安徽省黄山市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、“绿色化学实验”已走进课堂，下列说法符合“绿色化学”的是（）

①实验室收集氨气采用图1所示装置　

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置　

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④

4、下列由实验操作、现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、庆化厂冷却循化水中含有一定量的CH3COONa，下列说法错误的是

A．各离子浓度c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．各离子浓度c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

6、下列图示变化为吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

7、分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

8、对于反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，反应过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（   ）

A．该反应的ΔH＝+91kJ/mol

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH时为ΔH1，则ΔH1 >ΔH

9、下列说法不正确的是

A．化学反应可分为吸热反应和放热反应

B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来

C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成

D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同

10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A. 铝片与稀硫酸反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的C与CO2反应   D. 甲烷在O2中燃烧反应

11、微博橙子辅导提出：要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。氮的氧化物是严重的大气污染物，在催化剂作用下，NH3可脱除废气NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．过程②中NO2作氧化剂

B．Y是N2

C．、NH3、H2O的电子数与质子数均相等

D．上述历程的总反应为：

12、中和热测定实验中，下列说法错误的是

A．一组完整实验数据需要测温度三次

B．可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失

D．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

13、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠

14、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（   ）

A.Na+、SO、CO、Cl- B.Mg2+、Cl-、Na+、NO

C.K+、MnO、NO、Fe2+ D.Cu2+、Cl-、H+、SO

15、下列说法正确的是

A.胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应

B.电解质电离需要通电才能实现

C.只含有一种元素的物质一定是纯净物

D.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解

16、铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是

A.铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应

B.铁与水蒸气反应能生成红色的Fe2O3

C.该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度

D.常温下，Fe能与空气中的O2和H2O发生反应

17、已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（        ）

A．放热185kJ

B．吸热185kJ

C．放热92.5 kJ

D．吸热92.5 kJ

18、下列关于有机物的说法中，正确的是（  ）

A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

B. 油脂、乙醇是人体必需的营养物质

C. 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同

D. 用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

19、下列说法不正确的是

A．标况下，22.4 L二氧化碳所含的π键数目为2NA

B．NH和H3O+均为10电子粒子，它们互称为等电子体

C．NF3的键角小于BF3的键角

D．CH3-CHCl-CH2OH分子中有手性碳原子

20、某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体溶解后的溶液进行如下所示的实验：

下列关于该混合物的组成说法正确的是（   ）

A.一定是K2CO3和NaCl B.可能是Na2CO3和KCl

C.可能是Na2SO4和Na2CO3 D.一定是Na2CO3和NaCl

21、钠能形成多种化合物，如Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NaH等，向答下列下列问题。

(1)NaHCO3电离方程式为：_______，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的_______。

(2)从性质角度分类，Na2O属于_______氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式_______。

(3)区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液的试剂是_______，实验室可利用复分解反应制备少量NaOH，写出相应的化学方程式：_______。

(4)实验室中可利用Na2O2制取一定量O2，写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：_______，Na2O2有强氧化性，能氧化许多物质，将适量Na2O2加入到FeCl2溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是_______。

22、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯；②油脂；③甲醛；④乙二醇；⑤纤维素；⑥乙醇；⑦葡萄糖。请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制造肥皂的是___________。

(2)糖尿病通常是指病人的尿液中___________的含量高。

(3)能用于植物生长调节剂的是___________。

(4)家装材料产生的常见污染物是___________。

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是___________。

23、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③只存在NO。

已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。

24、常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)

(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有(填序号)______。

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

25、化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。现有中心体(M)与若干个非手性单齿配体(a、b、c、d……)。对于中心体(M)的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为_____，配合物组成的化学式为____，其立体异构体数目为_____。

26、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是__(填序号)，以上物质中属于电解质的是__(填序号)；以上纯净物中能导电的是__(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式__，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__色，即制得Fe(OH)3胶体。用最筒单的方法判断是否成功制备出胶体是__。

(3)写出④的电离方程式__。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为__。

27、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)②与⑤反应的离子方程式为_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H+＋OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： _______。

28、元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立体构型为________________，其中As的杂化轨道类型为_____________。

(3)第一电离能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若将络合离子[Cu(CN)4]2-中的2个CN- 换为两个Cl-，只有一种结构，则[Cu(CN-)4]2-中4个氮原子所处空间构型为_______________，一个CN-中有__________个π键。

(5)砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。

熔点为1238℃，密度为⍴g·cm-3，该晶体类型为______________，Ga与As以__________键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为____________________。(列出计算公式)

29、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：

(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水AlCl3。

①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：__→fg。

②装置E的作用是__，装置F中应盛装的试剂是__

(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是__

(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为__

②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是__(填编号)

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为__(用代数式表示)

30、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

31、2021年5月15日，“天问一号” 火星控测器成功着陆火星。“天问一号”的着陆巡视器突破了高强度铝合金贮箱壳体材料、焊接、250N发动机硅化钼高温抗氧化涂层等多项关键技术，为“天问一号”提供了可靠、精准、稳定的动力。回答下列问题：

(1)钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的 ___________区。

(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪，可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为___________。

(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是___________；SiHCl3中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。

(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将这几种气体降温液化，最先液化的气体是___________，原因是___________。

(5)文献报道，硅化钼涂层可提高碳化硅电热元件高温抗氧化性能，SiC的晶胞结构如图所示。晶体中硅原子的配位数为___________。图中晶胞含有硅原子数为___________。

32、有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______，用化学方程式表示A的用途_______，上述反应消耗2mol A时，制得气体的质量为_______，转移电子总数约为_______个。

(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______。

(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。

①A与B的物质的量之比为_______，气体产物有_______。

②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为_______或_______。