宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的万法，具原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20—60nm)。下列说法错误的是

A．氯金酸钠中金元素为价

B．氯金酸钠是配位化合物

C．葡萄糖发生还原反应

D．反应后的分散系可产生丁达尔效应

2、下列属于强电解质的是

A．

B．

C．

D．

3、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是

A．电子排布式：1s22s22p63s2

B．外围电子排布式：4s24p3

C．电子排布式：[Ne]3s23p1

D．电子排布式：1s22s22p63s23p5

5、下列有关物质性质的比较，错误的是

A．氧化性强弱：

B．酸性强弱：

C．碱性强弱：

D．热稳定性强弱：

6、工业上常利用和合成尿素，总反应为，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.反应的催化剂

B.反应Ⅰ逆反应的活化能小于反应Ⅱ正反应的活化能

C.该总反应的

D.升高温度，活化分子数目增多，正、逆反应速率增大

7、下列实验操作中正确的是 （  ）

A. 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中

C. 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出

D. 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。

8、下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是(　   )

A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B. 只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离

D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

9、芳条结寒翠，请君添暖衣。深秋及寒冬的清晨，我们池州市经常出现大雾天气,关于雾中小液滴直径范围是（   ）

A.小于1nm B.在1～100cm间 C.大于100nm D.在1～100nm间

10、下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

C. pH=1的溶液中：SO42—、K+、Na+、S2O32-

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

11、苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：

下列说法中，正确的是

A．KI是该反应的催化剂

B．电解过程中阳极产物有和

C．外电路流过3 mol 时，理论上可制备0.5 mol苯甲酸(不考虑副反应)

D．充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．加热时该离子首先失去的组分是X2Z

D．两种配体中的键角：X2Z＞YX3

13、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（   ）

A.NaHCO3溶液 B.蔗糖溶液

C.CuSO4溶液 D.淀粉溶液

14、人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是

A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料

15、下列叙述中正确的是(　　)

A. 有阳离子的晶体一定有阴离子

B. 有阳离子的晶体一定是化合物

C. 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体

D. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽

16、关于正丁烷(CH3－CH2－CH2－CH3)、异丁烷()的下列说法错误的是

A．它们互称同分异构体

B．它们互称同系物

C．它们的一氯代物都各有2种

D．正丁烷的沸点高于异丁烷

17、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．溶液中通入少量：

B．溶液中通入少量：

C．向稀溶液中加入盐酸：

D．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：

18、爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（    ）

A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

B.ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6

D.│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│

19、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

20、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下：

下列有关说法正确的是

A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子

B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

C.理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1：4

D.每生成1.12LCO2时，反应②中一定对应生成11.2gFe2+

21、硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

22、某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑

料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________。于是同学们设计了如下两

个改进方案。

方案一：

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是__________（填序号）。

a．15 mL        b．8 mL        c．5 mL        d．3 mL

方案二：

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_______________。

23、铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。

(1)Cu+价层电子的轨道表达式为___________。

(2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，画出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构为___________。

(3)CuSO4溶于过量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为___________，该化合物加热时首先失去的组分是___________。

(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角___________(填“大” “小”或“相等”)。

(5)1mo [Cu(NH3)4]2+中存在___________个σ键(用NA表示)。

24、某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。

（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。

25、(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子轨道表示式是______。

(2)B是1~36号元素中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是______，其在元素周期表中的位置是______。

26、如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_____。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。

II.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)

（2）含有非极性键的离子化合物是____；

（3）不含化学键的是____；

（4）用电子式表示Na2O的形成过程_____。

27、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。

①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。

②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。

(2)如图两个图都是金属防护的例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填字母)，此方法叫做_______保护法。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______ (填“正”或“负”)极。

③以上两种方法中，_______填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。

28、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。

(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇为主要原料制备环己烯．

已知：

(1)制备粗品

将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是____，导管B除了导气外还具有的作用是____．

②试管C置于冰水浴中的目的是_____．

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用_____ (填入编号)洗涤．

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“g”或“f”)．收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____．

30、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是   ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

31、一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示：

已知Ⅰ.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

Ⅱ.pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。

(1)酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：____。

(2)酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为____。

(3)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。

①调pH的范围为____。

②加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为____。

(4)除锌时加入NaOH溶液至pH大于13。设计由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)的实验方案：____。(实验中可以使用的试剂是0.1 mol·L－1 H2SO4)

(5)写出沉钴反应的离子方程式：____。

(6)沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是____。

32、氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3)为原料，经过一系列反应， 制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为___________。

(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

则M是___________(填元素符号)。

(3)制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2.

①CrCl3溶于水得到配合物：氯化二氯四水合铬(III) {[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，其中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子配位数为___________。

②CrCl3的熔点(83 ° C)比CrF3的熔点(1100 °C)低得多，这是由于___________。

(4)氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装入石英舟， 再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为___________，晶胞中Cr的配位数是___________。