云南省昭通市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是

A．物质A是氧化亚铁，具有磁性

B．的离子方程式为

C．Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性

D．将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO

2、物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯  ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液  ③点燃法鉴别甲烷和乙烯  ④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳  ⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯

A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③

3、结合右图判断，下列叙述正确的是（   ）

A.①中铁的腐蚀被加速

B.①和②中负极反应均是 Fe 2e－ Fe2

C.②中碳棒上反应是 O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D.①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀

4、把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，是根据各种烃（  ）

A.熔点不同 B.沸点不同 C.溶解度不同 D.密度不同

5、有关化合物(如图所示)，下列说法正确的是

A．该分子存在顺反异构

B．分子中至少有4个碳原子共直线

C．分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子

D．1 mol 该物质与足量H2加成，最多可消耗4 mol H2

6、卤素包括F、、、I等元素，是重要的成盐元素。、、、都具有氧化性，其氧化性，与水剧烈反应，能把从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是(   )

A. B.

C. D.

7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

8、X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是

A．1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应

B．X中所有碳原子可能处于同一平面内

C．X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

D．X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应

9、下列说法正确的是

A.分馏石油可以得到汽油、柴油、植物油和润滑油

B.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D.糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物

10、现取m g镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸还原产物只有NO)，向反应后溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时得到沉淀质量恰好为最大值n g。下列说法中不正确是( )

A.沉淀中OH－的质量为(n-m) g

B.反应过程中转移电子的物质的量为 mol

C.标准状况下生成NO的体积为

D.与合金反应的硝酸的物质的量为()mol

11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(   )

A.Ca2＋、Na＋、、 B.Na＋、Cl-、、OH-

C.Na＋、Al3＋、Cl-、 D.H＋、K＋、、

12、碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列措施中不能实现碳中和的是

A．煤炭作燃料时先进行脱硫处理

B．以CO2和H2为原料生产碳氢合成燃料

C．研发能够高效利用CO2的新型电池

D．加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用

13、下列对于反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑的叙述中正确的是(   )

A.Cl2得到电子 B.氧化性：I2＞KIO3

C.还原性：KClO3＞I2 D.氧化产物为KIO3

14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－

D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋

15、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（    ）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的稳定性为H2N＞H2M

B. X、Y的金属性X＜Y

C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

D. X2＋与M2－具有相同的电子层结构

16、某研究小组在容积为1L的容器中，以AgZSM为催化剂，催化相同时间，测得不同温度下0.1molNO转化为N2的转化率如图所示。下列说法错误的是

A．其他条件不变，仅更换催化剂进行相同的测定，所得曲线与上图不一致

B．反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的△H＜0

C．CO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应

D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时平衡逆移

17、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A. 铝用于制造电缆    B. 氨气用于制造化肥

C. 常温下用铁制容器盛装浓硫酸    D. 四氧化三铁用作红色油漆

18、下列实验能达到目的的是

A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法

B．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气依次通入酸性KMnO4、浓硫酸

C．除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子，可用渗析法

D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法

19、下列实验现象描述错误的是

A.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色

B.钠在氯气中燃烧火焰呈黄色

C.铁丝在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾

D.氯气的水溶液呈浅黄绿色

20、废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水

B．“沉淀”为Al2(CO3)3

C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3

D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

21、一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是_________,pH由大到小的顺序是__________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________。

22、某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰(它们都不与盐酸反应)，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。 ______(提示：氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水)

23、氨的合成

(1)主要设备：_______。

(2)反应原理：_______。

24、我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。

(2)下列说法正确的是________。

a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用

b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化

d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇

(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。

(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。

25、图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）物质F的化学式是   ．

（2）C物质在日常生活中可作   剂．

（3）写出反应①的化学方程式：   ．

（4）写出反应③的离子方程式：   ．

26、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl−的平衡常数K表达式为__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO−(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl−(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=____________。

27、Ⅰ.按要求书写热化学方程式

(1)一定条件下，由 SO2和CO反应生成 S 和 CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______

(2)已知 H2O(g)=H2O(l) ΔH= －44 kJ∙mol−1

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________

Ⅱ.根据下列图示回答相关问题：

(1)写出 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3的方程式___________。

(2)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得 Fe(OH)3胶体，写出制取 Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：___________，区分 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的实验操作名称为___________。

Ⅲ.磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，下图为制备 PH3的流程。

(1)次磷酸属于___________元酸。

(2)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：___________。

(3)若起始时有 1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成___________mol PH3。

28、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)                    ②料酒(乙醇)             ③食醋(乙酸)     ④碱面()             ⑤发酵粉(和明矾)     ⑥84消毒液(NaClO)       ⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是含碳化合物

D．两种物质都是氧化物

(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是___________。

(4)除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。

29、草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。

(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。

(4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）

30、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

31、以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  ΔH=+49.0 kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；

(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)  ΔH=+71 kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变  b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO生成的同时有1 mol O－H键断裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)

③在其它条件不变的情况下，若30 min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其它条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

32、乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：

。

(1)Mn3+基态价层电子排布图为________。

(2)Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有________。

(3)与NO互为等电子体的一种分子的化学式为________。

(4)1molCH3COOH中含有的σ键数目为________。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式________。

(5)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。镁铝合金密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为________nm(阿伏加德罗常数的值为NA)。