安徽省黄山市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述中错误的是

A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系

B．热稳定性：NH3＞PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系

C．分子中σ键与π键个数比为4∶1

D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释

2、A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。下列说法正确的是

A. A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

B. D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A

D. C的氧化物是碱性氧化物

3、下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构式：

B．的电子式：

C．甲烷的球棍模型：

D．氟原子的结构示意图：

4、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图像中正确的是（  ）

5、下列实验操作和方法正确的是

A.转移溶液 B.制少量蒸馏水

C.检验Cl2 D.收集Cl2

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

B．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA

C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5NA

D．电解饱和食盐水时(惰性电极)，阴阳两极产生气体总质量为73g时转移电子数为NA

7、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（ ）

A.正常人血液内

B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

C.血液中的电离方程式为：

D.正常人血液中存在：

8、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

10、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+ 2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于（ ）

A. 复分解反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 化合反应

11、下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是

A．原子半径：C＜Si＜Ge

B．电负性：C＜Si＜Ge

C．热稳定性：

D．酸性：

12、25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）

A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

13、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

A．分子中既有极性键，又有非极性键

B．分子中含有2个σ键和4个π键

C．不和氢氧化钠溶液发生反应

D．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

14、下列说法正确的是

A．工业上主要通过石油分馏获得乙烯

B．天然气、水煤气、沼气均属于一次能源

C．裂化汽油不能用作溴水的萃取剂

D．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料

15、氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠

C．CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂

D．聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜

16、下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是(   )

A. Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少

B. Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多

C. 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多

D. 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

17、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9.0时，c()＞c()＞c(NH2COOˉ)＞c()

B．不同pH的溶液中存在关系：c()＋c(H+)=c()＋c()＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断减小

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

18、下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是(　　)

A. 在空气中表面均能生成氧化物

B. 均能与氯气反应

C. 均能从硫酸铜溶液中置换出铜

D. 均能与盐酸反应置换出氢气

19、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，的一种制备方法如下图：

下列说法正确的是

A．“转化”步骤反应的离子方程式：

B．为提高的产率，氯气的用量越多越好

C．所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用

D．流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗

20、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5.常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-3mol·L-1

B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)

C.c点的混合溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

21、卤素单质及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。

(1)下列关于卤素及其相关物质的说法不正确的是___________。

A．卤素就是氯、溴、碘

B．氯、溴、碘单质颜色逐渐加深

C．HCl、HBr、HI还原性逐渐增强

D．卤化银都易见光分解

(2)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

(3)下列关于含卤素物质的实验，说法正确的是___________。

A．氢气在氯气中燃烧，有苍白色烟雾生成

B．溴水中加入苯振荡，静置后液体分两层，下层为红棕色

C．碘化钾中加入溴水，溶液变黄，说明碘被置换出来

D．卤水都有颜色，都呈酸性

(4)取等浓度的NaBr、NaI的混合溶液，加入一定量氯水后溶液中溶质的情况可能是___________。

A．NaBr、NaI、NaCl

B．NaBr、NaI、NaCl、Br2

C．NaI、NaCl、Br2

D．NaBr、NaCl、I2

(5)将22g NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求：

①参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为___________。

②原混合物中NaCl的物质的量的百分含量为___________。(用小数表示，精确到0.01)

22、利用“价一类”二维图研究物质的性质是一种有效的学习方法。铁及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。

(1)X、Y的化学式分别为_______、_______。

(2)图中只具有还原性的物质是_______(填化学式)。

(3)要证明FeCl2有氧化性，还原性的试剂分别为_______、_____。

(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

①对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究(已知在水中不能大量存在)：

i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ⅱ．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

ⅲ．向ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即变为红色。

根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。

②研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2的还原性_______(填“强”或“弱”)。

23、铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。___。

24、反应热 焓变

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热．

(2)内能：是体系内物质的各种_______的总和，受温度，压强和物质聚集状态等影响．

(3)焓变：在等压条件下进行的化学反应，反应热_______反应的焓变．用符号表示，单位：_______．放热反应的_______0，吸热反应的_______0．

(4)化学反应中能量变化的主要原因：_______．

25、常温下,有四种溶液：

①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液

（1）溶液①的pH____（填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是___（用离子方程式和适当的叙述说明）。

（3）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____（填字母）。

a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1

b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1

c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“＞”“＜”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。

26、铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中、、各代表一种物质)。回答下列问题：

(1)与物质反应的化学方程式为___________。

(2)溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。

(3)溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

27、如图所示为原电池的装置图。

(1)上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

(2)将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。

(3)下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。

28、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液由浅绿色变成棕黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

(1)根据以上反应判断FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性强弱顺序___________。

(2)配制酸性高锰酸钾溶液时，能否用盐酸代替硫酸？___________(填“能”或“不能”)。

(3)某酸性溶液中存在大量的I-，则MnO、Fe3+、Fe2+、Cl-中不能大量共存的是___________。

(4)向含1.2 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2，离子方程式为___________。

29、铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。

查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：

将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。

(1)装置B的作用是___________，装置C的目的是___________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是___________。

(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。

方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为___________色沉淀。

方法2：取少量反应液于试管中，___________(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

31、铋酸钠是一种不溶于水的强氧化剂，广泛应用于催化合成、化工等各领域，能在水相中有效降解多环芳烃类和有机染料污染物。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是，含少量、、)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度。

(1)为提高原料的浸出率，可采取措施有_______(选填序号)。

a.加入足量的蒸馏水                    b.搅拌                    c.粉碎矿石                    d.适当升高温度

(2)“浸取”过程中加入浓盐酸既能提高浸出率又可_______；与溶液反应的离子方程式_______。

(3)“滤渣2”成分的化学式为_______。

(4)“除铜”时相关反应：的平衡常数，则的平衡常数_______(已知：溶度积)。

(5)“焙烧”时与反应可制得，其副产物为_______；“焙烧”过程中要排除和的干扰，原因是_______。

(6)取上述产品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时平均消耗25.00mL标准溶液。

已知：

①、、的氧化性由强至弱的顺序为_______。

②该产品的纯度为_______。

32、利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知：①废水中镍主要以NiR2络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR2(aq)⇌Ni2+(aq)+2R-(aq，有机配体)K=1.6×10-14。

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15。

③“脱络”(指NiR2转化成Ni2+)过程中，反应历程如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii.R-+·OH=OH-+·R

iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

(1)·OH的电子式为_______，其中氧元素的化合价为_______价。

(2)①根据·OH与H2O2的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe2+的作用机制：_______。

②实验测得H2O2加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H2O2的量为_______g·L-1时，镍回收效果最好；当加入H2O2的量较大时，镍回收回率下降，可能的原因是_______。

(3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=_______，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+浓度为10-6mol·L-1，忽略溶液体积变化)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH)2沉淀，经计算该步骤中Ni2+的回收率为99.97%；Ni(OH)2沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO4·7H2O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO4·7H2O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。