辽宁省鞍山市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验装置、原理或操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A．氯化钾 B．硝酸钠   C．氯化钠   D．硝酸钾

3、设NA为阿伏加德罗常数们，下列有关叙述正确的是

A．含有的氧原子数为NA

B．常温常压下，18g水所含电子数目为10NA

C．溶液中离子总数为6NA

D．在标准状况下，和混合气体所占的体积为44.8L

4、下列有关说法不正确的是

A．、、分子中的键角依次增大

B．、、分子中共价键的键长依次增大

C．、、分子中共价键的键能依次减小

D．相同条件下，的酸性弱于

5、五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 在短周期中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q 同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是

A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性 Y＜Q

B．X 与 W 形成的化合物中各原子均满足最外层 8 电子稳定结构

C．由 Z、W、Q 三种元素形成的盐只有两种

D．X 与 Y 形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键

6、下列化学式只表示一种纯净物的是(   )

A. B. C. D.

7、下列说法正确的是

A．已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的溶质物质的量之比为3∶5

B．注射器在实验中除了可向试管中加水外，还可以储存尾气，防止污染

C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸不褪色

D．c中固体可用碱石灰或浓硫酸代替，主要起干燥作用

8、属于定量仪器的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、炭循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义，下列说法错误的是

A.碳是组成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.动物呼吸产生CO2的过程中，葡萄糖被氧化

D.碳元素在地壳中含量丰富，因此其形成的化合物数量众多

10、根据元索周期律的变化规律，下列比较中，正确的是

A．非金属性：N＞O＞F

B．还原性：Al＞Mg＞Na

C．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞HF

11、化学与生活、生产、科技、环境息息相关。下列说法错误的是

A．使用含氟牙膏能预防龋齿

B．可用FeS除去工业废水中的、

C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应ΔH＞0

D．汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可实现汽车尾气中氮氧化物的零排放

12、下列有关化学实验说法正确的是（   ）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素

13、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（       ）

A．气态氢化物的稳定性：X﹥W

B．金属性：Y﹥Z

C．最高价含氧酸的酸性：X﹥W

D．原子半径：Y﹥Z﹥X

14、下列关于盐类水解的说法不正确的是

A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大

B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小

C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小

D．测得物质的量浓度相同NaX溶液与NaY溶液前者pH大，说明HX酸性比HY弱

15、如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为( )

A. 18m   B. 9m   C. 2m   D. m／9

16、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法不正确的是

A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

17、已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L

B．达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4

18、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

C. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

D. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中：

B．在强碱性溶液中：

C．在盐酸溶液中：

D．与铝反应产生氢气的溶液中：

20、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某种微粒的结构示意图为，试回答下列问题：

(1)结构示意图中的“x”表示_______，结构示意图中的“y”表示_______，y的数值和微粒的电子层数共同决定了该微粒的_______。

(2)若x-y=10，则由该结构示意图推知该微粒是_______(选填“原子”或“离子”)。

(3)若y=8，且该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号的化学式为_______，该微粒的电子式为_______。

22、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。

A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。

(3)将海水淡化__。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___。

23、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。

常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______

B．ClO2是有刺激性气味的气体。______

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。______

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______

（2）0.1 mol ClO2的质量是_______g（ClO2的相对分子质量是67.5）。

（3）某游泳池按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒，1m3这样的水中所溶解的ClO2气体在标准状况下的体积是______L（列出计算式即可，不必计算出结果）。

24、I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶水含量。己知: 在pH 为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:

回答下列问题:

（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A 中Fe2+的试剂____ (填编号)

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH   ④KSCN

（2）试剂①是_____，试剂②是_____。(填化学式)

（3）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。

II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

（4）所选仪器接口的连接顺序是A接______，______接______；B接______，______接______；___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。

（5）若装入的饱和食盐水为75mL (氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4mL (已转换成标准状况下的体积) 时停止通电。将U 形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH 约为___________________。

25、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

26、现有以下几种物质(或微粒)：

①丝       ②       ③       ④液态       ⑤稀     ⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)②和③之间互为__________。

(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)

(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。

(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)

(5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是__________。

(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。

①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；

②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

27、回答下列问题：

(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式___________。

②某温度下，各物质平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。

③若时，向容器中充入，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若时，在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、、，则此时上述反应___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：。催化重整时，还存在以下反应：

积碳反应：

消碳反应：

现在实验室中模拟催化重整过程，请思考下列问题：

恒容密闭容器中，当投料比时，平衡转化率与温度、初始压强的关系如图。

①当温度为、压强为时，A点的___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②起始时向容器中加入和，根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③分析可知：___________投料比，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)

28、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：_______。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②_______；③_______。

(3)在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=3：2：1：4，则消耗的Cl2的物质的量为_______mol，生成的HCl的物质的量为_______mol。

(4)已知戊烷与氯气发生取代反应的产物之一为C5HCl11，其有_______种同分异构体。

30、取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：

（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

31、工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)1molN—H键断裂吸收的能量为____kJ。

(2)一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图像t时刻一定处于平衡状态的是___。

a.       b.     c.       d.

(3)若只改变某一条件，一定可以提高合成氨平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的措施是___。

a.升高温度          b.移走NH3        c.加入催化剂     d.再充入N2

(4)理论研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但实际工业上合成NH3往往在温度500℃，压强20～50MPa的条件下进行，试分析采用20～50MPa的原因____。

(5)某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

①T1、T2、T3由大到小的排序为___。

②在T2、60MPa条件下，比较A点v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

③计算T2、60MPa平衡体系的平衡常数Kp=____MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

32、I．某同学利用反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如图所示的原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。当电池工作时，回答：

(1)b电极上发生的反应是___________反应；

(2)外电路电子在电极a、b间的流向是___________。

(3)盐桥中的SO移向___________烧杯。

(4)a电极上发生的反应为___________。

II．某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

(5)甲装置中c口通入的气体是___________，A电极的电极反应式为___________。

(6)乙装置用来模拟电解精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是___________ (填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用___________溶液，镀件是___________ (选填“C”或“D”)。

(7)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

①淡化过程中在___________室中易形成水垢，该室中除发生电极反应外，还发生形成水垢的离子反应有：Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓和___________。

②产生淡水的出水口为___________ (选填“e”、“f”、“ j”)。