数相同

D.27gAl无论和足量盐酸还是足量NaOH溶液反应都生成氢气22.4L

10、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量，以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O

C. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1

D. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

11、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

C．T2温度下，在时间内，

D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大

12、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（   ）

A.二氧化硫、漂白粉、双氧水均具有漂白性，其漂白原理相同

B.铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀

C.聚乙烯塑料可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品

D.小苏打可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

13、下列关于氮及其化合物的叙述正确的是

A．的水溶液显酸性

B．将转化为属于氮的固定

C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解

D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮

14、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是α-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

15、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

16、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A. NaClO3在发生器中作氧化剂

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

17、下列实验不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

19、下列有关物质制备的说法正确的是(      )

A.玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅

D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

20、工业上用亚铬酸亚铁制备晶体的部分工艺流程如下。

已知：

下列说法不正确的是

A．“高温氧化”过程中元素被氧化

B．“酸化”过程转变为

C．“滤渣”的主要成分是和

D．的溶解度比小

21、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_______，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_______。

(2)下列叙述正确的是_______。

A．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子均共平面

B．烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C．C5H12有3种同分异构体

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

(4)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为_______。

22、化合物与可以通过配位键形成。

(1)配位键的形成条件是______。

(2)在中，______(填元素符号，后同)原子提供孤电子对，______原子接受孤电子对。

(3)写出的结构式并用“→”标出配位键______。

23、盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的_______与水电离出来的_______或_______结合生成_______的反应，叫作盐类的水解．

24、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①H2O2②MgCl2③NH4Cl④H2SO4⑤He

（1）这些物质中，只含共价键的是__________。

（2）只含离子键的是______。

（3）既含共价键又含离子键的是______。

（4）属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。

25、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15

(1)b点所对应的NaOH溶液体积___________100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是___________(填字母代号)。

26、按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

27、写出下列反应的离子方程式．(2、4、5写化学方程式)

(1)与的反应：_______。

(2)实验室制备：(写化学方程式)_______。

(3)Cu与稀的反应：_______。

(4)的催化氧化反应：(写化学方程式)_______。

(5)还原氧化铜：(写化学方程式)_______。

(6)S与热NaOH溶液的反应(S变价有+4价S生成)：_______。

(7)通入酸性溶液中：_______。

(8)将滴加到溶液中至中性：_______。

28、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________

29、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为__________；ClNO与水反应的化学方程式为__________。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中_________________时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为________。

(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示。电解池阴极的电极反应式为________；吸收塔内发生的离子方程式为_______。

(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.87mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

30、某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g。试求该有机物的分子式。_________________

31、习近平总书记在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” ，电影《我和我的家乡》热映，打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡具有重要意义。

(1)①以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H = −115.4 kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)⇌CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 = −120.4 kJ·mol−1，过程II反应的热化学方程式为_______；

②下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1对应图中曲线_______(填“a”、“b”或“c”) ；

(2)研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：

I. NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH1＜0

II.2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0

III.2NO(g)+2CO(g)⇌N2 (g)+2CO2 (g) ΔH3＜0

①下列描述正确的是_______；(填字母序号)

A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态

B.反应II ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行

C.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大

D.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡

②在一定温度的恒压密闭容器中， NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行II反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。

二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______，相同温度下，P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______；

③一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系总压强为P kPa，发生反应III，实验测得，v正=k正·p2(NO)·p2(CO) ，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时， N2占平衡总体积的1/4，则：=_______；

(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol· L −1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)

32、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。

(1)焙烧后生成CeO2，焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。

(2)酸浸时双氧水的作用是____________。

(3)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。

(4)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。

(5)已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05 mol·L-1，加碱调节pH到______________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________________________。