宁夏回族自治区吴忠市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应的离子方程式中书写正确的是

A. 铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合: HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 氢氧化钠溶液中通入足量的CO2: 2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

2、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A．溶液中的SO42－向铜极移动

B．锌片为原电池的负极，发生还原反应

C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑

3、下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是

A．NaHCO3和盐酸的反应是放热反应

B．金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色

C．金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中

D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性

4、建国70周年以来,我国在航天、军事、医药等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（　　）

A.用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应

B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅

C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料

5、根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B.元素⑦位于第三周期Ⅴ族

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D.元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

6、隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时，电能主要转化为化学能

B．隔膜为阳离子交换膜

C．Fe电极上的反应为

D．该方法中KOH可以循环使用，无需另外补充

7、下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉

B．氯碱工业制烧碱

C．铝热法冶炼金属钒

D．用油脂制肥皂

8、A、B两种有机物，当混合物的质量一定时，无论A、B以任意比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，则符合上述条件的是

①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同。

A. ①③   B. ②④   C. ①③④   D. ①②③④

9、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A.①②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①④⑤

10、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，反应速率加快

D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

11、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

12、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

13、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（ ）

14、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，口罩已成为每个人必备之品。熔喷布俗称口罩的“心脏”，它是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

A.聚丙烯纤维属于有机高分子材料，是纯净物

B.聚丙烯的链节为—CH2—CH2—CH2—

C.聚丙烯的单体可以通过石油裂解获取

D.聚丙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

15、若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是

A．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极

B．[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，配位数为2

C．常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA

D．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA

16、有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是

A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na有6个，距Na+最近且等距的Na+共6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4

C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

17、有一块铁的氧化物样品，用盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为

A．

B．

C．

D．

18、叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是

A．测定该晶体结构的方法是X射线衍射法

B．该晶体中每个周围离最近且相等的共有12个

C．与相比，的熔点低于的熔点

D．该叠氮化合物的密度为

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A. 单质沸点:W>X

B. 原子半径:Y<X

C. 最简单气态氢化物的稳定性:X>Z

D. 由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

20、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是(　　)

A.该装置将光能只转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋ ＋2e－ =H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋

21、写出下列方程式

(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________

(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________

(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________

22、有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。

(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________________。

23、硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。

（2）火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是     （用化学式表示）。

②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。

（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

Mn2＋+      S2O82―+     H2O  ＝ MnO4―+  SO42―+  H＋

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式     。

24、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。

已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

25、高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：

(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______。

(3)该反应的离子方程式为______。

(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为______。

26、（1）化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：

M＋Na→慢慢产生气泡 M＋乙酸有香味的产物

①M所含官能团名称为 。

②写出M与乙酸反应的化学方程式   ，该反应类型是   。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式   。

（2）从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：

①A的结构简式为 ；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是 mol。

②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式 ，写出由A生成高分子物质的化学方程式 ，写出B与浓硝酸反应的化学方程式   ，写出B与液溴反应的方程式 。

27、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为 _______。

(2)甲基丙基戊烯的结构简式为 _______。

(3)二甲苯的核磁共振氢谱中锋面积之比是 _______。

(4)分子中有个甲基而一溴代物只有种的烷烃的分子式是 _______。

(5)甲基丁烯的加聚反应的化学方程式 _______。

28、工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H1

反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) △H2

已知几种烃的燃烧热如下：

回答下列问题：

(1)根据上述数据计算，△H1=___ kJ∙mol−1。

(2)稳定性：正丁烷___异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___。

②比较压强大小：p1___p2___p3(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。

①下列情况表明上述反应达到平衡的是___(填字母，双选)。

A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变 D.丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应1的平衡常数K=___。

29、回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称__、__。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到的现象是__。

（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaOH、__、__、HCl（写化学式）。

30、将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算

（1）固体残留物中含有什么物质？____

（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？____

（3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？____

31、某制碱制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO3的质量分数为__________________________。

（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

A.烧杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

32、实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：

回答下列问题。

(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为_____。

(2)“碱浸”过程中产生的气体是_____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为_________。

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为_____；若硫酸、Na2S2O3 溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_________(填化学式)污染环境。

(4)“沉钴”时，调 pH 所用的试剂是_____；“沉钴”后溶液中 c(Co2+)=_____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)

(5)根据如图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。