辽宁省铁岭市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列离子方程式书写不正确的是

A. AlCl3溶液与烧碱溶液n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2反应，2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

B. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑

C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

2、一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是

A．①的反应类型是取代反应

B．苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种

C．可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯

D．乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上

3、用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

A.燃料电池工作时，负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+

B.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole-

C.当a、b都是铜电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

D.电解后，消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等

4、下列说法正确的是

A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10

C．基态铜原子的外围电子排布图：

D．基态碳原子的最外层电子排布图：

5、向10 L恒容密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．与的转化率始终相等

C．a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态

D．一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的，重新平衡后，的物质的量分数不变

6、下列说法正确的是

常温下，强酸溶液的，将溶液的体积稀释到原来的倍，则

已知的，所以在溶液中有

将的NaHS和的溶液等体积混合，所得溶液中有

在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，由水电离产生的．

A. B. C. D.

7、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是

A．ClO2消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强

B．反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

C．反应②反应过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星木条复燃

D．反应②条件下，氧化性：ClO2＞H2O2

8、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ）

A.A

B.B

C.C

D.D

9、化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”， 与石墨烯互为同分异构体

C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性

D.钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料

10、下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．在自然界中，铁都以化合态形式存在

B．赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是

C．能通过化合反应制得，但不能通过化合反应制得

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物

11、某无色溶液中可能含有 CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl-、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是

A．一定含有 NH、Al3+、SO、Cl-、NO

B．一定不含 CrO、SO、Mg2+、NO

C．可能含有 Mg2+、K+、Cl-、NO

D．一定不含 CrO、SO、Mg2+、SO

12、同温同压下，具有相同体积的气体一定具有

A．相同的分子数

B．相同的质量

C．相同的原子数

D．相同的密度

13、反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）

A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

14、水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是

A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

15、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C.纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片

D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

16、25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为

B．水的电离程度：N＞M＞P

C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D．M点时溶液中存在：

17、有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A. 16g   B. 23.4g   C. 31g   D. 无法计算

18、如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．电子从银电极经导线流向铜电极

B．工作一段时间后，右烧杯中的Cu2+浓度减小

C．工作一段时间后，左烧杯中的Ag+浓度减小

D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

19、现有容积相同的两密闭容器A和B，保持温度为，同时向A、B中分别加入a mol、b mol碘化氢(a＞b)，待反应达到平衡后，下列说法正确的是（    ）

A.从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB

B.平衡时的浓度：

C.平衡时碘蒸气在混合气体中的体积分数：A容器大于B容器

D.平衡时HI的转化率：

20、相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是

A. 乙醇   B. 乙烯   C. 乙炔   D. 乙烷

21、现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

22、已知下列物质：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

上述物质中属于烷烃的是_______(填序号，下同)；属于烯烃的是_______；属于芳香烃的是_______；属于醇类的是_______；属于羧酸类的是_______；属于酚类的是_______。

23、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）

A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．马铃薯（土豆）

24、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是__________。

25、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：_______________．

26、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

①氧气是负极反应物

②总反应为2H2＋O2=2H2O 

③电池工作时，其中H+定向移动

27、电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。

(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。

(4)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。

28、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示），其中乙装置为探究氯碱工业原理（X为阳离子交换膜，C为石墨电极），丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

(1)从a口通入的气体为_______。

(2)B电极的电极材料是______。丙池中铜离子浓度______（填“变大”“变小”或不变）。

(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。

(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

29、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：

(1)试管B中的现象是___________，反应的离子方程式为____________。

(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是____________，反应的离子方程式为_________。

(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_________。

30、实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

（1）需要锌的物质的量。__________

（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________

31、三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2) 制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。

回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是___________ (填化学式)；检验其中阳离子可选用的化学试剂为___________。

(2)实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有___________、___________；萃取分离用到的仪器是___________。

(3)“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因___________。

(4)“酸浸”时H2O2的作用是___________。

(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低的原因是___________。

32、回答下列问题：

(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是___________。

(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是___________。

(3)Si是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)离子反应方程式：___________。

(4)具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为___________，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来___________。