青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列化合物中，只含有离子键的是

A. CaCl2   B. NH3   C. H2O   D. KOH

2、下列有关硫及其化合物的叙述正确的是

A．硫易溶于酒精

B．二氧化硫不可用作食品的添加剂

C．浓硫酸不能干燥

D．硫有多种同素异形体

3、X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．X与Z形成共价化合物

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸

D．Z、W的氢氧化物可发生反应

4、一个相对原子质量为的原子的实际质量为

A. B. C. D.

5、下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有( )

①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

③分馏石油时，测量温度所用的温度计；

④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；

⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸

A. ①②④   B. ①③⑤   C. ③⑤⑥   D. ②③④

6、在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

A. H、O    B. Mg、Al

C. Si、P    D. F、Cl

7、有关下列有机物的说法错误的是

A．氯化1-乙基-3-甲基咪唑()中含有共价键、离子键

B．中所有原子可能共面

C．的同分异构体中，有醇类和酚类

D．青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子

8、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（   ）

A.酚酞可与NaOH溶液发生中和反应 B.酚酞的分子式为C20H14O4

C.酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇 D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应

9、下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是

A．

B．

C．

D．

10、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A．辛酸在常温下呈气态

B．辛酸的酸性比醋酸强

C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物

D．辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸

11、化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：

下列说法错误的是(   )

A.(a)具有含苯环的同分异构体 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色

C.(b)能发生加成聚合反应 D.(b)的一氯代物有4种

12、如图表示常温下向浓度为amol•L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液时几种微粒的分布情况，其中δ0、δ1、δ2、δ3分别表示H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布系数。下列说法正确的是

A．常温下，H3PO4的Ka1=10-2，HPO的水解常数为10-7.1

B．pH=6时，溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H+)＞c(OH-)

C．pH=8时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(OH-)

D．pH=13时，溶液中：c(PO)+c(HPO)=amol•L-1

13、研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法不正确的是

A．B组相较于A组反应速率加快，是因为形成了Zn-Cu-稀硫酸原电池

B．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

C．，

D．F组时间比E组长，可能是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行

14、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

A．过渡态是该历程中能量最高的状态

B．HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂

C．CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

15、常温下，某一元酸()溶液中，下列叙述不正确的是(   )

A.该溶液与溶液等体积混合后：

B.常温下的电离平衡常数约为

C.该溶液中水电离出的

D.向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大

16、只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用

A. BaCl2    B. NaOH    C. HCl    D. NaCl

17、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，Y和Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍。n、q、s是上述元素的单质。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Z的常见氧化物均为酸性氧化物

B.W和X形成的化合物一定是共价化合物

C.原子半径大小顺序为Z> Y >X

D.四种元索组成的化合物一定能促进水的电离

18、下列各项中，不属于水质检测项目的是   （   ）

A. pH   B. 氧气的溶解度   C. 固体悬浮物   D. 有毒、有害物浓度

19、磷酸铁锂电池是一种高效、环保的新型电池。电池工作时的总反应为(C为石墨，)，则正极上发生反应的物质是

A．

B．

C．

D．C

20、下列说法正确的是

A．甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃

B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2

C．C4H10与CH4互为同系物

D．乙烷的比例模型为

21、抗酸药物的种类很多,其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氧氧化镁等化学物质。

(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是_______________________________________。

(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：___________________________、____________________________。

(3)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化产物为____________(写分子式)。

22、（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有___________；一定不含有____________，可能含有________________。

23、化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：

(1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。

(2)乙与水反应的离子方程式是_________。

(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)

A.甲不能与可燃物、碱类一起储运

B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应

C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构

D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘

24、Ⅰ、某一反应体系有反应物和生成物总共有5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：

(1)该反应中的氧化产物_________________________；

(2)写出并配平该反应的化学方程式：_____________________________________________。

Ⅱ、现有反应：3BrF3+5H2O→ HBrO3+Br2+9HF+O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有

(3)该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为_______mol。

25、(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

A.Na2O2 B.ClO2 C.O3 D.O2 E.HCl

(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。

(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：___。

生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。

26、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

27、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_   _____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

28、按要求写方程式

(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________

(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________

(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________

(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2，则第二步反应的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式)___________

29、某化学小组拟采用如图装置(夹持特和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

完成下列填空：

(1)写出甲装置中反应的化学方程式________。

(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________，B连________(填写接口字母)。

(3)乙装置中X试剂可以是________，丙装置中Y试剂的作用是________。

(4)测定Cu的相对原子质量，将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

你认为较佳方案是________。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是________。另一个方案得到的Cu的相对原子质量会________(选填“偏低”或“偏高”)，简述原因________。

30、1.15g金属钠投入水中充分反应后，得到100 mL溶液，试：

（1）、收集到标准状况下的氢气的体积是多少？

（2）、如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？

31、以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+开始沉淀。

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为__________。

（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。

32、高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

(1)高铁酸钾()具有___________性，可以用于杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体，常用于处理饮用水。

(2)干法制备高铁酸钾()时先制备高铁酸钠()，制备过程中发生的反应为，该反应中氧化剂是___________(填化学式)。每生成转移电子的物质的量为___________mol。

(3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图

①过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：___________。

__________________=__________________

②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是___________。

③湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________(填选项符号)。

a．24℃，75g∙L-1　　　　　b．26℃，75g∙L-1　　　　c．28℃，75g∙L-1　　　　d．22℃，80g∙L-1