云南省昭通市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、环境和资源是人类面临的两大课题。下列说法错误的是

A．燃煤时加入生石灰可减少温室气体的排放

B．石油经分馏获得的汽油是混合物

C．“地沟油”经加工处理后制成肥皂，可以提高资源的利用率

D．相同状况下，与等体积的一氧化碳和氢气相比，甲烷燃烧时放出的热量更多

2、下列叙述正确的是       (     )

A. 摩尔是物质质量的单位    B. 摩尔是物质的量的单位

C. 摩尔是物质数量的单位    D. 摩尔是一个数值

3、实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．用稀盐酸则反应速率较慢

C．增加的用量可显著加快反应速率

D．升高温度则减慢反应速率

4、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示。下列说法正确的是

A．M的单质通常保存在煤油中

B．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点

D．Y是其同周期元素中第一电离能最大的元素

5、下列说法正确的是

A．单质的晶体中一定不存在离子键

B．只含原子的晶体一定是共价晶体

C．离子晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键

D．分子晶体在常温下不可能为固态

6、下列物质间的转化不能一次完成的是

A．S→SO2

B．NO2→NO

C．SiO2→H2SiO3

D．SO2→Na2SO3

7、立方烷(C8H8)为人工合成的有机物，八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点，其结构如下图所示。其一氯取代物和六氯取代物正确的是

A．1种、2种

B．2种、3种

C．1种、3种

D．2种、4种

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH = 1的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

B.pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、S2－、SO32－

C.水电离的H+浓度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、

9、对于可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g） △H＜0下列正确的是（   ）

A. B. C. D.

10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．Fe(OH)3胶体      B．盐酸

C．NaCl溶液   D．CuSO4溶液

11、化学工作者近期研究了一种新型偶氮苯类水系有机液流电池示意图如下，采用惰性电极材料，电池工作原理X－N－－N－－X＋2[Fe(CN)6]3-X－N=N－X＋2[Fe(CN)6]4-，下列说法中正确的是

A．放电时，电池的正极反应为：[Fe(CN)6]3－－e-=[Fe(CN)6]4-

B．充电时，M为阴极，发生还原反应

C．放电时，Na＋通过离子交换膜从右极室移向左极室

D．充电时，当电路中转移0.5mol电子时，有106g[Fe(CN)6]4-得到电子

12、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒

B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值

D. 用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数

13、下列说法正确的是

A．硝酸铵和水合碳酸钠可用于制作冷敷袋

B．海水的“吹出法”提溴过程只涉及物理变化

C．根据相似相溶原理可知易溶于NaOH溶液

D．工业上常用电解熔融氯化铝法冶炼铝单质

14、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质的主要成分属于有机高分子化合物的是

A.瓷器 B.丝绸 C.油脂 D.石墨烯

16、假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数(NA)，则下列说法正确的是（　　）

A.此时CO2的摩尔质量为88g•mol﹣1

B.标准状况下44gCO2体积约为11.2L

C.44gCO2与28gCO含有相同数目的原子

D.NA个O2大约为6.02×1023个

17、下列关于氯气的叙述正确的是

A．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2

B．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现

C．液氯说明常温常压下也存在液态氯气

D．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中

18、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、

B.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、、

C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl－

D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、

19、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 NA

B. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA

C. 10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 NA

D. 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 NA

21、在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。

（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。

(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．各组分的物质的量相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。

(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。

23、已知硫氰[(SCN)2]为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式：__。

（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：

①第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈___色，写出该过程的离子方程式：__。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含___mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

__+_+__→__+__(SCN)2+__

24、化学知识在日常生活中应用广泛，学习化学可以帮助我们了解饮食、用药与健康的关系，有利于养成良好的生活习惯

(1)人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸。能帮助人体获得必需氨基酸的营养物质是_________(填“蛋白质”或“脂肪”或“糖类”)，下列4种食物中富含该营养物质的是_________(填序号字母)。

A.菠菜   B.瘦肉   C.地瓜 D.苹果

(2)如果患有缺铁性贫血，会影响人的身体健康和智力。我国政府已经启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指________(填“铁单质”或“铁元素”)。

(3)某补铁药剂中含有+2价铁、淀粉和维生素C，其中维生素C的作用是防止+2价铁被氧化，这说明维生素C具有_________(填“氧化性”或“还原性”)

(4)某人因胃酸过多而感到不适，可以适量服用_______(填序号字母)。

A.青霉素 B.葡萄糖酸钙 C.阿司匹林   D.胃舒平

25、配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：

（1）需NaOH固体___________克。

（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有_____________（选填编号）： ①量筒  ②烧杯  ③250mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤胶头滴管

（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

26、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

27、NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________

(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成___________、___________和H2O。

28、下表是周期表中的一部分，根据①—⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题     

(1)画出表中元素中，非金属性最强的元素的离子结构示意图_______；

(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______；

(3)用电子式表示表中④和⑥两元素以1：2微粒个数比形成化合物的过程_______；

(4)表中⑤⑦两种元素氢化物的稳定性更强的是_______；

(5)⑥和⑧两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______，简述判断理由_______；

(6)用一个化学方程式证明②③两种元素非金属性的强弱_______。

29、某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

（1）甲同学设计实验的目的是__。

（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。

②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。

③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：

(1)298K时，部分物质的相对能量见下表：

可根据相关物质的相对能量计算反应的(忽略随温度的变化)，例如：   ，请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：___________。

(2)工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式___________。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为)除以p0。例如：的平衡分压用“”表示]

(3)温度为T1，总压恒定为100，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___________

A．该反应的焓变不变

B．体系温度不变

C．体系压强不变

D．气体密度不变

(4)温度为T1时，总压恒定为100，在密闭容器中通入和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图虚线所示。

①请分析稀有气体的作用并解释图线变化的原因：___________。

②催化剂可提高生产效率，请在图中用实线绘制在相同温度和压强下，加入固体催化剂时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系曲线。__________

(5)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为气体。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始浓度的变化关系如图，改为气体的好处是___________。

32、铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：

(1)基态铜原子有_______种能量不同的电子，其价层电子排布式为：_______。

(2)熔点Cu_______ Ag( 填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)Cu2+能与吡咯( )的阴离子( )形成双吡咯铜。

①lmol吡咯中含有的σ键数为_______，吡咯熔点远高于环戊二烯( )， 主要原因是_______。

②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为_______。吡咯中的大π键可表示为_______。(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数， 如苯分子中的大π键可表示为 )。

(4)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进到入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_____。

若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。(写出表达式即可，储氢能力=)