宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、有关电解质的说法正确的是

A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．铜导电性很好，所以铜是电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

2、用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多

C. NaOH的量太少 D. 加热的时间太短

3、我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是

A．该反应的还原剂是KCN

B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成

C．CO2的电子式为

D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol

4、打雷放电时，空气中有少量氧气转化成臭氧（），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是（）

A.该变化是物理变化 B.与都是单质

C.与是相同的物质 D.与的性质完全一样

5、酸性条件下，与发生氧化还原反应，用的溶液与过量的溶液反应，测得的生成速率与时间的关系如图，下列说法正确的是( )

A.该反应中每生成转移电子

B.在该反应的离子方程式中，的系数为6

C.反应开始很短一段时间内减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的对该反应有催化作用

D.时，的浓度最大

6、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O

7、探究、铵盐及性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水

B．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在

C．向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明该溶液中含有

D．加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定

8、下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(　　)

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应

9、已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ•mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )

	温度(℃)	容器体积	CO转化率	平衡压强(P)
①	200	V1	50%	P1
②	200	V2	70%	P2
③	350	V3	50%	P3

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜75%

10、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A. 上述反应属于置换反应 B. 当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol

C. 该反应中的氧化剂为CuI D. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

11、下列说法正确的是( )

A. 乙醇能与钠反应产生H2，是因为乙醇中的-OH能电离出H+显酸性

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是烯烃或炔烃

D. 单位质量的气态烃完全燃烧耗氧量最大的烃一定是CH4

12、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜,当外电路通过 NA 个电子时,阳极质量减小 32 g

B.反应 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N2 为2.24L

C.常温常压下 27 克 Al 与 33.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3NA

D.1 mol·L-1 氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目略小于 NA

13、近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( )

A.成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应

B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化

C.《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

14、下列说法正确的是 (　　)

A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒

B. 14 g氮气含有的氮原子数约等于6.02×1023

C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. H2O的摩尔质量是18 g

15、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为（　　）。

A.0.06mol/(L·s） B.0.12mol/(L·s)

C.0.6mol/(L·s） D.1.2mol/(L·s)

16、铁红的化学式是

A．Fe

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe3O4

17、下列分子式只表示一种物质的是

A．

B．

C．

D．

18、根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是

A．H2O2→O2

B．KI→I2

C．Cl2→NaCl

D．FeCl3→FeCl2

19、下列有机物的命名正确的是

A．二溴乙烷：

B．3－甲基－1－戊烯：

C．2－羟基戊烷：

D．2，2，3－三甲基戊烷：

20、下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

A．①②③④⑤

B．③④⑤

C．①③④

D．①③④⑤

二、填空题（共8题，共 40分）

21、①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：

回答下列问题：

（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半径最小的是_________（填元素符号）；

（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_____（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是________(化学式)；

（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：________________________________。

22、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

23、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的离子方程式为______________。

（2）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到______________，原因是__________________，随后看到______________，这时发生的离子方程式为______________。

24、试回答下列问题：

（1）已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似(如图)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为________种。

（2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的分子式为C2HClBrF3，则氟烷的同分异构体(不考虑手性异构)有________种。

（3）萘的分子式为C10H8，结构简式可以表示为。萘的一氯代物有________种可能的结构，萘的六氯代物有________种可能的结构。

25、(1)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)

I：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

II：CH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

III：CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol

IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol

则CH3OCH3(g)+3H2O(l) 2CO2(g)+6H2(g)△H=_______kJ/mol。

(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

①你认为反应控制的最佳温度应为_______，理由是_______。

A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变

③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______。

26、计算。

(1)1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。

(2)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______g。

27、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

28、回答下列问题：

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③BaCO3④铜⑤H2SO4⑥澄清石灰水⑦乙醇，其中属于电解质的有___(填序号，下同)，属于非电解质的有___。

(2)按要求写出下列物质的电离方程式：

①HNO3___。

②Fe2(SO4)3___。

(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸，填写下列空白。

①写出反应的离子方程式___。

②若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图___(填字母)曲线表示。

③若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为___。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。

(1)配制的醋酸溶液需要用到容量瓶。下列关于容量瓶的操作正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下2个实验：

序号	实验
a	测定的醋酸溶液的pH
b	测定溶液的pH

①实验a中，pH_______1(填“＞”“＜”或“=”)。

②实验b中，测得pH＞7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。

(3)酸碱中和滴定：常温下，用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

①滴定时，量取NaOH溶液应选用图中的仪器_______(填标号)。

②滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)。

③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______(填“＞”“＜”或“=”)b。

④向醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10 ℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0 m3这种晶体(晶体密度为1 g·cm-3)能在标准状况下释放出140 m3 的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________

五、解答题（共2题，共 10分）

31、U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种前四周期元素。U基态原子核外只有两个能级填充电子且电子数比为2：1；V、W为同周期相邻元素，W、X为同主族元素，V核外电子总数等于Y原子最外层电子数，且V与Y的原子序数之和等于W原子序数的3倍；Z是一种金属元素，其基态原子核外没有未成对电子且内层电子全部充满。回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中属于_______区，Y基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)V元素能形成化学式为VV的盐，已知V为平面正五边形，其含有的σ键数为_______；科学家预测将来还会有V、V等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号π表示(其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)，则V的大π键应表示为_______。