宁夏回族自治区吴忠市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是

A. 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强

C. 发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强

D. 在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原

2、新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是

A．核酸和蛋白质都是生物大分子

B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应

C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接

D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性

3、下列事实能证明物质中存在离子键的是（   ）

A. 该物质在液态时能导电   B. 该物质在水溶液中能导电

C. 该物质能溶于水   D. 该物质具有较高的熔、沸点

4、下列物质中不会因见光而分解的是

A. AgI   B. HNO3   C. NaHCO3   D. HClO

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA

B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C.标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

D.常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA

6、下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO3酸性比H2SO4强

②HCl酸性比H2S强

③HCl稳定性比H2S强

④HCl还原性比H2S弱

⑤Cl2与H2S反应生成S

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦Na2S可与HCl反应生成H2S

A.①③⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥

7、将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 （　　）

A. 4n mol   B. 10n mol   C. 2n/3 mol   D. 10n/3 mol

8、某钠盐溶液中可能含有SO、SO、NO、CO、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：

向①中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。

向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A．原溶液中CO与SO至少存在一种.

B．原溶液中一定存在Na+、CO、I-

C．原溶液中一定存在CO，可能存在SO、Cl-

D．原溶液中一定不存在SO、I-，无法判断是否存在SO

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A.简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞X

B.Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同

C.XW2分子的空间构型为直线型

D.Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒

10、下列说法不正确的是

A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃

B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物

C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇

D．液氯可以储存在钢瓶中

11、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是(  )

A．甲中反应的平衡常数小于乙  

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B.汽油、漂白粉、水玻璃、胶体均为混合物

C.“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

13、一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（ ）

A. 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B. 该电池发生氧化反应的是金属铝

C. 电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

D. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

14、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化

B．x=2

C．Fe2+、S2O32-都是还原剂

D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

15、将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为

A．Cl2   B．Cl2O   C．ClO2   D．Cl2O3

16、实验室制乙酸乙酯1毫升后，沿器壁加入石蕊试液0.5毫升，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯之间（整个过程不振荡试管），下列各项对可能出现的现象的描述，正确的是           （    ）

A. 石蕊层仍为紫色，有机层无色

B. 石蕊层有两层，上层紫色，下层蓝色

C. 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

D. 石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝

17、下列说法正确的是

A．和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，实验装置如图所示，若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉。

B．铅蓄电池放电时正极的电极反应式为

C．在密闭容器中有反应：达到平衡时测得为0.5 mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得为0.4 mol/L，则A为非气体、

D．升高温度能加快反应速率主要原因是其使活化分子的能量明显增加

18、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：

A．在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2 cA2－

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D.在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－

19、从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是

A. CuS   B. S   C. SO2   D. H2SO4

20、用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）

A. c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B. c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

D. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)> c(H＋)

21、回答下列问题

(1)反应xA(g)⇌B(g)+C(g)在密闭容器中进行，达到化学平衡后，若增大压强，A的转化率降低，则x=_______；

(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

①上述反应的温度T1_______ T2，平衡常数K(T1)_______K(T2)(填“大于”、“小于” 或“等于”)，该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

②在温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

a.平衡时体系总的物质的量为_______。

b.反应的平衡常数K=_______。

c.反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

22、请按要求书写下列方程式：

(1)铝粉投入到溶液反应的化学方程式为_____________________

(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________

(3)请将下列四种物质：分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：_________

①________________________________________________________________

②该反应中的氧化产物是_____(填写化学式)

23、(1)Na2CO3的水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________

(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

24、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)E的分子式为_______。

(2)的化学方程式是_______。

(3)的反应类型是_______。

(4)D的官能团的名称是_______。

(5)的反应条件是_______。

25、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫___。 

(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫___。 

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了___。

26、丙酮的碘代反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程为v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，其中k=A(k为速率常数，Ea为活化能，A为比例系数)。

(1)在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。

①下列关于速率常数k的说法中正确的是______(填标号)。

A.速率常数k只受温度影响

B.加入催化剂，可使k增大

C.可逆反应中的正逆反应速率常数k正和k逆相等

②当T2＞T1时，vx______2.8mol•L-1•min-1(填：“大于”、“小于”或“等于”)。

③速率方程中：m=_____；n=_____；k=_____。

(2)若T1℃时，v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)，c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol•L-1、0.1mol•L-1、0.01mol•L-1。当c(I2)的浓度降低为原来一半时，反应速率将_____(填：“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)在过量的I2存在，c(H+)=1mol•L-1时。反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是_____min。

27、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

该加碘食盐中添加的是______（填化学式），根据图表中信息，可推测该添加物在受热时______．

28、在化学的学习中，我们会学到很多理论，这些理论对化学中千变万化的现象的规律性总结，指导我们认识化学世界的变化规律和本质。

(1)化学家盖斯根据一系列事实于1840年提出了盖斯定律：不管化学过程是____步完成或分几步完成，其反应热是____ (填“相同”或“不同”)的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的____和____有关，而与反应的途径无关。

(2)法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、______、以及参加及应的化学物质的______)，平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。

(3)已知NaSO4·10H2ONaSO4·nH2O+(10−n) H2O，将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将______能转化为______能，晚上将______能转化为______能。

29、某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH  ②HCl   ③CuSO4   ④NaNO3   ⑤K2CO3，进行以下实验。

(1)将表格补充完整。a．______；  b．_____；  c． ______。

(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是__________。

(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②，_______________________(从操作、现象、结论方面描述)。

30、常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么

（1）若用蒸馏水应加入___mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL

（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

31、25℃时，有下列四种溶液的溶质分别为：①HCl ②CH3COOH ③NaOH ④NH3•H2O ⑤NaHSO4

(1)用化学用语解释NaHSO4溶液不成中性的原因：___________；用化学用语和平衡原理解释NH3•H2O溶液中加NH4Cl固体，pH变化的主要原因：___________。

(2)0.1mol·L-1的溶液①，其中水电离的c(H+)=___________mol/L，等浓度的①、②溶液中c(H+)：①___________②(填“＞，＜或=”，下同)。

(3)经测量，③、④两种溶液的pH都为11。

①在该温度下，④溶液中的c(OH—)=___________mol/L。

②等体积的③、④两种溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：③___________④。

③若③、④溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：③___________④。

32、二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1= -90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O  △H2= -23.5kJ·mol-1

③CO(g) + H2O(g)⇌CO2 (g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H= ___________kJ/mol。

(2)以下说法能说明反应3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) +CO2 (g)达到平衡状态的有___________。

A.和的浓度之比为3︰1

B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中，体系的温度保持不变

(3)如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中a电极反应式为___________

②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为___________；装置A中溶液的pH会___________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数)

①该反应___________(填“>”“<”或“=”)0，550 ℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650 ℃ 时，反应达平衡后的转化率为___________(保留2位有效数字)。

③T ℃ 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________ P总。