安徽省黄山市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是  

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②   B. ①③   C. ②④   D. ③④

2、为测定过氧化钠样品(只含杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是

A．Q中发生反应的离子方程式为，

B．先关闭、，打开，用量筒I测量气体体积；再缓缓打开，用量筒II测量气体体积(残留的忽略不计)

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D．若操作正确，量筒I中收集水，量筒II中收集水，的质量分数为

3、将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O；测得其质谱和核磁共振氢谱图如下：

下列说法正确的是

A．该有机物的分子量为31

B．该有机物存在同分异构现象

C．丙酸的核磁共振氢谱与该有机物完全相同

D．该有机物分子间不能形成氢键

4、下列关于硼、硅及其化合物的说法中错误的是

A．可用H3BO3溶液来中和溅在皮肤上的碱液

B．Si与HF的反应中体现了HF的还原性

C．B2O3熔融时可以与多种碱性氧化物反应

D．Na2SiO3溶液可用作木材防火剂和黏合剂

5、下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（ ）

A. H2O   B. Br2   C. CH4   D. HCl

6、用CO合成甲醇(CH3OH)的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(A)＞v(C)；v(B)＞v(D)

C．平衡常数：K(A)＞K(C)；K(B)=K(D)

D．平均摩尔质量：M(A)＜M(C)；M(B)＞M(D)

7、《黄帝内经·素问》提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是

A．“五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖

B．“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖

C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的水解产物相同

D．“五果”富含维生素，维生素属于无机物

8、将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml2mol／LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2－恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol／L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

9、某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法不正确的是

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应

C．b装置试管中吸收，液体变橙红色

D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟

10、某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

11、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

12、月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是

A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B.橄榄石中铁为+2价

C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D.斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2

13、在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（ ）

A. 浓盐酸   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. 氢氧化钠

14、我国刚举办完举世瞩目的冬奥会，在冬奥会场馆建设中用到一种环保物质双环烯酯，其结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是

A．是乙酸乙酯的同系物

B．含有2种官能团

C．一氯代物有7种

D．所有碳原子共平面

15、五指毛桃汤中含有佛手柑内酯(结构简式如图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式是

B．含有2种含氧官能团

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1该化合物最多消耗2

16、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程II有O-O单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2↑

D.整个过程的总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑

17、某中性溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.l mol/L，则的物质的量浓度为

A.0.lmol/L B.0.2mol/L C.0.15mol/L D.0.3mol/L

18、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是(   )

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

19、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)

B. 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)

C. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)

D. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D. 50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA

21、(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)。

①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH___________0(填“＞”或“＜”)；

②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

(2)氯化铁净水原理(用离子方程式表示)___________ 。

22、制备漂白粉的化学方程式为___________。Ca(ClO)2中三种元素的离子半径从大到小的顺序为___________。

23、请回答下列问题：

Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。

(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(4)写出①的电离方程式___________。

(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。

(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。

24、(1) 按系统命名法命名

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为______。

(2) 写出下列各有机物的结构简式

① 2，3-二甲基-4-乙基已烷______

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______

25、在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：

(1)向0.1mol/L 20mL氨水中逐滴加入0.1mol/L VmL盐酸。

①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因：_______。

②若所得溶液pH=7，则此时加入盐酸的体积V_______20mL(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中、、、的大小关系为_______。

③若加入盐酸的体积，则此时溶液中_______mol/L。

(2)铜元素的价电子轨道表示式为_______，向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中_______mol/L。

26、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

27、 （普通班做）

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                  ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为     ；

平衡时，X的转化率为  ；平衡时，Y的浓度为  ；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A容器内压强不再发生变化

B X的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y

E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X

28、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇与钠_______。

(2)溴乙烷与强碱的水溶液共热_______。

(3)乙醇、浓H2SO4在140℃共热_______。

(4)2—甲基—1—丙醇发生消去反应_______。

29、丙炔酸甲酯是重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O。

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是_______(写一条即可)。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。

(3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为_______。

(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_______。

(5)丙炔酸甲酯中的官能团的名称：_______、_______。

30、(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

(2)试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为______________。

(3)已知：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8 kJ·mol－1

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

则CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3COOH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。

31、水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：

(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将氧化成，再利用电化学降解法除去水中的。

①微生物经两步反应将氧化成，两步反应的能量变化如图所示：

第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为______。

②如图为利用电化学降解法除去水中的装置。

直流电源的正极为______(填“A”或“B”)，质子的移动方向是______(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为______。

(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生的H2O2处理氨氮废水的装置，如图所示：

①生成H2O2的电极反应式为______。

②已知氨氮废水中氨(以NH3计)的浓度为1750mg•L‑1，当降为50mg•L-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole-，最多可处理废水的体积为______L。

32、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A的焙烧操作时，需要用到的主要仪器有酒精灯和___________________。

(2)B中能增大浸取率的措施有___________________、_____________________(任写两条)

(3)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和_________，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(4)步骤E中调节pH的范围为_________，其目的是___________________。

(5)步骤G发生的离子方程式为__________，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10－6 mol·L－1，则Ksp(MnCO3)＝________。

(6)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为 Mn2+＋ S2O＋ H2O H＋＋ SO＋ MnO。试配平该离子方程式。_________。