云南省丽江市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组物质能形成喷泉，但不是红色喷泉的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

B. 1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA

D. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

3、对于反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（   )

A．通入大量O2   B．增大容器容积 C．移去部分SO3   D．降低体系温度

4、下列叙述错误的是

A．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气

B．电解精炼铜时外电路通过2mol ，阳极质量减少64g

C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为

D．工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换

5、如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为

A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液

6、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A．p2＞p1，n＜3

B．p2＞p1，n＞3

C．p1＞p2，n＜3

D．p1＞p2，n＞3

7、下列离子能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、

B．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-

C．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、、

D．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气

D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti

9、已知还原性顺序为Br-＜Fe2+＜I-＜SO，判断下列反应不能发生的是

A．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

C．少量溴水加入碘化亚铁溶液 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

D．Br2+SO+H2O=2Br-+SO+2H+

10、部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是

A．a和c可在一定条件下反应生成b

B．工业上通过a→b→d→e来制备

C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

D．a和b′可在一定条件下反应生成b

11、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

B．第35号元素的单质在常温常压下是气体

C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族

D．元素周期表中第9列没有非金属元素

12、高岭土又叫瓷土，主要由高岭石的微小晶体组成，因盛产于我国江西景德镇的高岭而得名，是制造瓷器的优良原料，其组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中的x、y的数值分别是

A．7，2

B．5，4

C．6，3

D．3，6

13、布洛芬(M)是一种解热镇痛药，其结构如图。下列关于M的说法错误的是

A．M的分子中含有三个一CH3基团

B．M能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．1mol M最多可与4mol H2发生加成反应

D．M分子中所有碳原子不能同时共面

14、在温度不同的恒容密闭容器I、II、III中各充入和，保持其它条件相同，发生反应：，测得时X的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A．逆反应速率：

B．b点一定满足：

C．再向容器III中充入和的转化率不变

D．从容器III中移走的体积分数减小

15、下列说法不正确的是

A．硫粉可用于除去洒落的汞

B．氨气可用作制冷剂

C．“84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒

D．可用作食品添加剂

16、下列关于化学反应类型的叙述正确的是

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.复分解反应一定没有单质参加或生成

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.分解反应的生成物中一定有单质

17、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（   ）

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

18、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)

A. 4种   B. 5种   C. 7种   D. 8种

19、已知 C8H11N 的同分异构体中含苯环的有多种（不考虑立体异构），苯环上有一个取代基、两个取代基、三个取代基的种数分别是

A.3、9、10 B.4、6、6 C.3、9、6 D.5、9、6

20、下列各说法正确的是

A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5Q kJ

B．热化学方程式中的化学计量数一定不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

21、现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。

I．下图是某原电池装置图。

(1)Cu表面发生的电极反应式为___________。

(2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO-转化为CO2，其工作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。

(3)b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)。

(4)a极反应式为___________

(5)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。

22、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

23、电解原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式_________  

下列说法正确的是__________

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为_________________________ 。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为________________________。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。

24、(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是___________。

(2)在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下两个反应，请写出在两个反应中表现出的性质：

①_______________。

②________________。

(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

25、“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。

(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：

①a为_______极，其电极反应式为_______；

②请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理_______。

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。请用化学方程式表示该电池的原理：_______。

(3)Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，放电时，b极反应式为_______。

26、回答下列问题：

(1)已知键能H—H 436kJ/mol，N—H391kJ/mol，N≡N946 kJ/mol。则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)生成1molNH3_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。平衡时X的转化率为_______。

② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

27、几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)写出A与氯气在光照下发生反应的方程式___(只取代甲基上的一个H原子)，D的一氯代物有____种。

(2)写出B的同分异构体的结构简式____。

(3)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___(填标号，下同)；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

28、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出下列反应的离子方程式

①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为___________，

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为___________，

③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为___________。

29、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

设计制备装置如下（夹持装置略去）。

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；

写出装置A中发生主要反应的离子方程式   。

（2）装置D的作用为_________________。

（3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。

（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。

【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

30、（1）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M，若将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣质量为bg，则n=_______

（2）某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。则

①X2的摩尔质量为_________

②Y2O 是最常见的液态化合物，X2Y4的化学式为__________

③反应前O2的体积（标准状况下）为________。

31、电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理_________________。

为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤：

(2)写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式：

A________，B________，C________。

(3)滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是_________________。为检验该金属阳离子，可设计的实验操作及实验现象为_________________(可选择的试剂为“锌片”、KSCN溶液、“酸性H2O2”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”)，且该过程发生的氧化还原反应离子方程式为_______________。

(4)上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为___________________。

32、从海水中提取镁的流程如图所示：

请回答相关问题。

(1)下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．上述方法的优点之一是原料取自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集镁元素

C．工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

(2)海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案。

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池。

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案___________更合理，理由是_______________。

(3)步骤③中发生反应的离子方程式是______________。