云南省昭通市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-+NH+3NH3+2Ag↓+H2O

C．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：+2HCO⃗+2CO2↑+2H2O

D．向含NaOH的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

2、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．中键和键个数比是1：1

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成

C．和中碳原子的杂化方式不同

D．沸点比水低，说明分子间不存在氢键

3、下列说法正确的是（       ）

A．燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：

C．同温同压下，在光照和点燃条件的相同

D．和反应的中和热，则和反应的中和热

4、将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是(  )

A.NH4Cl B.BaCl2 C.CuCl2 D.NaHCO3

5、室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的化学反应速率可表示为，反应②的化学反应速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．反应①和反应②的化学反应速率比：

B．反应①的化学反应速率小于反应②

C．反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E

D．0～30min时间段内，D的化学反应速率为

6、下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是

A. H2O   B. NH3   C. NH4+   D. BCl3

7、下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是

A．

B．

C．

D．

8、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。

下列说法不正确的是

A.HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂

B.HAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率和反应物的转化率

C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2

D.该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O

10、某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．基态该原子的价电子排布图为

11、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1草酸至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(   )

A. B. C. D.c(H+)

12、分子式为的有机物共有(不含立体异构)

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

13、可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（ ）

A．v正＞v逆 B．v正＜ v逆 C．v正=v逆 D．不能确定

14、人们经常饮用的金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法错误的是

A.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

B.绿原酸能发生缩聚、加聚、消去和氧化反应

C.1mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为67.2L

D.绿原酸水解产物都能与FeCl3发生显色反应

15、下列依据有关实验操作和实验现象(或数据)能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列叙述中正确的是

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

17、研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是（   ）

A. 13553I是碘的一种同素异形体

B. 13553I是一种新发现的元素

C. 13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D. 13553I核内的中子数与核外电子数之差为29

18、下列实验装置不能达到实验目的的是

A.用装置除去乙烯中的少量酸性气体

B.用装置完成实验室制取乙酸乙酯

C.用装置证明温度对化学平衡的影响

D.用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

20、“绿色化学实验”已走进课堂，下列说法符合“绿色化学”的是（）

①实验室收集氨气采用图1所示装置　

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置　

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④

21、有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，请用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______。

(3)写出④的电离方程式_______。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。

22、 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）述十种物质中，属于电解质的有_______， 属于非电解质的有________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH- =H2O，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验制备⑦的实验操作_________。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g， 则溶液中SO的物质的量浓度是_____。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___________。

23、请按要求填空。

（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为_____________________________，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________________以抑制其水解。

24、基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中第________族。

25、有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

A.和油酸()  B.和石墨

C.和 D.和   E.乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是________;

（2）互为同系物的是________;

（3）互为同素异形体的是________;

（4）互为同分异构体的是________;

（5）既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是________。

26、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量:__________________________________________________________________

(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量:__________________________________________________________________

(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量:__________________________________________________________________

27、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

28、铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有_________________、_________________。

（2）步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________________。

（3）步骤V中发生反应的化学方程式是_____________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________________

（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为____________、________________。

29、葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组测量葡萄酒中含量的实验方案如下。

(1)方法1：“吸收”过程发生反应，微沸除去过量的。

①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂。边滴加溶液，边_______，眼睛注视_______变化(将实验操作补充完整)。

②当最后半滴溶液滴入后，_______，此时达到滴定终点(将实验现象补充完整)。

③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______。

④滴定前未用标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果_______(填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。

⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

(2)方法2：“吸收”过程主要发生反应为，“氧化还原滴定”过程主要发生反应为。

①方法2测得样品中含量为_______。

②若滴定操作时间过长，将有部分HI被空气氧化，则测得含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)下列关于上述实验的分析不合理的是_______(填标号)。

A．若方法1未除去过量，将导致测量结果偏大

B．相较于方法2，方法1挥发出的导致测量结果偏大

C．方法2“调”的目的是防止和发生反应

D．方法2“调”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应

30、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：

（1）合金中Al的质量分数；

（2）生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)

31、我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图甲所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。

(1)氮原子比氧原子的第一电离能___________(填“大”或“小”)，原因是___________。

(2)中氮原子采取___________杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式：___________；形成配位键后氨分子中的键角___________(填“变大”或“变小”)。

(3)写出与氮气互为等电子体的一种阴离子：___________。

(4)反应③中，断裂的是___________(填序号，下同)，形成的是___________。

A．配位键                    B．极性键

C．离子键                    D．氢键

(5)的熔、沸点比的___________(填“高”或“低”)，试解释原因：___________。

(6)锂离子还原是锂介质氮还原反应的关键步骤，研究者发现金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如图乙所示：

①结合图丙计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为___________。

②若金原子半径为pm，相对原子质量用表示，则晶体密度的表达式为___________。

32、粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：

①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。

②在水溶液中能与反应：。

(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。

(2)加入过量的作用是_______。

(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。

(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。