安徽省黄山市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）

A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制

B．近期出现雾霾的原因探究

C．朝鲜的原子弹爆炸实验

D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

3、由自然资源部中国地质调查局组织实施的我国海域天然气水合物(可燃冰)第二轮试采2020年3月22日取得成功并超额完成目标任务，据悉可燃冰主要成分为甲烷。下列有关甲烷性质的叙述，正确的是

A．甲烷是一种无色有臭味的气体

B．甲烷易溶于水

C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应

D．甲烷是一种混合物

4、分类是学习化学的一种重要方法。KHCO3属于( )

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

5、下列“类比”结果正确的是

A．的溶解度比的大，则的溶解度比的大

B．分子的空间构型为正四面体形，则分子的空间构型也为正四面体形

C．的沸点比的高，则的沸点比的高

D．固体和浓硫酸反应可制备，则固体和浓硫酸反应可制备

6、工业上合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0，在恒容密闭容器中加入2molNH3和1molCO2在一定条件下达到平衡。下列有关说法错误的是（   ）

A. 平衡时，其他条件不变，增加水蒸气的浓度，υ(正)减小

B. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

C. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，可使CO2的转化率增大

D. 若该容器是绝热容器，平衡时，增加CO2浓度，可使平衡常数减小

7、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、关于的描述，下列正确的是

A．该微粒核外有Z个电子

B．该微粒核外有A个电子

C．该微粒核外有Z+n个电子

D．该微粒核外有Z-n个电子

10、某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)

A.向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成红褐色沉淀

B.该消毒液的 pH 约为 12 的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-

11、臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是(　　)

A. O3在反应中被氧化成O2；

B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1

C. 1molO3在反应中得到6mol电子；

D. 该反应中的还原产物是KOH

12、在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键

C．原子晶体中，只存在共价键   D．金属晶体的熔沸点均很高

13、下列说法正确的是

A．最外层只有个电子的元素原子性质一定相似

B．离子键和共价键都有方向性和饱和性

C．碘单质升华破坏的主要是范德华力

D．由极性键构成的分子都是极性分子

14、下列装置或操作能达到实验目的的是(必要的夹持装置及石棉网已省略)

A．用甲装置制乙烯

B．用乙装置制乙炔并验证乙炔发生了氧化反应

C．用丙装置分馏石油

D．用丁装置验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

15、下列关于胶体的说法中，不正确的是（   ）

A.分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间

B.Fe(OH)3胶体比NaOH溶液更加稳定

C.当光束通过Fe(OH)3胶体时，能看到一条光亮的“通路”

D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色即得Fe(OH)3胶体

16、下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（  ）

A.冰、生石灰、天然气 B.碘酒、纯碱、胆矾

C.金刚石、烧碱、盐酸 D.液态氧、食醋、沼气

17、实验室有两瓶溶液，已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别，其中不正确的是

A．取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色溶液的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液

B．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液

C．取样，分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液

D．取样，分别向两溶液中加入少量Na2CO3溶液，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液

18、氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O=2H2↑+O2↑，其工艺流程如图。下列有关说法正确的是( )

A.步骤①中发生的反应属于放热反应

B.步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl+O2↑

C.步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物

D.反应⑤一定是依据原电池原理实现的

19、反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是

A．升高温度能减慢反应速率

B．减小浓度能加快反应速率

C．缩小反应容器的体积能加快反应速率

D．达到化学平衡状态时，全部转化为

20、在粗食盐中除泥沙外，还含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入过量的除杂剂，现提供下列试剂：a.NaOH溶液；b.盐酸；c.BaCl2溶液；d.Na2CO3溶液，则加入试剂和操作不正确的是（     ）

A．粗盐粗盐水滤液精盐

B．粗盐粗盐水滤液精盐

C．粗盐粗盐水滤液精盐

D．粗盐粗盐水滤液精盐

21、生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、 细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2 (消毒剂)和Al2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道： Na2FeO4 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂， 在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3 。

(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3+____NaNO3+____NaOH ____Na2FeO4+____NaNO2+____H2O

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为___________NA。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl

②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2 (不引起二次污染的)是_____________(选填编号)，反应离子方程式_________________________________

22、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是______________．的电离方程式为____________________。

(2)段反应的离子方程式为__________________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________________。

(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________________。

A．和       B．和        C．与

(5)与含有相同原子数的的质量为_______________。

23、常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：

(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

24、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

25、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、SO2、CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、NaCl、KOH、Ba(OH)2

这三种物质依次是(填化学式)：A________；B_______；C________。

26、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．

(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。

27、以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水。

请按下列分类标准回答问题。(填写代号)

（1）能导电的是____。

（2）属于非电解质的是___。

（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：____。

28、电解质溶于水产生离子，离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。(对离子反应的实质展开研究)

(1)该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮，按照图b连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的有___________

A．固体不导电，是非电解质

B．固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子

C．固体溶于水，在通电的条件下发生电离

D．电解质本身不一定能导电

(2)将以下物质：①熔融的；②氨水；③乙醇；④液氯；⑤锌粒，依次放入烧杯中。在连接好线路后，同样可以使小灯泡发光的是___________。

(3)试用方程式表示出图b中主要的离子行为___________。

(4)该小组继续向盛有溶液的图b装置中逐滴加入的A溶液至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭，后又渐渐亮起。经分析，溶液A中可能含有的溶质是___________

A．HCl

B．

C．

D．

(5)为进一步研究离子之间发生反应的实质，该小组借助手持技术数字化实验对上述反应过程的电导率、pH变化情况进行监测，最终可能观察到的曲线有___________。

(6)请你预测向溶液中滴加可能会出现的电导率曲线。画出导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。___________

(7)该小组对于离子反应的认知中，正确的是___________

A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小

C．自由离子之间的反应不能在固体物质中进行

D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

29、下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：

（1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。

（2）检查装置气密性的操作为____________。

（3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。

A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

C．含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2

D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。

30、将amolA、bmolB气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为___。

31、工业上常用水合肼（N2H4∙H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

已知：I2与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。

（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

32、实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料(如甲醇)是一个重要方向。通过甲醇合成实现碳捕获，再在需要能量时进行甲醇水蒸气重整制备氢气，实现二氧化碳的闭路循环和氢能的储存。

I．甲醇的制备：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①   

②   

(1)CH3OH的生产速率主要由反应①决定(决速步)，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．甲醇、水蒸气催化重整制氢(SRM)，主要制氢过程如图所示

(2)将CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)按一定比例作为原料气通入容器中发生SRM，原料进气比对反应1：的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图。当时，CH3OH与O2发生的主要反应为___________。

(3)SRM过程中得到了少量的副产物甲酸甲酯，选择一种活性较高的催化剂CuZnAl(组成里含CuO、ZnO、Al2O3的物质的量之比为1：1：1)，并在该1mol催化剂中分别加入1mol、2mol、3molMgO对其进行改性(MgO不参与催化作用)，分别可得CuZnAlMg1、CuZnAlMg2、CuZnAlMg3。改性后状态如表1所示，部分反应过程及不同催化剂对甲酸甲酯含量的影响如图1及图2所示

①甲醇生成副产物甲酸甲酯的过程可描述为___________。

②选用CuZnAlMg2为催化剂可以减少副产物甲酸甲酯的含量，请解释其原因___________。

(4)在对反应2：   的单独研究中，发现在进气比不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图 (各点对应温度可能不同)。图中B、C两点对应的反应温度分别为TB和TC，其中相对低温的是___________。(填TB或TC)。

(5)实验发现，其他条件不变，向反应2的平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数，原因是___________。