云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是（ ）

A．能电离出H+ 的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是

A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B. 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

C. 4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA

D. 50mL12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

3、下列说法正确的是有几个

①金属氧化物一定是碱性氧化物

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③酸性氧化物一定是非金属氧化物

④非金属氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能电离出H+的化合物一定是酸

⑥CH3COOH属于一元酸。

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物

⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸

A．2个   B．3个   C．4个   D．5个

4、将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（避免振荡），出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是

A.c1 : c2＝1 : 3 B.平衡时，3vY (正) ＝2vZ (逆)

C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

6、已知离子 R2-的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m．则 W 克离子 R2-共含有的电子为（   ）

A.   B.   C.   D.

7、下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同

D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

8、常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是(   )

A.某无色溶液中可能大量存在、、、

B.在水电离出浓度为 的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

C.小苏打溶液中，可能大量存在、、、

D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在、、、

9、某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是

A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同

B．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y

C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键

D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7

10、有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是 ( )

A. 可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别

B. 乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同

C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D. 苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应

11、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了

A. 共价键和离子键   B. 离子键   C. 离子键和金属键   D. 共价键

12、下列关于物质分类的说法正确的是

①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

②和都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物

③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

④发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多

⑤、和分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A．③⑤

B．①④

C．②③④

D．①②⑤

13、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（   ）

A.一定有SO42- B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+ D.还可能有CO32-

14、某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（ ）

A. 9种   B. 10种   C. 11种   D. 12种

15、下列物质能实现“”转化关系的是

A. Al B. FeO C. NaHCO3 D. NH3

16、元素周期表中，第2、3、4周期元素的数目分别是

A．2、8、8

B．8、8、8

C．8、8、18

D．8、18、32

17、下列说法中，正确的是

A．S(s)+O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)　(ΔH的数值正确)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)　(ΔH的数值正确)

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

18、常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )

A.Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()

C.pH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)

19、氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关。下列说法正确的是

A．氮氧化物直接排放到空气中会引起温室效应

B．德国化学家哈伯首先合成了氨，为人类解决粮食危机奠定了基础

C．草木灰中含钾元素，与铵态氮肥一起施用，可增加肥效

D．大多数植物能吸收游离态氮，将其转化为化合态氮

20、CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)，下列叙述错误的是（   ）

A.浸取阶段，参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

21、选择正确的实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气

（1）_____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_____________分离水和汽油的混合物。

（4）_____________分离CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

（5）_____________除去混在乙烷中的乙烯。

（6）_____________提取碘水中的碘。

22、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式_______

(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______。

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：

①由此判断该元素是_______；

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。

23、电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)下图所示装置中，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。Cu片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。

(2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。

①b电极是电池的负极

②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能

③电池工作时，电池内部的定向移动

24、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。

②反应后期速率变慢的主要原因是：_______

③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。

(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；

②该反应的化学方程式为 _______；

③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)

④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1

d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

25、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标。

（1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。

（2）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（3）平衡时CO2的转化率是   ；反应前后容器内的压强比是   。

26、根据如图所示装置回答：

(1)当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应式为___，阴极反应式为___，电解反应式为___。

(2)X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应式为___，阴极反应式为___。

27、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________；取走盐桥，电流计指针___________(填“会”或“不会”)偏转，原因是___________。

(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．与的反应

B．和的反应

C．和的反应

D．和的反应

28、I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[实验内容及记录]

请回答下列问题：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。

(2)利用实验1中数据计算，v(KMnO4)=_______。

Ⅱ.在一密闭容器中加入A和B，A、B、C均为气体，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。

(3)该反应的化学方程式_______。

(4)该反应达到平衡时，A、B、C的浓度之比为_______。

(5)下列措施不能提高反应速率的有_______。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出产物C

(6)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。

A.ʋ(B)=ʋ(C)

B.A的物质的量分数保持不变

C.容器内的气体密度不变

D.B的浓度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不变

29、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。

(2)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：___。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是___(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B.使用前要检查容量瓶是否漏液

C.容量瓶上标有容积、温度和浓度

D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

(4)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：___，某消毒小组人员用18mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。

(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填序号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

30、实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．

（1）实验步骤为：①__②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是__．

（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为__．

31、将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。

(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

图中a的名称是_______，a中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。

①SO、SO、CO空间结构为平面三角形的是_______。

②除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有_______。

③将生成Cu2O的反应补充完整_______。

_______Cu2++_______CO+_______SO=_______Cu2O+_______□+_______

(3)在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2=CO+H2O的可能机理如下。

i．CO2+2Cu=CO+Cu2O

ii． _______(写出反应方程式)。

32、过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成，医疗消毒等领域。

(1)H2O2的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性_______H2O (填“＞、＜或=”)；研究表明，过氧化氢溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。常温下，一定浓度的H2O2，pH增大，H2O2分解速率增大的原因是_______。

(2)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2

①II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______。(写一条)

②III中生成H2O2，反应的化学方程式是_______。

(3)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是_______。

②下列说法正确的是_______。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.通电后，电极b附近溶液pH增大

C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

(4)H2O2含量的测定：已知反应2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；取10.00mL电解池左池中的电解液A，配制成250mL溶液B，取25.00mLB溶液于锥形瓶中；往其中滴入0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液，当锥形瓶中出现_______现象时，即为滴定终点。连续进行了三次实验，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL，计算电解液A的物质的量浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)