安徽省黄山市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A．

B．

C．

D．

2、有关溶液中下列说法正确的是(   )

A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强

B.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠少于盐酸

C.将盐酸和醋酸溶液各稀释一倍，两者的c(H+)均减少到原来的一半

D.NaOH 溶液和氨水pH相等时，其c(OH—)也相等

3、丙烷经催化脱氢可制丙烯：。，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始浓度的变化关系如图。

已知：①

②

③

下列说法不正确的是

A．

B．和变化差异的原因：

C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大

D．若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在：

4、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO

B．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO

C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-

D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-

5、下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是  ( 　)

A. SO2    B. NH3    C. NO2    D. CO2

6、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2+I-→H2O+IO- 慢                    ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应活化能等于98kJ/mol

B．反应速率由②决定

C．I﹣是该反应的催化剂

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

7、向一体积为3L的恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：，测得容器内的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如表所示。

下列说法正确的是

A．0〜4min内，的平均反应速率

B．第6min时的正、逆反应速率之差小于第8min时的

C．该温度下，的转化率为25%

D．第10min时，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

8、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（   ）

①一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂

②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.③④⑤

9、下面有关13C、15N的叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数    B. 13C与C60互为同位素

C. 15N与14N互为同位素    D. 15N的核外电子数与中子数相同

10、某反应中各物质的浓度随时间的变化如图所示，则前内以M物质表示的反应速率是

A．

B．

C．

D．

11、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

12、有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是

(X)(Y)

A．X的组成为CH

B．Y的组成为CH

C．X的价层电子对数为4

D．Y中键角小于120°

13、下列由实验得出的结论正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

14、实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（ ）

A. 改用98%的浓硫酸 B. 增加锌粒的量 C. 用锌块代替锌粒 D. 加入少许硫酸铜溶液

15、下列说法正确的是（   ）

A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

B.CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高

D.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键

16、短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成(结构如下图)，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是

A．基态原子的第一电离能：

B．简单离子半径：

C．是一种氧化剂

D．Y和M构成的化合物为共价化合物

17、氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是

A.电解质溶液中电子移向正极

B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)

D.该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗

18、如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是

A. 从A口加入精制的浓食盐水

B. 从E口放出的气体是H2

C. D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液

D. B口NaOH的浓度小于D口

19、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同体积的N2和CO   B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO   D．同压强、同体积的N2O和CO2

20、下列物质中，难溶于CCl4的是

A.碘单质 B.氨气 C.苯 D.甲烷

21、一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(2)在的反应中，还原剂是___________，每有参加反应，被还原的为___________。

22、(1)某反应体系中有H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___。

(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为___。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出化学镀银反应的化学方程式___。

23、完成下列空白(设NA为阿伏加德罗常数的值，也可使用阿伏加德罗常数的近似值)：

(1)4g H 2的物质的量是_______mol；2molH2O中H个数为_______；在标准状况下， 2molO2占有的体积是 _______L。

(2)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______。

(3)22gCO2中的质子数为_______；物质的量为0.45mol的CO2和CO的混合气体，质量为18g，则CO2和CO的分子数之比为_______。

24、按要求填空：

（1）羟基的电子式 ；

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式    ；

（3）合成高聚物其单体的键线式   ；

（4）的名称（系统命名法）   。

25、如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1molX、1molY，起始时，V(A)=V(B)=aL．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0．8aL．

（1）达到平衡所需的时间：A____________B．(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)

（2）W的百分含量：A____________B。

（3）B中X的转化率为____________。

（4）若分别向A、B两个容器中加入1molHe，则A中平衡____________（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”，下同），B中平衡____________。

26、已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求

（1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度 mol

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝   。

27、按要求用序号填空：

①酒精挥发 ②植物光合作用 ③铁器易生锈 ④碘会升华 ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ⑥食物腐败 ⑦车胎爆炸 ⑧氧气不易溶于水 ⑨海水晒盐 ⑩泥土烧制陶瓷

（1）属于化学变化的是：___；

（2）属于物理变化的是：___；

（3）属于化学性质的是：___；

（4）属于物理性质的是：___。

28、列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实。______________。

29、正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1

请回答下列问题：

(1)正溴丁烷粗产品的制备：

①仪器a的名称是_______，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是_______(填正确选项字母)。

A.浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末

B.适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末

C.适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末

D.适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4

②装置b中装入NaOH溶液，目的是_______。

③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为_______；冷却后改为蒸馏装置，蒸出正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提纯：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从_______(选填“上口”或“下口”)分出有机层；

③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由_______。

(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为_______。

②若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g。则正丁醇的转化率为_______%(保留一位小数)。

30、(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。

(2)在标准状况下，50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。

(3)浓度为36.5%的浓盐酸，其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。

(4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。

(5)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。

31、一种利用水钴矿[主要成分为、，还含少量、、等]制取的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的见下表(时认为该离子沉淀完全)：

(1)用盐酸和溶液浸取水钴矿时需先将水钴矿粉碎，目的是_______。已知水钴矿的主要成分均难溶于水，写出与和盐酸反应的离子方程式_______。

(2)与浸出液反应的离子方程式_______。

(3)根据阳离子开始沉淀和完全沉淀的分析，加调应控制的范围为_______。

(4)加萃取剂除去的杂质离子为_______(写化学式)。

(5)得到晶体的操作1是_______、过滤。

(6)电解溶液制备金属钴的装置如图所示。

①石墨电极的电势_______电极的电势(填高于或低于)。

②每生成1mol金属，Ⅰ室溶液质量理论上减少的质量为_______。

32、一种通过阳极泥(主要成分为Au、Pt、Ag、Ru、Os、Pd等)制备锇酸钾晶体()的工艺流程如图：

已知：①的熔点为40.6℃，沸点为130℃，微溶于水，可溶于四氯化碳等有机溶剂。

②“残渣”的主要成分为含Os和Ru的混合物。

回答下列问题：

(1)Au与王水反应时，可生成和NO，写出反应的化学方程式：_______。

(2)“酸浸”后，进行操作①需要用到的玻璃仪器有_______。

(3)检验“滤液②”中金属阳离子的实验方法是_______。

(4)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到溶液，再加入溶液，反应后蒸馏出，生成的离子方程式为_______。

(5)用NaOH溶液吸收后又得到溶液，且吸收液中仍然存在少量杂质，操作中加入甲醇的目的是_______。

(6)“转化”时需加入过量KOH溶液，试从平衡移动角度分析其原因：_______。