青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列属于离子晶体并含有极性共价键的是

A．

B．

C．

D．

2、下列元素中金属性最强的是

A．Li

B．Mg

C．Al

D．Na

3、现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（   ）

A.简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

B.气态氢化物的稳定性：Z＜M

C.简单阳离子的氧化性：Y＞X

D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

4、苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法不正确的是

A．苯酚的电离方程式为：

B．A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜

C．电解过程中，阳极室的pH增大

D．当通过线路中的电子数目为0.1 NA时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理

5、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。则下列对混合烃的判断正确的是（　　）

①一定有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8　④一定没有C2H6　⑤可能有C2H2　⑥可能有C3H4

A.只有②⑤⑥ B.只有②④

C.只有②④⑥ D.只有②③

6、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Na和S熔化

C．KCl和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华

7、下列说法正确的是

A．茅台酒中含有1000多种元素

B．洁厕灵与漂白液混合使用效果更好

C．某产品广告词说“本产品不含任何化学物质”

D．四氯化碳可用作灭火剂

8、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4)，其过程如下：下列选项不正确的是(  )

A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收

C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸

D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

9、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是

A．气体分子的微粒数

B．微粒本身的大小

C．微粒间的平均距离

D．微粒的质量

10、下列物质属于电解质的是

A.H2CO3 B.Cu C.盐酸 D.NH3

11、在下列各说法中，正确的是(　　)

A.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化。ΔH1>0，ΔH2<0

C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

12、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（    ）

A. 10.8g B. 7.2g C. 9.4g D. 11.6g

13、北京大学研究员发现在钙钠矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是

A．离子对在反应过程中需定时补充

B．消除零价铅的过程中，离子对发生氧化反应

C．消除零价碘的反应为

D．整个过程中，电子从转移给

14、下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是

A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸   B. 硫酸 乙醇 氨水

C. 盐酸 SO2 乙酸   D. 氯化钠固体 液氯 BaSO4

15、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．药剂A具有还原性

B．①→②过程若有键断裂，则转移电子

C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为

D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型

16、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

A．A

B．B

C．C

D．D

17、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是

A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H++A2-

B．溶液②中c(HA-)＞c(A2-)＞c(HA-)

C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D．溶液④中c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

18、下列关于乙酸的说法正确的是

A.难挥发 B.难溶于水

C.不与石灰石反应 D.能与乙醇发生酯化反应

19、下列说法正确的是

A．25℃时，稀释0.1mol·L−1CH3COOH溶液，CH3COOH的电离度增大，溶液的导电能力增强

B．向0.1mol·L−1NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．25℃，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

D．某CH3COONa溶液的pH约为9，某NaNO2溶液的pH约为8，说明Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)

20、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径C＞D＞A＞B

B. 离子半径D＞C＞B＞A

C. 原子序数b＞a＞c＞d

D. 单质的还原性A＞B＞C＞D

21、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为   (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为   。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。

22、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分异构体___。

23、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c(NH)最小的是_______(填序号)。

(3)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度_______NH的水解程度(填“>”、“＜”或“=”)。

24、C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表的位置是_______，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______，基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)的键角_______的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______

(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。比的离子半径小，原因是_______。

25、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：

（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼

，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

26、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

27、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。

（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。

（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________

28、利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S   c．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

29、1，2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，常温下是一种无色液体，密度是，熔点为9.3℃，沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应和装置如下：

可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚；加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有SO2、CO2等杂质气体。

回答下列问题：

(1)装置A使用冷凝管的目的是_______；装置B中玻璃管a的作用是_______；装置C中盛装的试剂X是_______。

(2)实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是_______。

(3)判断该制备实验已经结束的现象是_______。

(4)将粗品分别用氢氧化钠溶液、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集129~133℃馏分，得到9.4g产品。

①水洗的主要目的是_______。

②加入无水MgSO4的目的是_______。

③在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

a.圆底烧瓶       b.温度计       c.吸滤瓶       d.球形冷凝管       e.接收器

④本实验的产率是_______。

30、按要求填写下列空格。

(1)36 g H2O的物质的量是___________ mol，约含有___________个水分子。

(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________。

(3)在同温同压下，体积相同的两种气体CH4、SO2，它们的物质的量之比是___________，它们所含的原子个数之比是___________。

(4)用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________，若从中取出10mL，加水稀释到100mL，则稀释后烧碱的物质的量浓度变为___________，含溶质___________g。

31、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，做氧化剂，试写出加入发生反应的离子方程式_______；

(2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作：_______(可供选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式_______；

(4)写出操作A中发生反应的化学方程式_______。

(5)实验室配制100 mL 2.00 mol/L 溶液。

①需要18.00 mol/L浓的体积为_______mL。(计算结果保留两位小数)

②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______(填仪器名称)。

32、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。

（2）Y单质的电子式是___。

Y单质与水反应的化学方程式：___。

Z与钠形成的化合物的电子式是：___。