云南省丽江市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

2、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是

A．FeS

B．

C．

D．

3、化学与生活、工业密切相关，下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物

B．食用加碘盐可预防大脖子病，“加碘食用盐”中添加的含碘物质是

C．珠港澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小，耐腐蚀等性能

D．石油的分馏，煤的干馏、煤的气化都属于物理变化

4、已知2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动       ②降低温度，平衡向正反应方向移动，v(正)增大   ③压强减小一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变   ④减小B的浓度，v(正)＜v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

5、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在元素周期表中，与元素的周期数、主族序数相同的分别是该元素原子的

①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电子数

A. ①⑤   B. ②③   C. ③④   D. ③⑤

7、下列热化学方程式书写正确的是：

A.2SO2+O22SO3  ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=+393.5 kJ·mol-1

8、下列说法正确的是（　　）

A.甲烷，乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一种

B.十六烷催化裂化可生成8个碳原子的烷烃和烯烃

C.等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量相等

D.环己烷和环己烯两种液态有机物都可以使溴水层褪色，且褪色原理相同

9、下列说法正确的是

A.升高温度，反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加

B.用酶作催化剂的反应，温度越高，化学反应速率一定越快

C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭

D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极

10、有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是(　　)

A. 电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－

B. 电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

C. 固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极

D. 向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)

11、下列说法中正确的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

D. 芳香烃 和  的一氯代物都只有2种

12、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.石墨——C B.苏打——NaHCO3

C.石英——Na2SiO3 D.磁性氧化铁——FeO

13、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

14、向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应：，；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是

A．甲为绝热容器

B．的平衡转化率：甲＞乙

C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足

D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

15、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫：Ba2++2NO+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2O

C．氧化铜溶于浓氨水：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++O2-+4H2O

D．钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH=2Na++2NH3↑+H2↑

16、常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是

A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少

C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④

D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9

17、关于下列图像的叙述，正确的是

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH 的变化

B. 图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH: a>b

C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B 饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃ 时，溶质的质量分数A=B

D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

18、化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是

A．白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖

B．利用铝热反应焊接钢轨涉及氧化还原反应

C．氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂

D．我国发射的“嫦娥五号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

19、用下列实验装置进行相应实验，能够达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（   ）

A.电源a极为负极

B.KI—淀粉溶液会变蓝色

C.电极Ⅰ上有固体析出

D.电极Ⅰ上发生的电极反应为Cu－2e-=Cu2+

21、草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。常温下草酸的电离平衡常数；。

(1)的溶液与的的溶液等体积混合后所得溶液呈___________性(填“酸”、“碱”、“中”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

称取1.000 g软锰矿试样(主要含MnO2)，加入1.260 g H2C2O4·2H2O配制的溶液及稀硫酸，加热至反应完全，过程中伴有无色无味气体产生。恢复至常温后用0.2000 mol/L的KMnO4标准溶液滴定过量的草酸至终点。

(2)滴定前涉及的反应的离子方程式为___________，达到滴定终点的现象：___________。

(3)滴定起始和终点的液面如图所示，则消耗KMnO4标准溶液___________mL。计算可知，MnO2在该软锰矿试样中的质量分数为___________。

(4)下列操作可能造成测量结果偏低的是___________。

A．滴定终点读数时俯视

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．没有润洗锥形瓶

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

22、FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

(1)按照物质的分类方法，FeCl3 应属于 _______(填序号)

①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质

(2)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_______；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是_______。

(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。

(4)已知： H3PO2+NaOH(过 量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

①H3PO2中磷元素的化合价是_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______ (选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。

23、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

I.属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(1)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为___________。

(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与、反应的化学方程式___________、___________。

II.现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥固体⑦溶液⑧熔融的

(3)能导电的是：___________，属于电解质的是：___________。

(4)将固体溶于水，写出的电离方程式：___________。

(5)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

①向溶液中加入溶液___________。

②向的溶液中加入的溶液，反应的离子方程式：___________﹔继续加入的溶液，反应的离子方程式：___________。

III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是______。其中是该反应的______(填字母)。

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

24、按要求答题：

（1）向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2离子反应方程式____________；

（2）铝与氢氧化钠溶液化学反应方程式_____________；

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体化学反应方程式_________；

（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝的离子反应方程式________；

25、书写下列方程式

(1)铝与氢氧化钠溶液反应_______。

(2)硅与氢氧化钠溶液反应_______。

(3)氯气与石灰乳制漂白粉 _______。

26、化学与人类生活、生成息息相关。请回答下列问题。

（1）可燃冰的胡政尧成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为__________能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是___________。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是________（用序号填写）。

①骨质疏松  ②贫血

27、Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属。

(1)钠元素的金属性比铝的___________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。

海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘

(5)步骤④的离子方程式为___________，该反应的氧化剂是___________。

(6)步骤⑤的名称为___________，可供选择的试剂是___________(填编号)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯

28、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

(3)②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

(4)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。写出该化合物与②、④形成的一种物质反应的化学方程式为___________。

(5)由⑥的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(6)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为___________。

29、氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。

(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为_______。

②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。

③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。

(2)可用ClO2将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。

(3)纳米铁粉可去除水中的NO。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示：

①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO，极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是_______。

②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是_______。

30、（1）质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物质的量为 0.1mol，则 Na2X 的摩尔质 量为_____。

（2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，R 的相对原子质量为________。

（3）3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。

（4）0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。

31、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂， 工业上可用 NO 与Cl2合成：

(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表：

则Δ H3=___________(用Δ H1、Δ H2表示)； K3=___________(用 K1、K2表示)。

(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2 (g)，其正反应速率表达式正=k·Cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

则n=___________，k=___________。

(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2，发生反应： 2NO(g)+Cl2 (g) 2ClNO(g)     Δ H。

已知：反应起始和平衡时温度相同。

①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示，则Δ H___________0(填“＞”“＜” 或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是___________。

②求该温度下反应的压强平衡常数Kp，写出计算过程___________。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

32、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_________。

A．蒸发结晶       B．冷却结晶

C．先蒸发，再冷却结晶       D．先冷却，再蒸发结晶

（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。

（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有____________________________________________________。

（4）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_______________________________。

（5）硅酸钠溶液呈____性，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_______________________。

（6）将用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是___________________。