辽宁省铁岭市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、不能用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）

A.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

C.K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

D.Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

2、海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是

A．核电荷数

B．电子层数

C．电子数

D．最外层电子数

3、下列说法错误的是：

A. Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低

B. Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料

C. 除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤

D. 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸

4、据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是

A. 和是两种元素

B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同

D. 和质量数相同、电子数不同

5、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）

A. 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红

B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌

C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同

D. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

6、某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

A. R含有的官能团是羧基、羟基

B. R能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C. 用金属钠可以检验R分子中的羟基

D. R分子中至少有7个碳原子共平面

7、下列溶液中的离子关系正确的是（  ）

A.相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa  混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

8、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

A．只需滴加硫氰化钾溶液

B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色

D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀

9、只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1mol·L-1)(   )

A.CaCl2和Na2CO3 B.Al2(SO4)3和氨水

C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2和盐酸

10、已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是

已知：

A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol

11、常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的H+浓度：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．用②滴定CH3COOH溶液时，可选用酚酞作指示剂

D．①与②等体积混合后，混合溶液的c(H+)=0.0505 mol/L

12、下列关于铝及其化合物说法，不正确的是

A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.熔点高，可用作耐高温材料

C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

13、下列说法正确的是

A. 金属氧化物都是碱性氧化物

B. 酸性氧化物都是非金属氧化物

C. 含有氧元素的化合物均为氧化物

D. 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

14、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（       ）

A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

B．氰气分子中含有σ键和π键

C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子

D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

15、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒大小约为1nm~100nm，

B．光是一种胶体

C．光的散射

D．发生丁达尔效应

16、下列有关说法正确的是

A．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

B．丁烯的同分异构体中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4种

C．至少有12个原子共平面

D．经测定乙二醛和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为7%

17、下列关于四种装置的叙述不正确的是

A．电池Ⅰ：铜表面产生气泡

B．电池Ⅱ：是充电电池，属于二次电池

C．电池Ⅲ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

D．电池Ⅳ：锌筒作负极，被氧化

18、下列化学反应中，可以用H++OH- = H2O表示的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2

B．向NaOH溶液中加入HCl溶液.

C．向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液

D．向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液

19、如图甲、乙所示分别为a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(   )

A.a是晶体 B.a是非晶体 C.b是晶体 D.a、b都是非晶体

20、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素，下列说法不正确的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C．D和C形成的化合物，有可能使溴水或品红溶液褪色

D．A、B、C三种元素形成的化合物一定为分子晶体

21、有下列六种物质：①甲烷、②酒精、③纯碱、④石墨、⑤四氯化碳、⑥二氧化碳。

回答下列问题：

（1）上述物质共同含有的元素是_，由两种元素组成的是__。

（2）属于有机物的是__，属于烃类的是__。

（3）属于电解质的是__，属于是非电解质的是__。

（4）不能燃烧的有机物是__，常用作有机溶剂的是__。

22、根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。

(1)最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是____________。

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素是____________。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是____________。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是____________。

(5)最外层电子数等于次外层电子数的4倍的元素是____________。

(6)最外层电子数等于电子层数的元素是__________。

(7)最外层有1个电子的元素是____________。

(8)最外层有2个电子的元素是____________。

(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素是____________。

(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素是____________。

23、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。

（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。

（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变   ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)＝2v逆(O2)   ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

24、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

25、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)将Na、K、Mg、Al各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：__________。

26、下列物质 ①HCl  ②KOH  ③ Ar  ④H2O  ⑤NH4Cl

（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）

（2）既含离子键又含共价键的是__________________

（3）不含化学键的是________________

27、0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

28、如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。

(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_____，装置 B 中玻璃棒的作用是_____。

(2)装置 C 中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____。

30、N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)

31、我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过和在一定条件下发生如下反应制得：图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：

(1)图是反应时和的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率v(CO)=___________。

(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b________________

(3)写出该反应的热化学方程式___________。

(4)该反应的平衡常数的表达式为___________；当温度升高时，该平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)恒容条件下，下列措施中能使增大的有___________。

A．升高温度

B．充入气

C．再充入和

D．使用催化剂

(6)若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________。

32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

Ⅰ.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)C(s)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(s)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(s)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1：

(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___________。能量变化图中：E5+E1___________E4+E2(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．脱水制醚

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，其速率方程式为：，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________k逆增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜

B．=

C．＞

D．无法确定

Ⅲ．合成低碳烯烃

(5)在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6molH2和0.2molCO2发生反应：。测得初始压强为p0kPa，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图2所示，该反应过程中从0min到1min压强变化的原因是___________。

(6)不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的体积分数()如图3所示，曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。