青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

C．垃圾分类并回收利用，废易拉罐对应的垃圾分类标志如上图

D．废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染

2、欲检查下图所示装置的气密性，必需要进行的操作是

A.关闭a，打开b、c，液体不能顺利流下

B.关湖a、c，打开b，液体不能顺利流下

C.关闭c，打开a、b，液体不能随顺利流下

D.关a、c，拔掉分液斗上口的胶塞，打开b，液体不能顺利流下

3、下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是

A．图甲：加热溶液制备固体

B．图乙：测定溶液的

C．图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定

D．图丁：测定盐酸与反应的速率

4、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2。下列有关说法不正确的是

A. C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C. 由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离

D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

5、下列化学用语表达正确的是（ ）

A.苯的分子式

B.氟原子的结构示意图

C.氯化钠的电子式

D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

6、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是 （  ）

A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

7、下列属于氨基酸的是

A.CH3COOH B.H2NCH2COOH C.CH3COOCH2CH3 D.CH3CH2OH

8、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是

①酒精灯打翻着火时用湿抹布盖灭

②氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗

③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼晴

④浓碱滴到皮肤上，先用水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液

A．①②

B．②①

C．①③④

D．②③④

9、下列烷烃的命名正确的是

A．C5H12己烷

B．C6H14庚烷

C．C9H20癸烷

D．C12H26十二烷

10、 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．减小   B．增大   C．不变   D．无法判断

11、下列属于吸热反应的是(　　)

A.金属钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.铝与氧化铁的铝热反应 D.碳酸钙的分解

12、用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率

B．滤渣1的主要成分为SiO2

C．“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化

D．“置换”中所加试剂X可能是铁粉

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是 (　　)

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Z 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

D. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

14、H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为

A．10

B．18

C．10g·mol-1

D．18g·mol-1

15、将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml2mol／LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2－恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol／L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

16、下列关于焓变()的叙述正确的是

A．化学反应的直接决定了反应的方向

B．化学反应的与反应的方向无关

C．的反应都能自发进行

D．是影响化学反应能否自发进行的一个重要因素

17、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

⑤X、Y、Z的浓度相等时 ⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零

⑦密闭容器内气体的密度不再变化   ⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

A. ①②⑤⑥   B. ①④⑦⑧   C. ②③⑧   D. ③④⑦

18、已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10−14，Ksp(MnCO3)=2.24×10−11，298K下，MnS、MnCO3(R2−代表S2−或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是

A.图象中x约等于2.2×10−7

B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大

19、下表给出了8种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是

A．②号元素和③号元素位于同一周期

B．⑧号元素基态原子核外电子排布式为

C．上表元素范围内，⑥号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数

20、下列有关铁的化合物说法错误的是（    ）

A.将SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2具有还原性

B.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

C.氯化铁可用于硬水的软化

D.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂

21、X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

(1)元素符号X_______、Y_______、Z_______、T_______；

(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；

(3)按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______

22、向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)反应后溶液中的溶质为_______。

(2)原混合物中单质铁的物质的量为_______，氧化铁的质量为_______。

23、已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号）

(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

24、实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________

25、为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有___________(填序号)。

a．氨水          b．酸性KMnO4溶液        c．BaCl2溶液        d．Na2CO3溶液

(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。

(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。

(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO，均为放热反应。

①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl−的物质的量之比为___________。

26、以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）A和B中含有的官能团名称分别为___   _____，____________。

（2）写出A的结构简式：____________   ___________。

（3）①③的反应类型分别为______   __反应和____   ____反应。

（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：______________   ______。

（5）写出反应②和③的化学方程式：

②____________________________；④_____________________________。

（6）写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____   ___。

27、已知乳酸的结构简式为，试回答下列问题：

(1)乳酸分子中含有________和________(写名称)两种官能团

(2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________；

(3)足量乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为_________________________

(4)由乳酸的组成和结构推断其还可能发生的其他类型的反应有________________(填反应类型，只要求写出两种)。

28、按要求写出下列烷烃：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式_________________________。

（2）碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃的分子式_____________________。

（3）分子中含14个氢原子的烷烃的分子式_________________________。

29、电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

(1)0~80s观察到的实验现象有___。

(2)写出该实验中的化学反应的离子方程式___。

(3)截至b点，加入0.2mol/LH2SO4溶液的体积为___mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因___。

(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是___。

A．②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．c点，两溶液中含有相同量的OH-

30、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

31、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

I．实验需要溶液475 mL和硫酸溶液250 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)下列操作中，能用容量瓶实现的有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体     

C．准确稀释某一浓度的溶液

D．贮存溶液          

E．用来加热溶解固体溶质

(2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为___________g，在实验中其他操作均正确，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是___________(填字母)，需要用量筒量取浓硫酸___________mL。

II．在0.2 L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图：

(4)该混合液中的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

32、科学家正致力于研究一种“碳中和”技术—(CH4-CO2)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其工艺过程中涉及如下反应：

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1

II：H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ∆H2=+41kJ·mol−1

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则∆Hl=____kJ·mol−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是____，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是____(填标号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量保持不变

D．一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变

(2)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_____。

②计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_____。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是______。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

(4)随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO2的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c()∶c()=____(已知室温下H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11)。