河北省沧州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

一、（共19题，共 95分）

1、常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：

下列有关推断正确的是

A．常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小

B．常温时，NiS的溶度积

C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀

D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点

2、亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素中含有四种官能团

B．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH

D．亮菌甲素能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能发生反应

3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )

A.甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应

B.苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应

C.乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应

D.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应

4、氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O

C．H2+CuOCu+H2O

D．2H2O2H2↑+O2↑

5、W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A. W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增

B. Y的简单氢化物比X的稳定性高

C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2

D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

6、下列变化属于化学变化的是

A.过滤 B.蒸馏 C.氧化 D.分液

7、下列说法错误的是

A. 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示

B. 双液原电池盐桥中通常装有含硅胶的KCl饱和溶液,形成闭合回路的同时向负极区输送K+，正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒

C. 严格的说，Al和NaOH溶液反应生成的化合物为Na[Al(OH)4],写为NaAlO2只是为了表达方便而采用的简写形式

D. 蘸取碳酸钾溶液做焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，是为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰

8、将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是

A．乙烷

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙烯

9、25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )

A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B.溶度积常数KSP增大

C.沉淀溶解平衡向左移动 D.溶液中Pb2＋浓度增大

10、W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是

A. 离子半径：W>X>Y B. 单质的还原性：X>Y>N

C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

11、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）

A. 硝酸应该保存在无色的试剂瓶中

B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

12、下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（）

A．A原子：1s22s22p63s23d103p6

B．B2－：1s22s22p6

C．C2＋：1s22s22p6

D．D原子：1s22s22p6

13、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3A + D⇌3B+4C

B．在0-5S内，始终3v正(C) =4v正(B)

C．反应进行到1 s时，该反应达到平衡状态

D．反应进行到5 s时，B的反应速率为0.06mol/(L•s)

14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8

⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10

⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

15、从和少量杂质的混合物中提纯，涉及的操作有：①溶解，②过滤，③冷却结晶，④蒸发结晶，⑤蒸发浓缩，⑥趁热过滤，⑦洗涤，⑧干燥。其中合理的是

A．①④⑥⑦⑧

B．①⑤③②⑦⑧

C．①⑤④②⑦⑧

D．①②⑤③⑦⑧

16、已知下列热化学方程式：

H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。

若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

A．3Q1+Q2+Q3

B．-(3Q1+Q2+Q3)

C．-3Q1+Q2-Q3

D．3Q1-Q2+Q3

17、有A、B、C、D四种金属, 当A、B组成原电池时, 电子流动方向A→B; 当A、D组成原电池时, A为正极; B与C构成原电池时,电极反应式为C2+ +2e- =C, B-2e- =B2+ ,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 (　　)

A. A＞B＞C＞D B. A＞B＞D＞C C. D＞A＞B＞C D. D＞C＞A＞B

18、下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是

A. 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘

B. 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化

C. 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质

D. CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

19、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以[Al(OH)4]-形式存在.

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．可用磁选操作的原因是Fe3O4具有磁性

二、（共1题，共 5分）

20、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）

A. 铝热反应 B. 酸碱的中和反应 C. 冰雪融化 D. 绿色植物的光合作用

三、填空题（共8题，共 40分）

21、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。

（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为，。

22、I.写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。

①___________，___________；

②___________，___________；

③___________，___________；

④___________，___________。

II.以下是几种苯的同系物，回答下列问题：

①　 ②　③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

(1)①②③之间的关系是___________。

(2)按系统命名法命名，③⑥的名称分别为___________、___________。

(3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是___________(填序号)，④中苯环上的一氯代物有___________种。

(4)④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：___________，按系统命名法命名为___________。

23、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；

②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。

(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。

(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；

②乙装置中应添加的试剂为______________；

③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。

24、回答下列问题

(1)按系统命名法命名：

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为_______、_______。

(2)写出下列各有机物的结构简式：

①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_______。

②2，3—二甲基—1—丁烯_______。

25、按要求回答下列问题。

(1)乙烷的结构式为___________。

(2)丙烷的结构简式为___________。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(4)相对分子质量为58的烷烃的同分异构体有___________种，分别写出它们的结构简式：___________。

(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为___________。

26、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）

（2）写出NaHCO3电离方程式：______

（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________

27、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接,此时铜板发生___________反应。电极反应式，锌板：。

（2）在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出：。电极反应式，a极：。

28、铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

(1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2+、SeO、SeO、Ag+、SO形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。

①写出Cu2S溶解的离子方程式：_______。

②SeO中O-Se-O的键角比SeO中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：_______。

③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率［浸出渣率=×100%]随MnO2质量的变化情况如图所示：

当0.8g<m(MnO2)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是_______。

(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag+转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：

①AgCl+2S2O⇌Ag(S2O3)+Cl-K=6.66×103

②Ag++2S2O=Ag(S2O3) K=3.7×1013

加入NaCl，溶液中c(Cl)>_______mol·L-1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1。

(3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

图中表示金粒负极的电极反应式为_______。浸金过程中的催化剂是_______(填化学式)。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量 SiO2)为原料可以制得绿矾(FeSO4·7H2O)，制备流程如图∶

I.配制250mL4.8 mol/L的硫酸溶液

(1)需用量筒量取18.4 mol/L的浓硫酸_______mL。

(2)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器_______.(填仪器名称)。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为_______(填代号)。

(4)配制时，下列操作会引起结果偏高的是_______。

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水

Ⅱ.绿矾的制备流程图中

(5)滤渣的主要化学成分是_______(填化学式)。

(6)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为_______

(7)向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为_______

(8)绿矾长期放置于空气中会变质，原因是_______。将绿矾溶于水后，加入试剂_______(填化学式)，出现_______的现象，说明已变质。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为_______。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有______个。

(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为ag•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为______。

(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

(5)体心灰球的空间坐标为_______。

32、苯的结构特点决定了苯容易发生取代反应，因此研究苯的取代产物及反应机理具有重要意义。

I．(1)苯与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应生成硝基苯，磺化反应与硝化反应不同，是可逆反应。已知：H2SO4(浓硫酸)+ +H2O，要使反应向某一方向进行，需采用不同的条件，要使苯磺酸重新转变成苯和硫酸，需采用的条件是___________________(请写出两点)。