安徽省淮北市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH— = Fe3O4 + S4O62 + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（   ）

A．H2O和S4O62- 都是还原产物 B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子  D．x = 2

2、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数

A．②＞③＞①

B．④＞③＞②

C．③＞②＞④

D．④＞②＞③

3、已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：CH3CHO+CH3CHO。则乙醛与丙醛混合物在NaOH溶液中发生上述反应，最多可以形成的羟基醛有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

4、下列因果关系说法正确的是

A. 因为液氨汽化时放热，所以NH3可以作制冷剂

B. 因为铝和浓硫酸不反应，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸

C. 因为浓硝酸见光易分解，所以将浓硝酸保存于棕色试剂瓶

D. 因为SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质

5、五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. b、a、e、c、d   B. b、a、e、d、c   C. b、a、d、c、e   D. b、a、c、d、b

6、下列叙述中正确的是

①标准状况下，和的物质的量相同

②等质量、等体积的和的原子数相同

③溶液中含有分子为个

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥常温常压下，与的混合气体中的氧原子数为个

A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤⑥

D．④⑤⑥

7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )

A.汽油着火时，应该用水浇灭

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.实验室制取蒸馏水时应向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片

8、化学知识涉及到生产和生活中的方方面面。下列说法中不正确的是

A. 油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的疗效

B. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同

C. 手机壳上贴的碳纤维膜是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料

D. 家庭用“84”消毒液与“洁厕灵”不可混合使用，否则会发生中毒事故

9、下列各组物质中的实验式相同，但既不是同系物也不是同分异构体的是

A．1－丁烯和环己烷

B．二甲苯和甲苯

C．1－丁炔和1，3－丁二烯

D．乙炔和苯乙炔

10、某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是(　　)

A. 只含碳、氢两种元素

B. 肯定含有碳、氢、氧三种元素

C. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D. 根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式

11、四种短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z的简单离子半径在同周期中最小，25 ℃时, 0.01 mol•L 1 X、W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH和原子半径的关系如图所示，Y和W 同主族。下列说法错误的是

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.元素Y分别与X、W元素至少形成两种化合物

C.Y、Z形成的化合物既能和酸反应又能和碱反应

D.X、Y、W对应的简单氢化物中，X的氢化物最稳定

12、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是

A. 上述转化属于分解反应   B. 上述转化过程放出大量热

C. 生成的CaO可作氯气的干燥剂   D. CaCO3是水泥的主要成分之一

13、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是

A．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

B．E的某种氧化物可应用于饮用水消毒

C．简单阴离子半径：

D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

14、提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、苯环结构中不存在C—C与C=C简单交替结构，可以作为证据的事实是

（1）苯不能使酸性溶液褪色；

（2）苯不能使溴水因化学反应而褪色；

（3）经实验测定只有一种邻二甲苯；

（4）苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（C6H12）；

（5）苯中的碳碳键长全相等

A. 只有（1）（2）

B. 只有（4）（5）

C. （1）（2）（5）

D. （1）（2）（3）（5）

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．饱和食盐水

B．

C．

D．

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.107 g Fe(OH)3胶体中胶粒的数目为1 NA

B.pH＝12的氨水中，含有OH﹣的数目为0.01NA

C.标准状况下2.24L氯气与足量水反应转移电子为1NA

D.标准状况下2.24 N2和O2的混合气体原子数为0.2NA

18、铁和水蒸气在加热条件下发生反应 ，在此反应中水是

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

19、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

20、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）

21、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有______性（填“氧化”或“还原”）．

（2）元素⑦的原子结构示意图是______．

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______（写氢化物的化学式）．

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_________．

22、燃烧热

(1)概念：在101 kPa时，_______mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量．

(2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为_______，氢元素转化为_______，硫元素转化为_______，氮元素转化为_______．

23、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式   ，CeO2在该反应中作__________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是   。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是   ，调pH的目的是   。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是   。

24、已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______

(2)若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。

25、化学选修：化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．过滤 B．洗涤   C．干燥 D．蒸馏

（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．

（4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常温下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

A．电解法 B．热还原法   C．热分解法

（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。

26、肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药有机合成等方面。实验室可通过如下反应合成，实验装置如图所示：

主反应：+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH

副反应：(树脂状物)

实验所用药品信息如表所示：

实验步骤：

Ⅰ.将7.00g无水K2CO3、14.5mL乙酸酐和5.0mL苯甲醛依次加入150mL仪器a中，加热至微沸后保持温度150-170℃加热回流30-45min。

Ⅱ.将反应后的混合物冷却，边搅拌边分次加入40mL水浸泡。

Ⅲ.连接水蒸气蒸馏装置将未完全反应的苯甲醛用水蒸气蒸馏除去。

Ⅳ.将仪器a冷却，加入40mL10%NaOH溶液，使所有的肉桂酸形成钠盐而溶解。加入90mL蒸馏水，将混合物加热，活性炭脱色，趁热过滤除去树脂状物，将滤液冷却至室温以下。

Ⅴ.边搅拌边将20mL浓盐酸和20mL水的混合物加到肉桂酸盐溶液中至呈酸性。用冷水冷却，待结晶完全后抽滤得到粗产品，粗产品经进一步提纯后，得到3.56g产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _______，仪器b的作用为 _______。

(2)冷却水的入口为 _______(填“m”或“n”)。

(3)水蒸气蒸馏将苯甲醛完全除去的标志是_______。

(4)步骤Ⅳ趁热过滤的目的是 _______。

(5)加入浓盐酸与水的混合物后发生反应的化学方程式为 _______。

(6)将粗产品提纯的操作名称为_______ ；本实验中肉桂酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。

27、填写下列表格。

28、月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

29、某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中先加入3mL__，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL___和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。

（2）加入浓硫酸的目的是：____，_____。

（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___。

（4）乙酸乙酯的密度比水____(填“大”或“小”)，有___气味。

（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①____，②___。

（6）饱和碳酸钠溶液的作用是____、____、____。

30、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。

(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。

试管a中的现象是_______，性质是_______。

试管b中的现象是_______，性质是_______。

31、是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。一种以含钒废料(主要成分为，还含有、、、有机物杂质)制备的工艺流程如下图所示。

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液的关系

②该流程温度下：；；

请回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的之一是将转化为，还有一个目的是___________；

(2)已知难溶于水，能溶于酸，写出在“酸浸”时()发生的离子反应方程式___________。为提高酸浸速率，可采取的措施___________(填序号)。

a．使用98%的硫酸               b．加速搅拌               c．升高温度               d．增大压强

(3)“调净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)，需调节范围为___________。

(4)“净化Ⅱ”时，若加入过量，可能导致的结果是___________。

(5)“煅烧”时，改变环境会得到不同产物，但都会有生成。若煅烧时隔绝空气，还生成物质A和水，且A可在该流程中循环使用；若煅烧时通入空气，物质A会继续被氧化为无毒气体，则在空气中煅烧的化学方程式为___________。

32、卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)OF2分子的空间构型为_______：OF2的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______。

(2)AIF3的熔点约为1040℃，AlCl3的熔点为194℃，其晶体类型分别是_______、_______。

(3)CH3COOH中碳原子的杂化方式为_______，CH3COOH中所含元素的电负性由小到大为_______。

(4)二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。已知ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是_______。