辽宁省鞍山市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于实验基本操作的说法不正确的是（   ）

A.除去镁粉中混有的铝粉，加入足量氢氧化钠溶液过滤，洗涤干燥

B.检验溶液中是否存在硫酸根，向未知溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层

D.配制氢氧化钠溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大

2、配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是

A．

B．

C．

D．

3、意大利科学家用O2和18O2制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是

A．16O、18O2都是氧元素的同位素

B．O2、O3、O4都是氧元素的同位素

C．O4是新型的氧化物

D．制造O4的反应不是氧化还原反应

4、下列有关化学用语表示正确的是

A．硝酸的电离方程式：HNO3⇌H++

B．氮气的电子式：

C．氮气的结构式：N≡N

D．甲烷的结构式：CH4

5、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为（       ）

A．1：3

B．1：2

C．2：3

D．3：2

6、下列有关化学反应原理判断正确的是(   )

A.若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动

B.已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为

C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

D.在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小

7、下列推断不正确的是(　　)

A. 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳

B. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

C. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

D. Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3

8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(   )

①铜片消耗完所需时间  ②反应生成的气体体积(标准状况)

③反应中氧化剂得到的电子总数  ④反应后溶液中铜离子的浓度

 A．①③ B．②④ C．③④  D．只有①

9、关于工业转化图（见下图），下列说法不正确的是

A.该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B.从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C.该过程中①②是加成反应

D.该过程中③④是酯类的水解

10、锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是

A．电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片

B．负极质量减少，正极质量增加

C．锌电极发生还原反应

D．该装置能将化学能完全转化为电能

11、氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜(主要成分是铜、氧化铜)为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下：

下列说法正确的是(   )

A.步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为

B.步骤②发生反应的离子方程式为：

C.步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品

D.步骤④中也可以用水洗代替醇洗

12、在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX气体和3molY气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是

A．5min内，v(Y)=0.36mol/(L·min)

B．适当升高温度可以加快反应速率

C．增大X浓度可以使Y完全反应

D．5min时，反应物与生成物的物质的量比为1：2

13、根据下列实验操作，现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验现象，下列推断正确的是

A．一定有CO

B．一定有Cl-

C．一定有SO

D．一定有HCO

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图，下列说法不正确的是

A. 简单氢化物的沸点：W>X

B. 原子半径：Z>X

C. P既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

D. 图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

16、下列根据实验操作及现象进行的分析或推断，不正确的是

A．的琼脂溶液作离子迁移的通路

B．①中裸露在外的铁钉附近区域变红是因为发生反应

C．②中可观察到裸露在外的铁钉附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表或)

17、下列说法中正确的是(　　)

A.加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化

B.家用石碱(Na2CO3•10H2O)久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

C.白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜晶体，这一过程叫潮解

D.从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

18、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为

A．48

B．28

C．32

D．4

19、下列与有机物有关的说法，错误的是

A. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B. 甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应

C. 标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2

D. 乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2

20、物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．m=n=1

B．t1时，c(X)=c(Y)

C．反应的活化能：①＜②

D．t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率

21、江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式___。

(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入___（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

(3)火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因___（任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：___。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO等分子或离子，使用氧气将其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___。

22、观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

23、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________

(2)HecK反应的反应类型___________

(3)W的分子式为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________，

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。

①含有苯环

②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1

③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2

(6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线__________(无机试剂任选)

24、有下列四种微粒：①、②、③、④

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

25、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。反应②增大压强，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移动”)。

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%。则a=_______mol。用CO表示这段时间内的平均反应速率v(CO)=_______。

26、现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是(填序号，下同)_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

⑤与⑥反应：_______。

②与⑧反应：_______。

27、在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

28、弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

(1)已知：25℃时，，、。

①25℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，、、、、HA的物质的量浓度由大到小的顺序为___________；pH=8的NaA溶液中由水电离出的___________mol/L。

②25℃时，0.100mol/L的NaHB溶液呈酸性，理由是___________。(结合数据分析)

③25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加足量0.100mol/L的HA溶液，对应反应的离子方程式为___________。

(2)已知：25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________。

②pH=2时，溶液中___________。

(3)等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中、、、、的守恒关系式为___________。

29、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

30、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

31、铁、钴、镍、铬、钼、钨都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子排布图为________；铬元素最高化合价为_______，已知一种铬的氧化物的化学式为CrO5，其中Cr的化合价为最高价，该氧化物的结构式为____________，1mol该氧化物中所含过氧键的数目__________。

（2）铬离子能形成多种配合物，例。

①该配合物中的配位数为________。

②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

（3）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为________。

（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g，则该配合物的化学式为________________。

（5）镍与CO形成的一种配合物Ni(CO)x ，中心原子的价电子数和配体提供的孤电子数目之和为18，则X=________，1mol该配合物所含配位键的数目为_____。

32、氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：

(1)基态氮原子价电子排布式，该排布方式违背了______。

(2)肼()分子中孤电子对与σ键的数目之比为______。

(3)硝酸的结构可表示为，硝酸与水分子可形成一水合二硝酸结晶水合物()，水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。

(4)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为______，写出一种与其互为等电子体的分子______(填化学式)。

(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。化学式为______。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是______(设阿伏加德罗常数的值为)。

(6)如果上述晶胞将原子放在顶点，则原子会在晶胞中出现的位置是____。