辽宁省盘锦市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有机物的命名错误的是

A．：2，3-二甲基丁烷

B．：苯甲酸乙酯

C．：2-甲基-2-丁烯

D．：对二苯甲酸

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

B.常温下，28克乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA

C.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

D.中含有的质子数，中子数和电子数均为0.1NA

3、钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是

A.O2+2H2O+4e-=4OH- B.2H++2e-=H2↑

C.Fe-2e-=Fe2+ D.4OH--4e-=2H2O+O2↑

4、下列属于氧化还原反应的是 (   )

A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

5、下列化学用语表示正确的是

A．硫酸铝的化学式：AlSO4

B．NaCl的电子式：

C．O2-的结构示意图：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+SO

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑

B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

7、现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是

A．X和Y形成分子的空间结构呈直线形

B．X和Z形成共价化合物都具有强氧化性

C．Y与Z形成的酸根离子空间结构为V形

D．R与Z形成的酸根离子中的R采取杂化

8、下列事实与胶体性质无关的是

A．清晨在树林中看到一缕缕光束

B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C．FeCl3溶液呈现棕黄色

D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

9、某学生用下列方法解决生活中的问题，不能获得成功的是（   ）

A．用食醋和石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸钙

B．将淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解

C．用米汤检验食盐中是否加了碘

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

10、H、D、T、H2和H+，表示（     ）

A. 五种不同的氢元素    B. 五种不同的氢原子

C. 五种由氢元素组成的不同微粒    D. 五种由氢元素组成的不同分子

11、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.碳酸钠的电离方程式：Na2CO32Na+＋CO32-

B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.Mg2+的结构示意图：

D.H2O的电子式：

12、下列物质转化需要加入还原剂的是

A．SO→SO2

B．Cl2→Cl-

C．Na→Na+

D．SO2→S

13、下列物质与俗名对应的是

A．碳铵(NH4)2CO3

B．重晶石BaSO3

C．氯仿CCl4

D．木醇CH3OH

14、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是

A.2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D.电池工作时，OH－向Ag电极移动

15、将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

16、丁烷的一氯代物共有多少种 (   )

A．3   B．5   C．4   D．2

17、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B.为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾

C.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

18、酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构如图所示)，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为：4H2O2++2H+=2CrO5+5H2O。下列说法不正确的是

A.CrO5溶于水可能放出氧气 B.上述反应中H2O2表现出还原性

C.CrO5具有强氧化性，受热易分解 D.CrO5中Cr元素化合价为+6

19、与3.2克所含的氧原子数相等的质量为(   )

A. 6.4克   B. 3.2克   C. 4.6克   D. 3.0克

20、下列离子方程式中正确的是

A.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=Fe2+

B.少量氯气通入碘化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

21、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔________________；

（2）用铝制成的高压铝锅_________________；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银________________；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆______________。

22、现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤；⑥铜；⑦；⑧；⑨盐酸

(1)以上物质中属于非电解质的是______________(填序号，下同)，属于强电解质的有__________，能导电的物质有________________________________________。

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________________________。

(3)写出④的电离方程式_________________________________________。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________________________。

(5)在含①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

(6)在⑤溶液中加入足量①，该过程的离子反应方程式为_________________________________________。

(7)写出④在水溶液中的电离方程式________________________________________。

23、按要求填空

（1）键线式表示的分子式是 ；名称是   。

（2）中含有的官能团的名称为 。

（3）化学式为C3H8O的醇在一定条件下能氧化成醛，写出此反应的化学方程式_________   __

24、有下列两组离子：①；②。电解时，移向阳极的是___________，放电先后顺序是___________；移向阴极的是___________，放电先后顺序是___________。

25、现有以下物质：①NaCl溶液；②氢氧化钠固体；③液态醋酸；④铜；⑤碳酸钙固体；⑥干冰；⑦乙醇(C2H5OH)；⑧一水合氨。 请回答下列问题(用序号填写)：

(1)能导电的是_______

(2)属于强电解质的是_______

(3)属于弱电解质的是_______

(4)属于非电解质的是_______

26、膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，一般占配方的20%~50%，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写岀它们所属的物质类別(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)请根据用途推测二水磷酸氢钙()的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲、乙两同学设计了不同的实验方案，按要求回答下列问题。

甲同学：

乙同学：

①乙同学设计的方案中属于电解质的物质是___________ (填字母)。

A．石灰石 B．稀盐酸 C．氯化钙 D．溶液 E．碳酸钙

②乙同学设计的方案中第一步发生的反应是(写离子反应方程式) ___________。

③若实际生产的过程中使用的溶液的物质的量浓度是3mol/L，此时溶液中c(Na+)=___________；若取该溶液10mL，加水稀释至200mL，稀释后c(CO)____________。

(4)溶解石灰石的稀盐酸遇到时，发生反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________，氧化产物是___________(填化学式)，用单线桥法表示该反应电子转移___________。

(5)甲、乙两同学的方案中，你认为更为合理的是___________，理由：___________ (写两条)。

27、有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。

(2)在A〜E五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。

(3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）

a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化

d.该分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

①A生成C：_________________。

②D与NaOH溶液共热：__________________。

28、请回答下列问题：

(1)标准状况下与标准状况下_______L 气体含有相同数目的氢原子数。

(2)27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为_______。

(3)某实验过程中需要用溶液配制溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．     B．     C．      D．

下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。

①未进行洗涤操作

②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。

(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中_______。

29、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：

步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)

①漏斗   ②分液漏斗   ③烧杯   ④广口瓶   ⑤铁架台   ⑥玻璃棒   ⑦酒精灯

(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________

30、回答下列小题

(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：i．3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1=-32.9kJ·mol-1；

ii．N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)　ΔH2=-41.8kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：_____。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_____。

(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH2

反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)　ΔH3=＋23.4kJ·mol-1

已知某些化学键的键能数据如下：

氢气中的H—H比甲醇中的C—H_____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2=_____kJ·mol-1

(3)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)　ΔH=_____kJ·mol-1

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：

NOCl＋hν→NOCl*

NOCl＋NOCl*→2NO＋Cl2

其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_____mol的光子。

31、某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制取氧化铁。

请回答下列问题：

(1)硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是___________；步骤II的操作名称为___________。

(2)检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：___________。

(3)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5 mol/L，是判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)___________。

(4)步骤V的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是___________；反应生成FeCO3的离子反应方程式：___________。

(5)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为___________(用w、n的代数式表示)

32、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。