青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列名称的有机物实际上不可能存在的是

A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯。

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯

2、下列说法正确的是

A. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得

B. 直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应

C. 石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化

D. 石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色

3、化学是一门实用性很强的学科，下列小常识在生活中的应用或解释不正确的是   

A.每升红酒中含毫克量的，以防止红酒被氧化

B.酒精可以除掉指甲油，是利用了相似相溶原理

C.淋浴喷头长时间使用会堵塞，可以用食醋浸泡进行疏通

D.为了增强漂白效果，用热水溶解“84”消毒液

4、如图为某有机物分子的球棍模型(其中代表碳原子，O代表氢原子)，该有机物的名称是

A.乙醇 B.乙酸 C.乙烷 D.乙烯

5、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁

B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气

C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化

6、如下图物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星木条复燃的无色、无臭气体，E是一种常见的强酸，G是一种紫红色的金属，则下列说法不正确的是

A．B是氧气，A具有还原性

B．若E的相对分子质量比D的大17，则在反应①中消耗1mol D反应转移的电子数目为2NA

C．若E的相对分子质量比D的大18，则E在反应②中表现强氧化性和酸性

D．工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料

7、下列粒子属等电子体的是

A．NO和O2

B．CH4和

C．和H2O2

D．HCl和H2O

8、常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线

B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C．a、d两点水的电离程度：a＞d

D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

9、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是

A．υ(A) = 1 mol/(L·min)

B．υ(B) = 1 mol/(L·min)

C．υ(C) = 1 mol/(L·min)

D．υ(D) = 1 mol/(L·min)

10、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

C．可以发生取代、氧化、加成、缩聚等反应

D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NA

D.pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11NA

12、由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A. A2B3是三氧化二铝

B. A3+与B2﹣最外层上的电子数相同

C. A是第2周期第ⅢA族的元素

D. B是第3周期第ⅥA族的元素

13、下列变化中元素化合价降低的是

A.HCl→Cl2 B.H2O2→O2 C.Na→NaOH D.FeCl3→FeCl2

14、将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是

A．基本构成的微粒种类

B．晶体中最小重复结构单元的种类

C．微观粒子的密堆积种类

D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

15、Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是

A．质子数为43

B．中子数为99

C．核外电子数为56

D．质量数为142

16、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、CO、SO、H+

B．Ag+、OH-、H+、Cl-

C．Fe3+、H+、NO、SO

D．Al3+、K+、OH-、NO

17、化学与生活密切相关。下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是

A．用黄铁矿为原料生产硫酸

B．SiHCl3高温下与H2反应制高纯硅

C．用氨为原料生产硝酸

D．实验室制取氨气

18、下列关于物质检验的叙述正确的是

A. 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2

B. 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素

C. 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气

D. 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2

19、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A. 用CO还原氧化铁来炼铁

B. 向BaCl2溶液中加入稀硫酸

C. 盐酸和氧化铁反应

D. 将铁片放入CuSO4溶液中

20、下列关于有机化合物的叙述中正确的是(　　)

A. 仅由碳、氢两种元素组成

B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成

C. 分子中碳原子可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D. 有机化合物分子中不存在非极性共价键

21、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

22、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用电子式表示DH的形成过程__________，其所含化学键类型为________。

(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_________ (用离子符号回答)。

(4)实验室制取H单质的化学方程式是______________________________。

23、食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的湿度，防止食品变质腐败 CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。

(1)CaO___________(填“是”或“不是”)电解质，其吸水能力强的原理为___________(填化学方程式)，CaO的保存方法为___________

(2)CaCl2溶于水时发生电离的电离方程式为___________

(3)1L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中，c(Ca2+)=___________mol·L-1，n(Cl-)=___________mol。

(4)制取CaCl2的化学方程式为___________(任意写出一个)。

24、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第      周期、第     族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为   。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为   ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_   _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为   _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

25、化学来源于生活又服务于生活，请回答下列问题：

(1)百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。家庭自制电解质水，下列物质属于电解质的是_______(填标号)。

A.二氧化碳 B.小苏打 C.酒精 D.     E.蔗糖 F.食醋

(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____。

____________________________＋______________

(3)从旧CPU中回收金部分流程如下。

(、氯金酸、金元素的化合价为)

若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______。

(4)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。

(5)彩漂剂的主要成分是双氧水，使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为_______(写化学式)。

(6)若纯碱中含有杂质。下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_______(填标号)。

A．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重

B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体

C．取混合物充分加热，固体质量减少

D．取混合物与足量溶液充分反应，得溶液

26、填空

(1)8.8gCO2在标准状况下的体积是__________L，含有__________个CO2分子。

(2)标准状况下。11.2LNH3溶于水配成400mL溶液，其物质的量浓度是__________mol/L。

(3)1molH2SO4中约含有__________个硫原子，所含氧原子与__________g水所含氧原子数相同。

(4)若12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是__________。

(5)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)中，所含分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子数之比为__________，密度之比为__________。

(6)配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度为1.4g/cm3质量分数为63%的浓硝酸__________mL？

27、碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

28、对于化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比___________。

29、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______________，③_______________。

（2）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________。

（3）第③步时使用的主要玻璃仪器有_______________________。

（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图中，下层液体呈______色；他们打开仪器下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________。

30、一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为_________。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。

(3)化学方程式中x值为_________。

(4)L的转化率是_________。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。

31、高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如图：

回答下列问题：

(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为____。

(2)“碱洗”步骤的目的是____。

(3)“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其对应反应的离子方程式为____。

(4)“氧化”步骤对应的化学方程式为____。

(5)该流程中可以循环利用的物质是____(填化学式)。

(6)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图所示，正极的电极反应式为____。

32、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为_______；溶液中的移向_______(填“Cu”或“Zn”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从_______(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为_______。

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为_______极(填“正”或“负”)，电池的总反应为_______。

(4)若把反应利用上图设计成原电池，则X为_______(填材料的名称)，Y为_______(填化学式)。