宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列名称或化学式只表示一种物质的是

A．二氯甲烷

B．丁烷

C．

D．

2、下列关于钠及其化合物的说法中正确的是

A．钠着火后可用泡沫灭火器灭火

B．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在

C．相同条件下同浓度的 NaHCO3 溶液碱性强于 Na2CO3 溶液

D．把一块金属 Na 投入 NH4Cl 溶液中，有无色无味的气体逸出

3、有机化合物甲、乙、丙存在如图转化关系。下列说法错误的是

A．甲、乙、丙均属于芳香烃

B．1mol甲可与3molH2反应

C．甲、乙都能与Na2CO3溶液反应

D．乙中所有碳原子可能在同一平面上

4、党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不应该提倡的是

A．就地焚烧农作物秸秆，提高土壤肥效

B．强化垃圾分类回收，推动资源化利用

C．改进化学生产工艺，推动绿色低碳发展

D．使用高效低毒农药，减少作物农药残留

5、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（    ）

A.溴苯中混有溴，加入溴水，振荡，静置，分液

B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡，静置，过滤

D.乙醇中混有少量的乙酸和水，加入生石灰，加热，蒸馏

6、下列叙述错误的是

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯

C.用水可区分乙醇、甲苯、硝基苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

7、下列属于碱的是(　　)

A. H2SO4   B. CO2   C. NaCl   D. NaOH

8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30g C2H6 中含有的共价键数目为 6NA

B．标况下 11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl 、Cl-、ClO-、HClO 微粒数之和小于 NA

C．16 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA

D．2 g 由 和 组成的物质中含有的质子数为 0.1NA

9、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．Na2SO4

B．H2SO4

C．CuSO4

D．Na2CO3

10、锶(Sr)属于第ⅡA族元素，原子序数为38，它广泛应用于冶金行业。将锶金属加入铝合金中可以改善铸成品的性能。下列关于锶及其化合物的性质说法不正确的是（   ）

A.锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化

B.锶能与水反应，但反应缓慢

C.原子半径：r(Ca)＜r(Sr)

D.碱性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

11、下列不是反应速率限制外因的是（   ）

A.温度 B.物质的性质 C.浓度 D.催化剂

12、电键时，具有高导电性，镀层细致等优点。可用于处理含的电镀废水，反应方程式。下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．是还原产物

C．生成物A的化学式为

D．中元素的化合价为+4

13、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

B. NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C. 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－

D. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O

14、下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）

A. 甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯

C. 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D. 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

15、下列关于钠及其化合物说法，不正确的是(   )

A.Na2O2可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场照明

C.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一

D.金属钠还原性强，可用湿法冶炼法制备稀有金属钛、锆、铌等

16、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是

A．中间室Cl-移向左室

B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强

C.气体X为CO2

D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜

17、目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．正极电解质呈酸性

B．放电时，锌板上发生的电极反应为：

C．放电时，每转移1 mol电子，中间腔室内的溶液中将减少1 mol NaCl

D．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的正极

18、下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是

A.Cu Al2O3NaHCO3 B.Mg Al（OH）3Na2CO3

C.Fe Al2O3Al（OH）3 D.Al NaHCO3Al2O3

19、等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（  ）

A. CH4   B. C2H2   C. C2H4   D. C6H6

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的离子数之和为0.1NA

C．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2 NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

21、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)钠与水反应的离子方程式___________

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式___________

(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________

(4)实验室制备氯气的方法___________

(5)漂白粉发挥效力的过程___________(与空气中的水和二氧化碳反应)

22、向1L恒容密闭容器中充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件发生反应：。如图为不同温度下，反应经过10min时容器中c(CH3OH)变化情况。

回答下列问题：

(1)第10min时，正反应速率υ(c)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)υ(d)，c点处对应反应体系中c(H2)=_______。

(2)该反应的_______(填“＞”或“＜”)0，a、b、c、d、e五点对应温度下，反应肯定处于非平衡状态的是_______(填字母)。

(3)实际生产中，通常会采用下列方法以提高单位时间内CH3OH的产率_______(填字母)。

A．使用催化剂

B．不断分离出产物

C．低温下进行反应

D．不断补充原料

(4)若d点时容器总压为12kPa，则Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。

23、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，如何验证是否存在该离子___________。

(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。

24、回答下列问题：

(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。

(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

25、由三种常见元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是___，气体B的结构简式___。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是___。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程___。

26、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

27、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。

28、肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

已知：K=

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

(1) 37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

(2) 温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

(3) 研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s－1，则k正=_________(注明速率常数单位)。

29、

（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是   。

（3）写出上述流程中X物质的分子式   。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是   。

（5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为   （选填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是   。

（7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

30、向溶液中，逐渐加入铁粉至过量假设生成的气体只有一种，在此过程中，随变化如图所示，试回答下列问题：

(1)写出段的离子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)写出向c点处的反应液中加入稀盐酸后的离子方程式：________________。

(4)当加入铁粉nmol时，溶液中Fe的物质的量为_____________用含n的式子表示

31、工业上常采用堆浸——反萃取——电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质)中获得锌，其流程如图所示：

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；

②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；

③在我国，富矿少、贫矿多，矿物中锌的质量分数低于5%的矿属于贫矿。

回答下列问题：

(1)“堆浸渣”的主要成分为_______，“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_______(填序号)。

A.将锌矿粉碎       B.大幅度升温       C.延长堆浸时间       D.将锌矿充分暴露

(2)流程中①和②的操作名称分别为_______、_______。

(3)“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示，事实上、、在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为_______。

(4)“置换铜”时用锌粉同时直接置换镍的速率极小，可采用“锑盐净化法”，即在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金NiSb，该反应的离子方程式为_______。

(5)反萃液的主要成分为，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂。其中在无氧条件下灼烧获得产品时需要借助电炉和下列仪器中_______(填序号)共同完成。

(6)“电积”时得到的锌的质量分数为96.0%。某企业利用上述流程从1600吨锌矿中可获得此种锌的质量为80吨，已知上述流程的总损耗率约为2%，则该锌矿为_______(填“富矿”或“贫矿”)。

32、磷石膏是磷氨厂生产硫酸和磷酸所排放的废渣主要成分为，大量堆积既占用土地，又易造成环境污染和硫资源的浪费，所以可从资源综合利用的角度将磷石膏转化成硫酸钾和氯化钙晶体，工艺流程如下：

请回答以下问题：

为了提高原料的利用率，吸收流程中通入和的先后顺序最好为______。

碳酸铵溶液与磷石膏悬浊溶液混合后发生转化I的离子反应方程式为______。

工艺流程中除了所给出的、、、等原料外，在转化Ⅱ的过程中还需要加入______原料。

过滤Ⅱ后所得滤液溶液，确认其中含有的方法是：______；

氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为______选填序号；

A.熔点较低熔化   能导电   能制冷  无毒

已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

时的饱和溶液冷却到，可析出晶体______g。

上述工艺流程中循环利用的物质是______；还有一种物质，只要其纯净，也可以被循环利用，它是______均填化学式。