河北省张家口市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

一、（共17题，共 85分）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑

B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+

2、化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是

A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火

B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌

C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多

D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液

3、下列物质与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是

A．CH3CH2OH

B．

C．CH3CHO

D．CH3CH2 Br

4、对于反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是

A．3mol Cl2能氧化8mol的NH3

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比6：1

C．该反应的氧化剂是N2

D．0.4mol NH3参加反应，转移电子数为0.3×6.02×1023

5、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

6、在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.乙烯

7、向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是

(甲)在500oC时，10mol SO2和5 mol O2反应；

(乙)在450oC时，8mol SO2和5mol O2反应；

(丙)在500oC时，8mol SO2和5mol O2反应；

(丁)在500oC时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

A．甲、丙、丁、乙

B．丁、甲、丙、乙

C．丙、甲、乙、丁

D．乙、丁、丙、甲

8、下列各溶液中，所含离子能大量共存的是

A．NO、Na+、Fe2+、H+

B．NH、CO、OH－、SO

C．NH、Br－、Fe3+、SO

D．OH－、Ba2+、Cl－、K+

9、Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是

A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸

B．C中硬质玻璃管中发生反应：

C．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯

D．稀硫酸的作用是吸收尾气，防止空气污染

10、1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：

则该物质可能是下列中的

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2OH

C．CH3CH2CH2CH3

D．CH3CH2CHO

11、某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是

A．分子中含有一种官能团

B．与乙烯互为同系物

C．能使溴水褪色

D．分子中所有原子可能在同一平面

12、化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B. 淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料

C. 硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂

D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

13、下列有关说法正确的是（）

A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

B.任何可逆反应，其平衡常数越大，则反应速率、反应物的转化率就越大

C.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

14、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．铁与稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氯气与水：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．铜与浓硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

15、化学反应中．有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”；下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L-1的硫酸反应 ②过量稀硫酸与块状石灰石反应 ③浓盐酸与过量的MnO2共热反应 ④过量铜与18 mol·L-1的硫酸反应 ⑤过量硝酸与银反应

A. ②③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④⑤

16、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)

A. 4种 B. 5种 C. 7种 D. 8种

17、某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要应用。常温时，向的溶液中滴入的溶液，、、、的物质的量分数与溶液的的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下，的电离常数

B．加入溶液时，溶液的

C．反应在该温度下的平衡常数

D．溶液的体积为时，溶液中：

二、（共3题，共 15分）

18、在一个密闭容器中发生反应，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.3、0.2、0.2。当反应达到平衡时，不可能的数据是

A．

B．

C．

D．

19、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是

A．通过催化重整可以获得芳香烃

B．苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．从煤焦油中可以获得苯

D．通过煤的液化可以得到芳香烃

20、室温下，向中分别加(通)入不同试剂，现象见下表：

实验	试剂	现象
1	酚酞	溶液变红，加水稀释，红色变浅
2	少量	用试纸测得溶液
3	少量	无明显现象

下列说法正确的是

A．中存在：

B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大

C．实验2反应后溶液中存在：

D．实验3反应后溶液中存在：

三、填空题（共8题，共 40分）

21、超分子化学在识别、催化、传输等功能方面已迅速渗透到各学科领域。如图是一种由两个相同分子(a)组装形成的分子盒(b)。请回答：

(1)两分子(a)通过______结合成(b)。

A．离子键

B．配位键

C．氢键

D．分子间作用力

(2)(a)分子中C原子的杂化方式为______，基态Zn的价层电子轨道表示式为______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态O原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_____。

22、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

23、现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④冰醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦Ba(OH)2溶液、⑧熔融的NaCl、⑨胆矾

(1)能导电的是___________；属于电解质的是___________。(填序号)

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为：___________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀的离子反应方程式为：___________ ，Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：___________。

24、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

(1)将配平的氧化剂与还原剂填在空格上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________；

(2)上述反应中被还原的元素为____________；

(3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________；

(4)反应2H2S+SO2===2H2O+3S↓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________；

(5)若有14.7gK2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_____个，产生的气体在标准状况下的体积为______L。

(6)配平下列化学反应方程式：Na2SO3+KIO3+H2SO4→I2+Na2SO4+K2SO4+H2O_____________。

25、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。

26、回答下列问题：

(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH2O(g)可以放出____kJ热量。

(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为____。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

27、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃 b.均为烷烃 c.互为同系物 d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

28、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH— N aAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。