宁夏回族自治区吴忠市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、化学让生活更美好，下列说法错误的是

A．84消毒液和医用酒精均可用于杀菌消毒

B．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱和膨松剂

C．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和

D．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率

2、有关元素周期表中34号元素的说法正确的是（   ）

A.该元素是人体必需的微量元素

B.该元素的元素符号为

C.该元素在元素周期表中位于第四周期ⅣA族

D.该元素属于金属元素

3、联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是

A. 铜电极是正极发生还原反应

B. 电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变

C. 装置中发生的总反应是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

4、下列做法正确的是（ ）

A. 用无色试剂瓶盛放新制的氯水

B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸

5、反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是

A．半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1

B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1

C．半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1

D．半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1

6、下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①为加成反应

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键

7、25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲                                      乙

下列溶液中的关系中一定正确的是

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

8、浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是

A. 颜色变浅   B. 变为血红色   C. 没有改变   D. 变为黄色

9、下列物质不属于高分子的是

A．纤维素

B．核糖

C．蛋白质

D．核酸

10、下列说法正确的是

A. 其有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则出有机物的组成为CnH2n

B. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度100℃)，则y=4，若体积减少，则y>4,否则y<4

D. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积

11、下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体

B. 乙烯中混有S02 通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯

C. 除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏

D. 除去KCl溶液中的少量CaCl2，加入适量Na2CO3溶液过滤

12、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A．稀硫酸

B．高锰酸钾溶液

C．氢氧化钙溶液

D．水

13、某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是

A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余

B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态

C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀

D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

15、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是

A. 改变反应物用量   B. 减小压强   C. 降低温度   D. 升高温度

16、欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体

A．NaOH   B．NaHCO3 C．CH3COONa D．Na

17、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是：

A．容器内的温度不再变化

B．相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等

C．容器内的压强不再变化

D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

18、物质III(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述错误的是

A．物质I含有两种官能团

B．物质II能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C．物质III的分子式为C8H8O

D．物质I、II、III均能发生加成反应

19、下列物质中，在标准状况下，体积最大的是

A．8g H2 B．48g O2   C．71g Cl2 D．1000g H2O

20、下列说法中正确的是

A．SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同

B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB2型的分子空间构型必为直线形

21、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有___________种。

(5)丙烯(CH2=CH-CH3)加聚产物的结构简式是___________。

(6)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①质谱仪测得C分子的相对分子质量为90， C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，它的红外吸收光谱还表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，则C的结构简式是___________。

22、Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O，方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑装置如图所示，回答下列问题。

已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

(1)制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式___________。

(2)A、B电极反应式为A：___________、B：___________。

(3)制备过程中，每生成1molCu2O，电路中转移___________mol电子，消耗___________molH2SO4。

23、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

24、写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。

25、填空。

(1)下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_______，属于共价化合物的是_______(以上各空都填序号)。

①白磷②③④⑤⑥⑦⑧

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样中x=_______。

(3)煤燃烧排放的烟气含有和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为_______。

(4)人体血液里的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。

26、氢氧化钠和溴化氢是重要的化工原料。可采用双极膜BMP技术电解制备。在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成和，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示：

回答下列问题：

(1)阳极的电极反应式为_______。

(2)C膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，两极室浓度均不变

B．电解后NaBr溶液浓度降低

C．N室有NaOH生成

D．该装置的总反应为：

(4)可用溶液吸收可制备原料液，同时产生和_______。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量的比为_______。

(5)氯碱工业也可制备，同时产生_______。

27、电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。

请回答：

(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：_______(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小：_______(填“＜”、“＞”或“=”)。。

(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式_______。

(5)25℃时，的水解平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

28、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

29、某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：

已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；

II.草酸的溶解度如下表所示：

III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器X名称为___________，水从接口___________(填“a”或“b”)进入。

(2)装置B的作用是___________；设计装置C的目的是_________________________。

(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为____________。

(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。

(5)探究草酸的性质：

①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)。

②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为___。

30、二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少______；产生的氯气在标准状况下的体积是多少_______。

31、某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如图(电源装置略去)。

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。

资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。

ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。

iiiCu(OH)2易溶于NH3·H2O生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。

①I和II中Cu作____极(填“阳”或“阴”)。

②II中石墨电极产生气体的电极反应式为____。

③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl-有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极反应解释理由___。

(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。

资料：常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___。

②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___。

(3)进一步改进方案，进行如下实验。

IV中出现深蓝色说明电解生成了___离子。

经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。

(4)0.98gCu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

试确定100~270℃时固体物质A的化学式____。

32、Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______。

(2)化合物中W的杂化方式为_______；的空间结构为_______。

(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。

(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和p的代数式表示)。

Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：

①将完全燃烧，测得生成和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是。试回答下列问题：

(5)有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。