宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、在一定压强下，向10 L密闭容器中充入和，发生反应 。与的消耗速率()与温度()的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动

C．A、B、C、D点中，达到平衡状态的为B、D点

D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变

2、在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法，下列分离方法与过滤原理相同的是

A．含有泥沙的浑水，静置一会儿水沙分离，可取得上层的清水

B．农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳

C．建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开

D．淘米除去米中混有的小沙粒

3、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是

A．维生素C具有还原性

B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

4、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

A．X ＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞Y

D．Y＞X＞Z

5、化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是(   )

A.误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料

C.浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品

D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化

6、下列装置一般不用于分离物质的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列化学用语表述正确的是

A．乙酸的键线式：

B．乙醇的结构式：

C．葡萄糖的最简式：CH2O

D．NCl3分子的比例模型

8、人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是

A．铁粉具有还原性

B．铁是人体必需的微量元素

C．亚铁盐溶液呈浅绿色

D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

9、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.6—甲基—3—乙基辛烷 B.3—甲基—2—丁醇

C.3—甲基—2—丁烯 D.乙烯基苯

10、下列关于胶体和溶液的说法正确的是（   ）

A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

11、现有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是( )

A．X一定是Ba(OH)2

B．Y一定是HCl

C．Y中一定含有氢元素

D．X和Y的相对分子质量之差为135

12、下列属于两性氧化物的是

A．H2O

B．SO3

C．FeO

D．Al2O3

13、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1 mol 与1 mol铁粉反应转移的电子数目为

B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是

C．10 g的含有的质子数与中子数均为

D．71 g 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的、、HClO微粒数之和小于

14、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体

B. Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体

C. ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体

D. HCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液

15、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是

A. 甲分子中氢的质量分数为40%

B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水

C. 甲在常温常压下为无色液体

D. 分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物

16、能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2

B. 金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

C. 碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+ 2H+ =H2O + CO2↑

D. 醋酸钠水溶液中通入少量的 CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32-

17、设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA

B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C. 1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

18、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是

A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

B．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L

C．1 mol青蒿素中含11 mol H2

D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1

19、氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，质量数是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219 的原子组成，下列有关氡的说法正确的是：

A. 氡气在标准状况下密度约是 19.82g·L-1

B. 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C. “锕射气”最外层有 8 个电子

D. “锕射气”是氡的同位素

20、探究反应物M分别在X、Y、Z存在的情况下发生反应转化为N或N•Z。计算机模拟反应进程如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．X、Y、Z均为催化剂，催化效率IV＞III＞II

B．由M•X到N•X是反应II的决速步

C．平衡产率：II＞III＞I

D．反应I~IV均为放热反应

21、物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为___mol•L-1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl3中含有0.4molCl-离子，金属A的相对原子质量是___。

(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol。

22、现有下列10种物质：

①H2SO4②空气③Fe④CO2⑤Ba(OH)2⑥H2O⑦碘水⑧CuSO4∙5H2O⑨MgCl2饱和溶液⑩Fe(OH)3胶体

(1)属于混合物的是______；属于氧化物的是_______；属于酸的是______；属于碱的是_______。(以上各空均填相应物质的序号)

(2)将过量④通入⑤溶液中的现象是________。

(3)请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______。

23、金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。

(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号)

①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键

(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。

24、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知： 25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。常温下，两种溶液①0.1mol/L CH3COOH ②0.1mol/L CH3COONa

(1)溶液①的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液①中离子的电荷守恒的关系式是___________

(2)溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)

(3)下列关于两种溶液中c(CH3COO-)的叙述正确的是___________(填字母)。

a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L

b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L

c．CH3COONa溶液中c(CH3COO-)小于CH3COOH溶液中c(CH3COO-)

(4)若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___________；

A．0.02mol•L−1CH3COOH与0.02mol•L−1NaOH溶液等体积混合液

B．0.01mol•L−1CH3COOH与0.03mol•L−1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

(6)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)___________ pH(Na2CO3)。(填：“＞”、“＜”或“=”)

25、有可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。

(1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。

①升高温度_________________；②再通入CO__________________。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_____。

A.升高温度 B.增大CO2浓度   C.使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ(逆)变化曲线_________________。

26、(1)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______，A电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是______，正极反应为______。

(3)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO-4e-=4CO2，正极反应式为______。

27、填空

(1)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式：_______；系统命名为_______。

(2)写出官能团

羟基_______，羧基_______，酯基_______，醛基_______，碳碳双键_______。

28、800℃、2 L密闭容器反应体系中，随时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2 s时_______。

(2)用表示从0~2 s内该反应的平均速率_______

(3)反应达到平衡状态时的转化率_______。(提示：)

(4)判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确_______(填“是”或“否”)请说明你的理由_______。

29、某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？

环节一：理论推测

(1)部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。

部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。

环节二：设计实验进行验证

在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。

实验1：

环节三：实验现象的分析与解释

(2)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。

(3)同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：

实验2：

(4)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：

可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。

可能2：______________。

实验3：进行实验以确定可能的原因。

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：

实验4：

(5)你认为实验4设计的主要目的是________________。

同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。

(6)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

30、标准状况下有以下四种物质：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③1molH2O④3g氦气。按由小到大的顺序填写下列空白（用序号按要求填空）：

（1）体积：___。

（2）质量：___。

31、绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。

已知：草酸()是二元弱酸。

(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________。

(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是___________。(写出1种即可)

(3)过程II中，滤渣2的成分是，推测加入的作用是___________。

(4)过程III中，转化成沉淀的离子方程式是___________。

32、合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中。

②25℃时溶度积

③常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。

回答下列问题：

(1)写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式______。

(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有______。

(3)向“富含溶液”中加入粉末的作用是______，水解的离子方程式为______。通过计算，要使沉淀完全，则需溶液______。

(4)加入铁屑将转化为的原因是______。