安徽省淮北市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.35 mol

2、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A.NaNO2和NaCl都有咸味，NaNO2可代替食盐作调味料

B.BaCO3和MgCO3都能与盐酸反应， BaCO3可用作制酸剂

C.疫苗和生理盐水都属于药品，在常温下均可长时间保存

D.Na2CO3和NaOH都有碱性，Na2CO3溶液可用于除去餐具上的油污

3、下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的増白 B.金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物

C.二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D.漂粉精可用于游泳池的消毒

4、常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d点代表两溶液恰好完全反应

5、有机物M的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.10种 B.12种 C.14种 D.15种

6、某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中正确的是

A．装置中发生反应的离子方程式为

B．C装置中生成1mol氧气，反应中转移电子数为4NA

C．装置B中盛放浓硫酸，装置D中应盛放NaOH溶液

D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体

7、如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是

A．B为含极性键的非极性分子

B．B物质可以和Y反应直接转化为E

C．D、E两种大气污染物，均可以用排水法收集

D．D到E的反应可用于检验D

8、于谦在《咏煤炭》中写道：“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，下列有关说法中错误的是

A．煤的干馏是化学变化，煤的液化是物理变化

B．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物

C．煤燃烧前的脱硫处理是为了防止污染空气

D．煤经过气化和液化可转化为清洁燃料

9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

B．1mol OH－中含电子数目为9NA

C．标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA

D．每燃烧12gC，转移的电子数目为4NA

10、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(   )

①铜片消耗完所需时间  ②反应生成的气体体积(标准状况)

③反应中氧化剂得到的电子总数  ④反应后溶液中铜离子的浓度

 A．①③ B．②④ C．③④  D．只有①

11、下列化学用语中，正确的是 （ ）

A. O2的结构式为：O—O   B. 氯原子的结构示意图：

C. CO2的电子式：   D. 氟化氢的形成过程：

12、下列金属中，通常用热还原法冶炼的是

A．Na

B．Al

C．Cu

D．Ag

13、下列做法符合原子经济性原理的是

A.SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4

B.用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O

D.H2还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

14、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是

A．鱼

B．虾

C．牛肉

D．橘子

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子的数目为2NA

C．将10mL0.1mol.L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

16、下列离子反应方程式正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

17、下列气体中，可用浓硫酸干燥，但不可用NaOH固体干燥的是

A．NO

B．O2

C．SO2

D．NH3

18、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是（ ）

19、下列说法正确的是

A.用溴水可以鉴别已烯、己烷、四氯化碳三种有机物

B.利用油脂在碱性条件下水解，可以得到甘油和高级脂肪酸

C.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

D.1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

20、某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH— B．NO3—   C．Ag+   D．Ba2+

21、完成下列问题。

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______。

(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______。

(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO、CO、K+中的一种或几种，请填写下列空白：

①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。

③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

22、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+ O2↑

⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是______ (填编号)

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______(填编号)水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂，又作还原剂是______(填编号)水既不作氧化剂，又不作还原剂是______(填编号)

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是______

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的转移 D.化合价的改变

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式：

①过量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式：

①二氧化硫发生催化氧化反应：______

②氯气与氢氧化钠溶液反应：______

③铜片与稀硝酸的反应：______

23、一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A．Fe   B．Fe2＋ C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列也能实现这种转化的物质是_____(填字母序号)。

A．Cl2   B．O2

C．FeCl3   D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。

（4）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1 molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。

24、有下列十种物质：①粉末②铜③氯化氢④⑤固体⑥固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的氢氧化钠。

(1)上述物质中，属于盐的是_______；可导电的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。(填序号)

(2)写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：_______、_______。

(3)写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。

25、回答下列问题

(1)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是_______，是_______(填“芳香烃”或“芳香烃的衍生物”)。

②一种化合物根据不同的官能团可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是_______

(填序号)。

A.醇类       B.酚类        C.酮类        D.醚类        E.酯类        F.烯

(2)①某烷烃的相对分子质量为128，其分子式为_______。请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______。

②CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名为_______，该烃一氯取代物有_______种。图中物质系统命名为_______

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式_______。

④分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的键线式_______；

26、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

(1)写出四种物质的结构简式X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。

(2)Z与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

27、向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。

(2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为_______。

(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

28、请回答下列问题：

（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是    ，能导致酸雨的是   。

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。

（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则：

①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为   ；

②还原剂为 ；

③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为   mol。

29、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

①实验室制备NO离子方程式：__________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_______________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开____________，通入一段时间气体，其目的为___________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。

④若尾气处理装置连接如图烧杯中导管d，则烧杯中可加入__________溶液。

30、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________。

(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1

(4)下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ∆H1=-351.1kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)  ∆H2=-90.7 kJ/mol。由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ∆H3=___________

31、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-40.9kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·mol-1

试计算制备甲醇的反应的ΔH =_______kJ·mol-1

(2)甲醇催化可制取丙烯，反应为3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O(g)，反应的ArrbenⅠus经验公式的实验数据下图中曲线所示，已知ArrhenⅠus经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。

(3)对于反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)， v正=k正p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)·p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比(CO2)：n(H2)=3：1， n(CO2)： n(H2)=1：1， n(CO2)：n(H2)=1 ：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540 K的压强平衡常数Kp= _______(MPa)-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2 MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1 MPa，p(H2)=0.4MPa， 此时v正：v逆=_______。

32、研究 CO2 与 CH4 的反应使之转化为 H2 和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。

已知：CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)。

(1)该反应的平衡常数 K=______。在 2L 密闭容器中，通入 CO2 与 CH4 的混合气体，30min 后，CH4 的质量减少了 4.8g，则v(CH4)=______。

(2)根据图可得出 n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”)，原因是_______________________。

(3)CO2 的电子式为______，从原子结构的角度解释 C 的非金属性弱于O____________。

(4)标况下 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________。