宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A．X是

B．为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用

C．工业上制备硝酸是利用和反应生成，进一步转化为及

D．从原理上看，可与反应实现的转化

2、下列说法中，错误的是（   ）

A. 化学反应必然伴随发生能量变化

B. 化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

3、现有四种物质①标准状况下2.24LCH4②3.01×1023个CH3COOH③6.8gH2S④0.3molNH3，氢原子数最多的是

A．①

B．②

C．③

D．④

4、某同学的下列认识正确的是(   )

A.纯净物可以分为电解质和非电解质 B.稀释时，CuSO4 的水解常数增大

C.明矾的水溶液显酸性，且可用来净水 D.升温时 Ca(OH)2 的溶度积常数增大

5、常温下，下列说法正确的是（   ）

A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B.pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

C.用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质

D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸<醋酸

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2OH-=+H2O

C．向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O

D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+

7、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+O2=H2O2 +S↓。已知甲池中有如图所示的转化。下列说法错误的是  (   )

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I=3I-+S↓+2H+

8、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。下列叙述错误的是

A．NaHA溶液的

B．

C．时，

D．可逆反应：的平衡常数

9、实验小组中甲同学按图完成实验,发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥(琼脂和饱和氯化钾)换成U形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是

A．甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变

B．甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜片被还原

C．乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化

D．乙同学将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一致

10、下列过程与加成反应无关的是

A. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C. 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷

11、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A．①②两溶液中水的电离程度相同

B．①②两溶液中c(OH－)相等

C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①＜②

12、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变

C.容器内气体的总压强不变

D.容器内气体的平均摩尔质量不变

13、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO离子的个数之比为1∶5，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯原子与被还原氯原子的个数之比为

A.3∶13 B.13∶3 C.1∶1 D.6∶5

15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化  

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑦ B.②⑤⑦ C.①③④ D.②⑤⑥⑦

16、下列说法不正确的是

A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

17、可用以下方法将气态废弃物中的气体间接氧化为S而加以利用：以和的混合液为电解质溶液，控制电压通电，惰性电极d附近有产生，惰性电极c附近无气体生成。一段时间后将通入溶液中发生反应。下列说法不正确的是

A．电解过程中，向惰性电极c移动

B．电解过程中，惰性电极d附近的pH上升

C．当外电路流过1 mol 时，理论上可制备16 g S

D．该过程中需要不断补充和

18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中再加入KSCN溶液无明显现象。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g

19、下列使用加碘盐的方法正确的有（　　）

①菜烧好出锅前加盐   ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入   ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A. ①   B. ② ③ ④   C. ③ ④   D. ① ③

20、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

21、根据新制的氯水的成分，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是_______。

(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_______。

(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_______，反应的离子方程式是_______。

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是____，反应的离子方程式是____。

22、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

23、DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。

(2)基态Ni原子的核外能量不同的电子有_______种。

(3)Cr的第二电离能和Mn的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol、1509.0 kJ·mol，的原因是_______；过氧化铬中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为_______。

(4)指出下列过程需要破坏的作用力：干冰熔化_______；氢氧化钠溶于水_______；氯化氢溶于水_______；冰的熔化_______。

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力

24、回答下列问题

(1)根据已具备的氧化还原反应知识和电化学知识，结合图示回答下列问题：

①该原电池负极材料是______________。

②写出电极反应式：正极：__________________；负极：__________________。

③若电路中转移了，则析出的的质量为____________。

(2)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的_____________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_________。

③放电过程中，H＋由_________极区向______极区迁移(填“正”或“负”)。

25、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

请回答：

(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。

(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。

(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.不可能100%转化为

C.该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力

(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。

②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：

关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。

26、(1)相对分子质量为100的烷烃的分子式是____________________________。

(2)立方烷的结构简式为，其一氯代物有_____________种，它的六氯代物有__________________种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________________。

①   ②   ③   ④

A.②④①③ B.④②①③   C.④③②① D.②④③①

27、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：_______________；

②：___________；

③：_____________；

④：________________；

⑤：_____________。

(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是_________(填化学式，下同)；属于碱的是_________；属于盐的是________。

28、某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①                   ②

③               ④

29、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，以下是工业上制取纯硅的方法。

已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl3(g)+H2(g)现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知：SiCl4沸点57.7℃、SiHCl3沸点33.0℃。

(1)现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：2NaCl(s)+H2SO4(浓)2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的发生装置，你认为应选择下图哪套装置___(填装置的字母)；

(2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4，则流程中操作①为___(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是___(填装置序号字母)；

a．冷凝管   b．圆底烧瓶   c．蒸馏烧瓶   d．分液漏斗  e．温度计  f．接受器

(3)用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图：

①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____(填字母)

A．打开甲装置分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，则生成H2；

B．向装置中添加药品；

C．停止通H2；

D．检查装置气密性；

E．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；

F．打开丙装置分液漏斗旋塞滴加SiHCl3，并加热相应装置；

步骤c中需要加热的装置为___(填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)

②该套装置的设计缺陷是___。

30、达喜是常用的中和胃酸的药物，其有效成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，向其中逐滴加入4.00mol·L-1的盐酸，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。

（1）计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比：__。

（2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则氢元素的质量分数为__。

31、氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。

(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。

(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为__________。

32、氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。

方法一：氢气还原法

(1)氢气在富氧条件下催化还原NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的部分反应机理如表：

其他条件一定时，决定H2催化还原NO的反应速率的基元反应为__(填标号)，基元反应H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)的△H=__kJ·mol-1。

(2)在低温区催化剂Pt/Al—M—10—A对生成N2O具有敏感性，发生反应H2(g)+2NO(g)N2O(g)+H2O(g)。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1:2充入，容器压强为p0，达平衡时，N2O的体积分数为0.2。

①下列有关说法正确的是__。

a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化

b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O)

c.若向容器内充入少量O2，平衡不移动

d.平衡后，向容器中按照1:2再充入H2和NO，平衡向右移动

②反应达到平衡时，H2的平衡转化率为__；Kp=__(用含P0的代数式表示)。

方法二：碳还原法

(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1催化还原NO，若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是___，也可能是___。

方法三：NH3还原法

(4)研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱氮过程的总反应的化学方程式___。