辽宁省营口市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是

A．“背水一战”中“水”指河水，属于混合物

B．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料

C．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应

D．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性

2、从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测，不正确的是

A．分子式为C10H16

B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子所有的碳原子可能在一个平面

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

3、用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

4、下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是

A.与互为同分异构体的芳香烃有3种

B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

5、下列方案设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )

A．CO2→CO32－   B．FeCl3→FeCl2   C．C→CO2 D．HCl→MgCl2

7、用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是

A. 玻璃棒   B. 胶头滴管   C. 托盘天平   D. 容量瓶

8、下列说法不正确的是

A．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯、丙烯等气态混合烃

B．联苯的结构简式为，属于芳香烃，其一氯代物有4种

C．苯、甲苯和乙苯均不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．煤的气化、液化是将煤通过化学反应转化成气态、液态含能物质的过程

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

10、 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）

A．丁醇   B．丁烯 C．一氯戊烷 D．己烷

11、常温下，对下列两组溶液的判断错误的是

A．醋酸的电离程度：①＜②

B．溶液中各种离子浓度均有：①＞②

C．醋酸的电离平衡常数：①=②

D．若，中和NaOH能力：①=②

12、下列关于如图所示的氢氧燃料电池说法正确的是

A．H2在负极失去电子，电子沿导线传到正极，氧气在正极得到电子，溶液中的电子定向移动，构成闭合回路，产生电流

B．正负极材料都可以使用石墨棒

C．b电极反应式2H++2e-=H2↑

D．正极反应物是H2SO4

13、下列实验操作正确且能达到预期目的的有几个

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

14、龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：

①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq)

②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F(aq)，

氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是

A．一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石

B．氟磷灰石可阻止龋齿的发生

C．使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿

D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿

15、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（    ）

A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

17、下列叙述正确的是(    )

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.化学反应总是伴随着能量的变化

C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量

D.化学反应中放出的热才是反应热

18、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

19、“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法正确的是

A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

B．月壤中含有的3He，其质子数为3

C．制作钻杆用的SiC增强铝基材料属非金属材料

D．运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应

20、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有

A. 溶解   B. 过滤   C. 分液   D. 蒸发浓缩

21、按要求回答问题：

(1)对下列有机物进行命名_______。

(2)分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有_______个。

(3)中含有官能团的名称为_______。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是_______、_______。

(5)化学式为，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为_______。

(6)丙烷的二氯代物共有_______种(不考虑立体异构)。

22、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

可用于分离或提纯物质的方法有：A、萃取分液 B、加热 C、结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒___________。

(2)精制胶体(含有NaCl溶液)___________。

(3)从碘水里提取碘___________。

(4)分离水和的混合物：___________。

(5)分离NaCl和的混合物：___________。

(6)分离沙子和碘的混合物___________。

(7)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(两者互溶)___________。

23、我们知道海带中含有碘元素，工业上常以海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质易升华。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰冷却至室温，然后转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸冷却、__________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的溶液，把溶液注入分液漏斗中，然后再加入振荡、静置，可以观察到层呈__________色。经分液得到碘的溶液，在这一实验过程中，起__________作用。

(4)取少量碘的溶液于试管中，然后进行水浴加热，待挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发的原因是____________________________________________________。

(5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________________________。

24、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

25、(1)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2＋HClH2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O

C．H2O2H2O＋O2↑

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O

H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是___________。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br-

2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2

由此可以确定Br2、I2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是___________

(3)根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

①氧化剂是___________，还原剂是___________。

②氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。

③当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。

26、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是___。

(2)合理膳食有利于人体健康。下列食品中富含维生素的是___(填字母序号)。

A．馒头

B．鸡蛋

C．黄瓜

D．豆油

(3)“万年贡米”盛名远扬，大米中富含的营养素为___；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料，尿素属于___(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式___。

(4)青少年处于生长发育期，为促进骨骼的发育，除适当运动外，还应从食物中摄入适量的___(填元素名称)元素。

(5)在稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液中，能够发生复分解反应，但没有现象的反应是__。(用化学方程式表示)

27、完成下列各题。

（1）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：___；

（2）写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

28、按要求完成方程式：

(1)固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；

(3)二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；

(4)过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。

29、某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气，并探究氨气的性质。

（1）A装置中中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）B装置的作用是_____________，y物质是_____________。

（3）C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是____________。

（4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是____________。

（5） 若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是______________。

（6）E装置的作用是_____________。

30、将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸中，而后滴入1.0mol⋅L-1NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为___。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为___。

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__。

31、某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：

(1)氮氧化物(NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NOX可以用NaClO2溶液转化为，向NaClO2溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示：

①写出NaClO2溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：___________。

②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为_______反应。

③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因：___________。

(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.活动小组同学决定在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。

①若在一定温度和催化剂条件下NO2能够被NH3还原，化学方程式为___________。

②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点是否正确(若“错误”，请写出你的建议)___________。

32、铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。

(1)铜元素位于周期表第_______列，铜易导电的原因是_______，基态原子中核外能量不同的电子有_______种。

(2)铜的第二电离能_______(填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其原因是_______。

(3)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的

①比较和的沸点大小，并说明原因：_______。

②中C的杂化类型为_______。

(4)晶胞的两个基本要素。

①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：；；。则D处微粒的坐标参数为_______。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若与的最短距离为，则晶胞的边长为_______，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含a、的代数式表示)g∙cm-3。