河北省保定市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、如图用纸层析法分离Fe3+与Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是

A. B.

C. D.

2、证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是

①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

A．①②

B．②③

C．①②③

D．③②

3、五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（　　）

A.焰色反应一定发生化学变化

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

4、氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-二维图如图所示。下列有关说法错误的是

A．用溶液可鉴别c和d

B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓

C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验f

D．a与氧气反应可以一步转化为c

5、碱性溶液可脱除大气污染物，以作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均只作氧化剂

B．过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强的脱除效果

C．脱除的总反应为

D．相同时，使用脱硫转化率比高

6、用酒精消毒的原理是

A．溶解作用   B．变性作用 C．盐析作用   D．还原作用

7、以下实验能获得成功的是（  ）

A. 要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B. 用氨水清洗试管壁附着的银镜

C. 苯和硝基苯采用分液的方法分离

D. 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

8、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)．下列有关叙述正确的是(　　)

A.三种化合物中B最稳定 B.A→B为吸热反应，B→C为放热反应

C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的△H=E1﹣E2

9、将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )

A.水溶液变为红色 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

C.钠浮在水面上 D.有气体产生

10、分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

11、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是（   ）

①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③电子云模型

④道尔顿原子学说 ⑤核式模型

A. ④②⑤①③   B. ④②③①⑤

C. ①③②⑤④   D. ④⑤②①③

12、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明已经充满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈

D．若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

13、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（   ）

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

14、下列溶液一定显酸性的是（   ）

A.溶液中c(OH-) > c(H+) B.含有弱碱阳离子的溶液

C.溶液中c(H+) = 10-6 mol/L D.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA

B. 22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA

C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2 NA

D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

16、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

该实验室新购进一些铜片，应将它放在  (   )

A．甲柜 B．乙柜   C．丙柜   D．丁柜

17、2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )

A．加压   B．减压   C．减少C的浓度 D．降温

18、绿原酸是中药金银花的抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是

A．可用红外光谱法测定其官能团

B．可与溶液发生显色反应

C．该分子中存在3个手性碳原子

D．该物质最多消耗

19、下列材料不属于合金的是

A．家用不锈钢盆

B．汽车挡风玻璃

C．航天工业中的形状记忆合金

D．游轮的金属外壳

20、下列各组粒子不属于等电子体的是

A.O3和NO2 B.CH4和NH4+ C.N2O和CO2 D.PCl3和SO32−

21、[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）写出Fe2＋的最高能层的电子排布式：_____________。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；已知CrO5中Cr为＋6价，则CrO5的结构式为____________。

（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_____________。

（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。

①SiC是_________晶体，键角是______________。

②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_________个原子，离中心原子的距离是_________。

（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

22、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)合成氨反应的化学方程式是___________。

(2)NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷___________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O

NaOH + NO2 → ___________ + NaNO2 + H2O(填化学式，不需要配平方程式)

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：

(α 表示尾气NO、NO2中NO2的含量)

根据上图可知___________(填字母)。

a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

(4)NOx含量的测定：

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100 mL。量取25mL该溶液，加入V1mL c1 mol·L−1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应，消耗V2mL。测定过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

①写出NO被H2O2氧化为NO的离子方程式：___________。

②气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L−1。

23、有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

已知：1)   2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应 b．加成反应   c．氧化反应   d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

24、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______

②阴极产生的气体为________

③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。

25、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有___种能量不同的电子，其次外层的电子云有___种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是___(填化学式)。

26、胃舒平中含有Al(OH)3，可用来治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其反应方程式为______________________________________________________。

27、已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价)

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。

28、（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如右图1所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_______B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是_______。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

29、实验室需用80mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。

(1)需量取98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)____mL。

(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是____________。

A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次

B. 将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中

C 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

D 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

E 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切

G 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线

(3)配制过程中需检验容量瓶是否漏水，其正确的操作方法是__________。

(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

①若省略步骤A：_______________。

②定容时仰视刻度线：_______________。

(5)若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是___(填字母)。

A 溶液中H2SO4的物质的量   B 溶液的浓度

C 溶液中SO的数目   D 溶液的密度

30、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

31、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如上图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NO2，会形成酸雨，污染大气。

①NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成Cl-、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________

②针对含SO2的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出生石灰将SO2转化为CaSO4的反应的化学方程式___________

③将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为___________。

32、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

(1)在步骤①中得到的溶液甲中含有的阳离子有_______。

(2)在步骤②中得到的不溶物是_______（填化学式），溶液甲到溶液乙的离子方程式为_______；如果A、B试剂互换，则CO2应换为_______。

(3)步骤③中若CO2过量，得到的溶液丙溶质为_______（填化学式），该溶质的水溶液在常温下显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

(4)步骤④得到的Al2O3冶炼铝单质的方法：_______（用化学方程式表示）。