宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质互为同系物的是

A.丙烯酸和油酸 B.和

C.乙二醇和丙三醇 D.环丁烷和乙烯

2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A. Na+、K+、OH-、Cl-   B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+   D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

3、氢气和氯气混合光照即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A.Q1+ Q2＜2Q3 B.Q1+ Q2＞2Q3 C.Q1+ Q2＜Q3 D.Q1+ Q2＞Q3

4、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水中洗气

B．除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液中洗气

C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4：倒入水中，静置，分液

D．除去乙烯中混有的SO2：通入酸性KMnO4溶液中洗气

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1mol18O中含有的中子数为9NA

B. 常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA

C. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D. 78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

6、1 mol下列气体中所含原子数最多的是   (   )

A. H2   B. CO2   C. CH4   D. O2

7、

①   ② ③   ④   ⑤

A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

8、下列各图与表述一致的是（　　）

A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

9、下列各组离子组一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：、、、

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、

C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中：、、、

D．无色透明溶液中：K+、NO、SO、Fe3+

10、将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是

①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

③2s时SO2的转化率为15%

④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

11、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

12、在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称

A．硫

B．碘

C．硒

D．硅

13、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH、H2O、NH4Cl   B. KOH、Na2O2、NH4Cl

C. MgO、CaBr2、NaCl   D. Na2SO4、HCl、MgCl2

14、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是

A．In是第五周期第IIIB族元素

B．的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径： In＞Al

D．碱性： In(OH)3＜RbOH

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g 乙烯所含共用电子对数目为 2NA

B．0.5 mol·L-1AlCl3 的溶液中 Cl-的数目为 1.5NA

C．2.0g重水(D2O)和ND3的混合物中含有电子数为NA

D．常温下，0.2 molCl2 溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA

16、下列叙述正确的是（       ）

A．吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量

B．是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

C．若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同

17、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子多

B.第二块钠失去电子多

C.第一块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

18、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的速率为0.2mol·L-1·min-1下列判断正确的是

A．A的转化率为60%

B．2min内B的反应速率为0.2mol·(L-1·min-1)

C．x=2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

19、利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是

A.外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属

B.铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为FeSO4

C.铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

D.氯碱工业，X为石墨、Y为铁，Z为精制饱和食盐水

20、已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是（   ）

A.反应Ⅱ中，当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA

B.任何条件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明Bi3+不能被硝酸氧化

21、已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

22、现有浓度均为的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度大小顺序正确的是___________。

A．

B．

C．

(3)已知℃，，则℃ ___________℃(填“”“”或“”)。在℃时将的溶液与的硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则___________。

(4)时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液(，)，取该盐酸与该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若，则 ___________(填数据)。

(5)有下列化合物：a.b.c.d.， 等浓度的abcd四种溶液中浓度由大到小的顺序是___________。(用序号表示)

23、Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。

已知：

②

(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______，相同状况下，能量较低的是_______，白磷的稳定性比红磷_______(填“强”或“弱”)。

Ⅲ.已知25℃、101kPa时：

①

②

③

(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_______。

24、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

（1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

（2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

（3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入______，通过观察_______________________再作出进一步的判断。

25、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

(4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：  

______________。

(5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

26、按照如图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。

回答下列问题：

（1）实验过程中观察到的实验现象是__。

（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式__。

（3）该反应是放热反应还是吸热反应__。

27、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

28、碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。

a. 　 b. 　 c. 　   d.可吸入颗粒物

(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图

①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。

该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。

(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______mol。

29、甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)

I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。

(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有_______ 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。

(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。

II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。

(5)⑤中反应的化学方程式为_______ 。

(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。

(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_______。

30、现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为____________。

②该气体的质量为____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml

31、肼——空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

(1)b为燃料电池的________(填“正”或“负”)极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)电池工作时，移向___________极(填“a”或“b”)。

(3)a电极的电极反应___________。

(4)在该电池反应中，每消耗标况下22.4L空气(氧气占20％)，理论上需要燃料肼___________g。

(5)火箭发射时也可以用液态肼作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。

已知

①

②

③

请写出与反应的热化学方程式___________

(6)燃料电池也可以用其它燃料与反应，若将上图装置中的换成，则a电极的电极反应变为___________。

32、回答下列问题：

(1)我国自主研发的DF—31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志，其材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。

①基态镍原子的价电子排布式为__。

②Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___(填“＞”或“＜”)Cr；

③SCN-常用于检验Fe3+，其对应酸有硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N=C=S)两种。硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为___，异硫氰酸沸点较高的原因是__。

(2)大连理工大学彭孝军院土课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如图所示：

在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+活泼的原因是____；BODIPY荧光探针分子中，1molBODIPY分子中含有__mol配位键。

(3)六方石墨和三方石墨都是由石墨层形分子平行堆积而形成的晶体。已知六方石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB…方式堆积而成，如图甲所示，一个石墨的六方晶胞如图乙所示。而三方石墨层形分子堆积的次序为ABCABC，一个三方石墨晶胞如图丙所示。

画出六方石墨晶胞沿c轴的投影：__(用“·”标出碳原子位置即可)，已知一个三方石墨晶胞的体积为Vpm3，则该晶胞的密度为__g/cm3。(用含NA和V的代数式表示)