青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质属于离子化合物的是

A．BCl3

B．NH3

C．CCl4

D．CaCl2

2、下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（   ）

A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.NH3 D.AgNO3

3、某主族元素X的原子最外层电子数是3，X元素位于周期表的

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅣA族

4、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：   ，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．相同温度，若容器内FeO、CO、Fe、CO2四种物质物质的量分别为5.0 mol、1.2 mol、1.5 mol、1.0 mol，则此时上述反应的平衡向正反应方向移动

C．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动

D．达到化学平衡状态时，若，则

5、地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)

A.常温下能与苛性钠反应 B.常温下能与水反应

C.常温下能与氢氟酸反应 D.高温时能与氧化钙反应

6、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

7、对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是

A．

B．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1

C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性

D．与等体积乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (    )

A.能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH、CO、Cl-

B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、Cl-

C.常温下，pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

D.0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、SO、NO

9、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是

A. W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B. 工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D. X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

10、下列离子方程式正确的是

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH− −4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制铝：2AlCl3(熔融)Al+3Cl2↑

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D.AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+

11、和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

12、下列关于同系物的说法中，错误的是(   )

A.同系物具有相同的分子式

B.同系物符合同一通式

C.相邻的同系物彼此在组成上相差一个原子团

D.同系物的化学性质相似

13、已知部分化学键的键能数据如表所示：

则下列有关反应的说法正确的是

A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ

B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ

C．该反应的热化学方程式为        

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．8gCH4所含原子数目为2NA

B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有NA个Na+

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA

D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA

15、某化工厂污水处理后得到溶液中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某科研小组对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定不是纯净物

B．CO和SO一定存在于溶液X中

C．向该溶液X中通入足量CO2气体，会产生两种沉淀

D．白色沉淀乙不可能溶于任何盐溶液

16、下列事实无法用氢键来解释的是

A．的水溶性远强于

B．水的热稳定性极强，在的高温时，仅有0.6%分解

C．邻羟基苯甲酸的沸点与对羟基苯甲酸相差很大

D．双螺旋中腺嘌呤()与胸腺嘧啶()配对、鸟嘌呤()与胞嘧啶()配对

17、下列化学用语的表达正确的是

A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:

B.二氧化碳的比例模型:

C.羰基硫（COS）的结构式:O=C =S

D.HCl的电子式:H：Cl

18、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )

A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

19、某溶液R中含有Na+、K+、NH、Mg2+、Fe2+、SO、Cl-、CO和HCO中的若干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：①向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，过滤，得到白色沉淀和滤液；②取滤液进行焰色反应、火焰呈黄色。下列说法不正确的是（ ）

A.实验①生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2

B.将液R中一定存在NH、Mg2+、SO

C.溶液R中不存在K+、Fe2+、CO，不能确定Na+的存在

D.溶液R中是否存在Cl-，可以先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则存在Cl-

20、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物

B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

D．乙酸和乙醇能用Na2CO3溶液加以区别

21、研究碳、氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。

I．反应I2＋2S2O=2I-＋S4O常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1 mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：①1 mL 0.001 mol·L-1的碘水；②1 mL 0.01 mol·L-1的碘水③3 mL 0.001 mol·L-1的Na2S2O3溶液；④3 mL 0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液。

(1)应选择___________(填代号)。

(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积的变化，试计算v(S2O)=___________。

II．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

(3)D是___________(填离子符号)；

(4)B→A＋C反应的离子方程式为：___________；当生成1 mol C时，___________kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

III．工业上可以利用CO2和H2一定条件下合成甲醇，

(5)恒温恒容密闭容器中充入3 molH2和1 molCO2进行反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从0min到3min，以H2的浓度变化表示的化学反应速率v(H2)=___________。

②下列表述不正确的是___________(填字母)。

a．第3分钟时v正(CH3OH)小于第10分钟时v逆(CH3OH)

b．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态

c．达到平衡时H2的转化率为75%

d．平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是22：1

e．反应前的压强与平衡时的压强之比为8：5

(6)用CO2和H2合成甲醇时存在副反应，向某恒容容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。平衡时测得n(CH3OH)=a mol，n(CO)=b mol，则n(H2)=___________mol。

22、常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

23、研究含硼化合物具有重要意义。

(1)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。

①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。

②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。

③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程______。

(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。

(3)一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中______。

24、思维辨析：

(1)所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______

(2)系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______

25、现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。

26、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意，汞在第_____周期。

(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是______。

a.硒元素的最低负化合价为-2

b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。

①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为______。

②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是_____(填序号)。

a.含有离子键和共价键

b.能与NaOH溶液反应

c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样

③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_____(填字母)。

a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4

c.As的氧化物的水化物是弱碱             d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

27、在5 L的密闭容器内充入10 mol A气体和5 mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6 mol/L。则：

(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_______；

(2)达到平衡后A的转化率为_______；

(3)平衡混合物中B的浓度为_______；

(4)平衡混合物中C气体的体积分数为_______。

28、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。

(2)设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

(4)E装置的作用是___________(填序号)。

A．收集气体   B．吸收氯气   C．防止倒吸   D．吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：___________。

(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________(填序号)。

a．CH4 b．CH3Cl   c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4

30、已知标准状况下CH4的体积为4.48L，该气体的物质的量为___________，分子数为___________， 原子数约为___________，质子数为___________，电子数为___________，摩尔质量为___________，质量为___________。

31、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①       

②       

③       

计算热分解反应④的___________。

(2)反应④的活化能___________(填“＞”、“＜”或“=”)，在___________(填“高温”或“低温”)下才可自发进行，判断的理由是___________。

(3)已知某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应④中的转化率达到最大值的依据是___________(填字母)。

a．气体的压强不发生变化                                               

b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化                                        

d．单位时间里分解的和生成的的量一样多

(4)密闭容器中发生反应④，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①曲线c代表的物质是___________(填化学式)。

②反应温度为1300℃时，反应的平衡常数___________(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。

③若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

32、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)AsH3的中心原子的杂化轨道类型为___________，H2O沸点比H2S的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________，BF3的立体构型为___________。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。

(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子3的坐标分别为___________。