海南省乐东黎族自治县2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（  ）

A．Fe（OH）3、Al（OH）3  

B．Al（OH）3、I2  

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al（OH）3

2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA

B. 分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子

C. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA

D. 常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA

3、下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A.HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

C.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5

D.水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同

4、下列说法正确的是

A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

B.Na加入到CuCl2溶液中可得Cu

C.NaOH在空气中变质最终生成Na2CO3

D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

5、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有的种类(不考虑立体异构)

A. 9 B. 6 C. 5 D. 4

6、下图（Ⅰ）为全钒电池，电池工作原理为2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解质是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是(   )

A.闭合K时，H+从右到左通过交换膜

B.闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-

C.全钒电池充电时，电极A上发生氧化反应

D.全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA

B.1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

C.15 g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NA

D.标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA

8、与16g氧气所含原子总数相同的氨气在标准状况下的体积是（   ）

A.22.4L B.11.2L C.5.6L D.2.8L

9、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有以上两种作用力的是

①氦 ② ③ ④钠 ⑤石墨 ⑥

A．①②③

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑥

10、中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（　　）

A．第三周期VA族

B．第四周期IIIA族

C．第四周期VA族

D．第五周期IIIA族

11、室温时，的，，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中：

B．反应的平衡常数

C．NaHS与以任意比混合的溶液中：

D．0.1 mol·L的溶液中：

12、短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半径：B>A。下列说法正确的是

A.A肯定是金属元素 B.A、B可能在同一周期

C.A在B的前一周期 D.A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族

13、将2.56gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到xmL气体(标准状况)。欲使这些气体恰好完全溶于水全部生成硝酸，需通入氧气的体积(标准状况)是

A．224mL

B．448mL

C．672mL

D．896mL

14、制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是(   )

A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.②为化合反应

D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化

15、一种熔盐捕获CO2的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是(　　)

A.a为电源的负极

B.x极使用石墨不会损耗

C.y极电极反应式为CO32-＋4e－=C＋3O2－

D.电路中转移1 mol e－，理论上可捕获5.6 L CO2

16、常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．的约为

B．水的电离程度：

C．a：

D．滴定至时，加入的为

17、下列离子方程式正确的是

A．铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O

C．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO

D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O

18、新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是

A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅

B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应

C．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料

D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料

19、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Fe(NO3)2溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸

B.提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

20、已知与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中只有铜元素化合价发生变化

B．完全反应转移0.5mol电子

C．刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物

D．刺激性气味的气体可能是氨气

21、（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 _______。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________。

（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是___。

22、在反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中，氧化剂是___________ 、 还原剂是___________ 、氧化产物是___________ 、 还原产物是___________  ，用双线桥标出该反应的电子转移情况_________

23、已知水在和时的电离平衡曲线如图所示。

(1)时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。

(2)时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。

(4)时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中___________。

(5)已知某温度下的电离常数。该温度下溶液中为___________。

24、常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L   B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

25、写出下列物质的化学式：

①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________；

⑵写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式： ___________________；

⑶写出NH3·H2O的电离方程式： __________________________。

26、计算填空：

(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为__________mol；

②该气体在标准状况下的体积为__________L；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体所含原子总数为__________个；

⑤该气体的一个分子的质量为__________g。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_________。

(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是_________。

27、(1)某小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。

(2)如图是某银锌原电池装置的示意图。请回答下列问题：

①Zn电极是___________(填“正极”或“负极”)，反应中质量会变___________(填“大”，“小”或“不变”)

②银电极上发生___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________ 。

28、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属

(1)金属钠非常活泼，通常保存在____________里，以隔绝空气。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质

①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是________________________。

②是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为____________________________________。

③如果安全气囊中装有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为____________L。

(3)工业通过电解生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_________________________。

29、在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的气体。

经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤：

①检验装置的气密性；②通入干燥的，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④在A处加热沉积的生成物，使生成物进入收集器；⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)___________。

(3)装置B中冷水浴的作用为___________；装置C的名称为___________；

(4)虚线框中尾气吸收装置的所用试剂为___________。

(5)溶液与气体反应的离子方程式为___________。

30、配制250mL 1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少?

31、钛的化合物如TiO2、Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

（1）基态Ti3+的未成对电子数为______________；的空间构型为______________。

（2）TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在TiO2催化作用下，可将CN−氧化成CNO−，进而得到N2。写出与CNO−互为等电子体的分子的化学式______________（任填一种）。

（3）纳米TiO2催化的一个实例如图所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______________。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式______________（用元素符号表示）。

32、从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________。

(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式________

LiFePO4+H2O2+___________=Li++___________+H2PO+H2O

(3)“滤渣2”的主要成分是___________。

(4)“滤液2”循环两次的目的是___________。

(5)“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为___________。

(6)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___________(填标号)。

A．NaOH        20-40℃

B．NaOH     80-100℃

C．Na2CO3 20-40℃

D．Na2CO3 60-80℃